2025屆吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對(duì)二甲苯粗產(chǎn)品2、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．C． D．3、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)右圖)，下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)4、下列說(shuō)法正確的是()A．3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)軌道B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3C．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的自旋狀態(tài)相同5、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)促進(jìn)橋梁的腐蝕B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，運(yùn)用了鹽類(lèi)水解原理D．船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連，分別利用了原電池和電解池的原理7、鎂的蘊(yùn)藏量比鋰豐富，且鎂的熔點(diǎn)更高，故鎂電池更安全，鎂儲(chǔ)備型電池的儲(chǔ)存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場(chǎng)合在臨時(shí)使用時(shí)加清水或海水使之活化，活化后半小時(shí)內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲(chǔ)備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的原電池下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時(shí)，正極附近的溶液pH將會(huì)增大B．鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸8、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉9、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表述正確的是（）A．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族B．工業(yè)上用的反應(yīng)來(lái)制備鉀，是因?yàn)殁c比鉀更活潑C．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，原因與分子間存在氫鍵有關(guān)D．糖類(lèi)物質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨都會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象10、下列有關(guān)概念和原理的說(shuō)法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)11、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO212、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl414、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D15、下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1C．O2(PtF6)中不存在離子鍵D．O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物17、下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素18、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A．它有兩種同分異構(gòu)體 B．它有4種同分異構(gòu)體C．它只有一種結(jié)構(gòu) D．它是平面分子19、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：120、環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）21、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O22、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。（2）B的名稱為_(kāi)______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類(lèi)型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。25、（12分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。26、（10分）如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見(jiàn)的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類(lèi)化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫(xiě)分子式）。27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。28、（14分）冬季我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型___________。(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________，H2O2難溶于CC14，其原因?yàn)開(kāi)__________________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(5)測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該晶體的密度_____g/cm3(只列式不計(jì)算，Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。29、（10分）A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式________。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)圖示，M為，結(jié)合物質(zhì)的變化和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對(duì)二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．過(guò)程i為加成反應(yīng)，過(guò)程ii生成了對(duì)二甲苯和水，碳原子全部利用，轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，則碳原子100%利用，對(duì)二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對(duì)二甲苯粗產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，分別得到或。2、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！军c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷3、C【解析】A項(xiàng)，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4、C【解析】A．3p能級(jí)有三個(gè)軌道，3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．M層有s、p、d能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1s22s12p1，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s2，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上為激發(fā)態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．同一軌道上最多排2個(gè)電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子核外能級(jí)分布，明確原子核外電子層順序、每個(gè)電子層上能級(jí)分布即可解答，熟練掌握每個(gè)能級(jí)中軌道數(shù)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)。5、B【解析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A．融雪劑因含有氯化鈣，故其所形成的溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致金屬腐蝕，從而會(huì)促進(jìn)橋梁的腐蝕，A項(xiàng)正確；B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會(huì)引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹，都運(yùn)用了鹽類(lèi)水解的原理，C項(xiàng)正確；D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理，地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連利用了電解池的原理，D項(xiàng)正確；答案選B。7、A【解析】

A.工作時(shí)，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會(huì)增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯(cuò)誤；C.鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯(cuò)誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會(huì)產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯(cuò)誤；答案為A8、D【解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見(jiàn)光易分解；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質(zhì)減少，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度變小，故B錯(cuò)誤；C．氯水中HClO見(jiàn)光易分解，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)原子序數(shù)為17，推測(cè)出為氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.K比鈉活潑，同時(shí)，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點(diǎn)大于鉀的熔沸點(diǎn)的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)橹泻辛u基所以可以形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，C項(xiàng)正確；D.糖類(lèi)物質(zhì)溶液中加入硫酸銨不會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，而蛋白質(zhì)加入硫酸銨溶液后會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．此過(guò)程為原子核的裂變過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類(lèi)型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。11、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價(jià)化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腍2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。12、C【解析】

A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。13、C【解析】

VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)互斥模型的簡(jiǎn)稱，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=12×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形；含有一個(gè)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2【詳解】A項(xiàng)，CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，VSEPR模型為直線形，且中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不符合題意；B項(xiàng)，CO32﹣的中心原子C原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=12（4+2﹣2×3）=0，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，且不含孤電子對(duì)，CO32﹣的分子構(gòu)型為平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B不符合題意；C項(xiàng)，水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+12×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故C符合題意；D項(xiàng)，CCl4分子中，中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+12（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故14、D【解析】分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；只含一種物質(zhì)的為純凈物；

電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例:有機(jī)物，非金屬氧化物等；

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；

弱電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物。據(jù)此解答。詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓徕c，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。15、D【解析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的公式可知：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，；答案選D。16、D【解析】分析：O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)、則O元素化合價(jià)為+1/2價(jià)，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1/2價(jià)、Pt元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，據(jù)此解答。詳解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1/2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+5價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2是還原劑，PtF6是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，則O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為+1/2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．O2(PtF6)為離子化合物，存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．由于O2是氧化劑，PtF6是還原劑，因此O2(PtF6)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，準(zhǔn)確判斷出O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是解答的關(guān)鍵。注意氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)變化關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大。17、C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強(qiáng)；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個(gè)電子，乙為金屬鎂，其化合價(jià)為+2；甲的第一電離能最小，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因?yàn)殇X的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬。綜上所述，C正確。點(diǎn)睛：同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢(shì)，但是每一周期的第IIA（s軌道全充滿）和第VA（p軌道半充滿）元素的原子結(jié)構(gòu)有特殊性，所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級(jí)升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價(jià)。18、C【解析】

A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。20、B【解析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不可能存在12個(gè)原子共平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為C5H11CHO，C5H11-的同分異構(gòu)體有8種同分異構(gòu)體，則含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有8種，故B正確；C．含有1個(gè)羥基，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。21、D【解析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；22、A【解析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。24、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類(lèi)似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類(lèi)似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類(lèi)似流程⑤)，由此可得合成路線為：。25、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過(guò)濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；(2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過(guò)蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，