廣東省普寧二中2025年化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是A．電負(fù)性：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3->D->B+>A2+D．元素的第一電離能：A>B>D>C2、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－3、2008奧運(yùn)會(huì)吉樣物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（結(jié)構(gòu)簡式如圖），下列說法中，正確的是（）A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇D．聚酯纖維和羊毛都屬于天然高分子材料4、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管5、用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y是碳棒）。下列判斷正確的是A．X電極為正極B．Y電極為陽極C．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)D．Y電極表面有氯氣生成6、下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料7、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵8、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物9、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)10、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽11、下列說法中正確的是A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同B．分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．HF比HCl穩(wěn)定，是因?yàn)镠F含氫鍵的緣故12、“白色污染”的主要危害是（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④13、常溫下，下列說法不正確的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:15、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。16、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化17、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷18、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D19、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20、C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．甲、乙、丙屬同系物，物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相同B．C5H12表示一種純凈物C．甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低D．丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D22、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。aA的相對(duì)分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________25、（12分）某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長時(shí)間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時(shí)間放置，未見明顯變化①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________；Y_________；Z__________。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝__kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_________________。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。29、（10分）Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬，據(jù)此解答。詳解：A、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：D＞C＞A＞B，A錯(cuò)誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B，D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會(huì)生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故選B。3、B【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，聚酯纖維是聚酯，二者的化學(xué)成分不同，故不選A；B.聚酯纖維是酯類聚合物，所以在一定條件下可以水解，羊毛是蛋白質(zhì)，在一定條件下可以水解，故選B；C.聚酯纖維的單體式對(duì)苯二甲酸，和乙二醇，故不選C；D.聚酯纖維是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不選D。答案選B。4、A【解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。5、C【解析】

A．X電極連接電源的正極，應(yīng)為陽極，A錯(cuò)誤；B．Y電極連接電池的負(fù)極，應(yīng)為陰極，B錯(cuò)誤；C．X電極為陽極，X溶液里的Cl-在電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．Y電極表面H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案為C。6、D【解析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹脂不屬于“三大合成材料”，故B錯(cuò)誤；C.酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。7、A【解析】

根據(jù)雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻抗虘B(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氫鍵以及共價(jià)鍵，題目難度不大，關(guān)鍵在于粒子間的主要相互作用力的判斷。8、A【解析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。9、A【解析】由X與Y的結(jié)構(gòu)可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙鳻中沒有酚羥基沒有這些性質(zhì)所以A正確；同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構(gòu)體B錯(cuò)誤；當(dāng)碳原子周圍的四個(gè)共價(jià)鍵所連的基團(tuán)各不相同時(shí)此時(shí)這個(gè)碳原子才稱為手性碳原子，據(jù)此結(jié)合普羅帕酮的結(jié)構(gòu)可判斷分子中存在3個(gè)手性碳原子C錯(cuò)誤；根據(jù)分子中的官能團(tuán)可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，X與Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，本題正確選項(xiàng)為A10、D【解析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮?dú)庋趸蒒O，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價(jià)變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價(jià)變成0價(jià)，有元素化合價(jià)變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時(shí)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價(jià)變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價(jià)變化，故D選。故選D。11、A【解析】

A．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60、干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故A正確；B．有的分子晶體不溶于水，如乙酸乙酯、單質(zhì)硫等，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為離子晶體，HCl為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，HF比HCl穩(wěn)定，是因?yàn)榉墙饘傩訤強(qiáng)于Cl，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】“白色污染”的主要危害是①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故選D。13、C【解析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯(cuò)點(diǎn)為D，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而不能改變?nèi)芏确eKsp的大??；②溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。14、D【解析】A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。15、D【解析】

A．乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達(dá)到除雜的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；C．CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價(jià)化合物，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。16、B【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，A錯(cuò)誤；B．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知每轉(zhuǎn)移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)判斷與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及參加反應(yīng)的KI中起還原劑的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。17、C【解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】分析：A.c(K+)<c(Cl-)，則溶液中正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù),違反了電荷守恒；B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應(yīng)，滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)一定小于負(fù)電荷總數(shù),不滿足電荷守恒,A錯(cuò)誤；因?yàn)镕e3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯(cuò)誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會(huì)先和醋酸反應(yīng),再與A13+離子反應(yīng)，最后與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不滿足題中要求,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。19、B【解析】

A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】

A．CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．C5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，不能表示純凈物，故B錯(cuò)誤；C．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，即甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低，故C正確；D．C(CH3)4的二氯代物有兩種：CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，即有2種不同沸點(diǎn)的二氯取代物，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意正確區(qū)分同系物和同分異構(gòu)體，關(guān)鍵是從概念理解和區(qū)分。21、C【解析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高。詳解：A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，表述1錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物,P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，表述1不正確，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。22、B【解析】

A項(xiàng)、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。24、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。25、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，這種說法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個(gè)反應(yīng)過程涉及6個(gè)刻度，設(shè)每個(gè)刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實(shí)驗(yàn)基本操作和技能，涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)誤差分析、對(duì)信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、化學(xué)計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。26、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則。【詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。27、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二