2025屆北京市19中高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內此反應的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?12、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑3、下列物質不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質D．淀粉4、在2A＋B=3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－15、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是A．容器中SO2.O2.SO3的物質的量之比為2：1：2B．SO2和SO3的物質的量濃度相等C．單位時間內生成2molSO3時，即消耗1molO2D．反應容器內壓強不隨時間變化而變化6、韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產生穩(wěn)定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入B．負極上每消耗lmolN2H4，轉移6mol電子C．正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O7、已知aXm＋和bYn的電子層結構相同，則下列關系式正確的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n8、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D9、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：10、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a電極附近溶液酸性減弱B．a電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產生11、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學反應的是()A．水在高溫加熱后變成水蒸氣B．生石灰變熟石灰C．石墨轉變?yōu)榻饎偸疍．鈉投入水中12、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①13、下列說法不正確的是A．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體 B．Cl與Cl互為同位素C．CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物 D．O2與O3互為同素異形體14、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質量數為185D．它是鉿－180的一種新的同位素15、工業(yè)上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應16、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl17、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質的裝置進行發(fā)電，電池正極反應為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18、一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化19、下列關于天然物質水解的敘述正確的是A．油脂的水解反應都是皂化反應B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同20、下列關于可逆反應說法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反應不是可逆反應B．對于一個可逆反應來說，只要添加反應物，反應速率就會加快C．對于一個可逆反應來說，只要增大壓強，反應速率就會變快D．驗證Fe3+和I-反應生成Fe2+和I2的反應是否為可逆反應，可驗證反應后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應一開始添加的Fe3+的物質的量沒有關系21、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊在試管口試之22、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應達到平衡時，測的容器內的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉化率為20%C．D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D．反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。25、（12分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L（4）實驗室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。26、（10分）某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。27、（12分）根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。28、（14分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發(fā)現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。29、（10分）一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態(tài)，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：（1）SO2的轉化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數之比求出用其它物質表示的反應速率，據此判斷。【詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學計量數之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學計量數之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C?！军c睛】需注意化學反應速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。2、B【解析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應?！驹斀狻緼項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。3、B【解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。4、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B?！军c睛】2A＋B=3C＋4D反應中，四種物質的計量數分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數可快速比較反應速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。5、D【解析】

A．平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B．平衡時各物質的物質的量大小關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故B錯誤；C．單位時間內生成2molSO3時，即消耗1molO2，均體現正反應速率，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不等，故容器中壓強不隨時間的變化而改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故D正確；故答案為D?！军c睛】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。6、D【解析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負極上每消耗lmolN2H4，轉移4mol電子，故B錯誤；C、電解質溶液呈酸性，正極反應有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯誤；D、可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。【點睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。解題關鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。7、A【解析】試題分析：兩種離子的電子層結構相同，說明X失去n個電子后與Y得到m個電子后結構相同，即可得到等量關系：a-n=b+m，故A正確，此題選A。考點：考查粒子的結構與性質相關知識。8、A【解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；故選A。【點睛】強酸制弱酸規(guī)律：強酸+較弱酸鹽=較弱酸+強酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。9、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質。10、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產生，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應，題目難度不大。11、A【解析】

化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質生成?！驹斀狻緼.水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒有新物質生成，即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學反應，故A符合題意；B.生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故B不符合題意；C.石墨轉變?yōu)榻饎偸闪诵挛镔|，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故C不符合題意；D.鈉投入水中，是鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故D不符合題意；答案選A。12、C【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。13、C【解析】

C.CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物，錯誤，同系物組成元素必修相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，故C錯誤。14、B【解析】

是一種新的原子，質量數為185，質子數為72，原子序數等于質子數．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。15、D【解析】

由強酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和磷酸，該反應屬于復分解反應，故選D。16、C【解析】

A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。17、D【解析】

負極發(fā)生氧化反應，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，由于電解質溶液顯堿性，則正極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。18、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此判斷。詳解：A.單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。19、B【解析】試題分析：A、油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，錯誤，不選A；B、油脂水解都生成甘油，正確選B；C、蛋白質水解最終產物為氨基酸，錯誤，不選C；D、淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，錯誤，不選D?？键c：糖類油脂蛋白質的性質20、A【解析】A、可逆反應是同一條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應，故A正確；B、如果此物質是固體或純液體，濃度視為常數，增加量，濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C、壓強只對氣體有影響，對固體和液體影響較小，故C錯誤；D、過量Fe3＋對實驗產生干擾，因此與添加Fe3＋的物質的量有關系，故D錯誤。21、D【解析】

A.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B.銨鹽和水混合不會產生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；D.將氫氧化鈉放入試管加熱，氫氧化鈉和氯化銨反應，生成氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確。答案選D?！军c睛】檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。22、D【解析】

5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！驹斀狻緼．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質的量減小的反應，氣體總質量不變，則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在增大，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應，則a電極發(fā)生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，Fe為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，Fe3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍色（6）產生大量白煙（7）F【解析】（1）A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現象是產生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等，難度不大，注意根據氯氣的性質對實驗裝置理解分析。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！驹斀狻浚?）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。28、A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC鋅片不純，鋅與雜質構成原電池Cu2＋＋2e－===Cu【解析】分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝