湖南省瀏陽(yáng)市三中2025屆高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：32、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO3、如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對(duì)此裝置的下列說(shuō)法中正確的是A．活動(dòng)性順序：X>YB．外電路的電流方向是：X→外電路→YC．隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH減小D．Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)4、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO35、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)C．與足量溴水反應(yīng)后官能團(tuán)數(shù)目不變D．1mol該有機(jī)物可與2molNaOH反應(yīng)7、下列敘述正確的是()A．1個(gè)乙醇分子中存在9對(duì)共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅8、下列說(shuō)法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D．己烷可以使溴水褪色，說(shuō)明己烷中含有碳碳雙鍵9、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小10、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合物時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸餾出來(lái)B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)11、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D12、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D．滴加少量的CuSO4溶液13、常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥水解反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)。其中能在有機(jī)化合物中引入羥基的反應(yīng)類型有()A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④14、類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無(wú)沉淀生成DAl與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D15、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋16、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B．上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:

Y>Z>R>X二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。18、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過(guò)程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。A．使用催化劑B．加過(guò)量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。21、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。（2）步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為_(kāi)_____________，同時(shí)有細(xì)小氣泡產(chǎn)生。（3）為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b，再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1鹽酸1.2①由實(shí)驗(yàn)B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________；②分析實(shí)驗(yàn)_________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________；③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)濃硫酸過(guò)多或溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是____________________；④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)______（填字母）。A．NaOH固體B．無(wú)水CaCl2C．濃硫酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的Ti原子被8個(gè)晶胞共用，棱上的O原子被2個(gè)晶胞共用，體心的Ca原子被1個(gè)晶胞所有．解：如圖，晶胞中頂點(diǎn)上的Ti原子個(gè)數(shù)=8×=1，棱上的O原子個(gè)數(shù)=6×=3，體心的Ca原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個(gè)數(shù)之比為1：3：1，故選A．2、D【解析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；B.鹵族元素中F沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負(fù)性比Cl小很多，C錯(cuò)誤；D.H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項(xiàng)正確。本題選D。3、A【解析】

由裝置圖中標(biāo)示出的電子流向可判斷X極為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼.一般構(gòu)成原電池的兩個(gè)金屬電極的活潑性為：負(fù)極>正極，故X>Y，故A正確；B.外電路的電流方向與電子的流向相反，應(yīng)為是：Y→外電路→X，故B錯(cuò)誤；C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度不斷減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.Y極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A.NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。5、C【解析】

根據(jù)題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運(yùn)用丁腈橡膠的合成原理分析?！驹斀狻慷‰嫦鹉z的鏈節(jié)是，去掉兩端的短線后為，將鏈節(jié)主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開(kāi)錯(cuò)誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CH—CH=CH2與CH2=CH—CN。答案選C。6、B【解析】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H12O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），選項(xiàng)B正確；C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目由原來(lái)5個(gè)增加到8個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羧基，1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】分析：A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)公用電子對(duì)判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對(duì)共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C-C的鍵長(zhǎng)＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類型具體對(duì)待：1.同屬原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C-C的鍵長(zhǎng)＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；8、A【解析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯(cuò)誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因?yàn)榧和檩腿×虽逅械匿澹珼錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯(cuò)誤；B.膠體中通過(guò)一束光時(shí)有明顯光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，故錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)微粒比濾紙的空隙小，能通過(guò)濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過(guò)濾紙，故錯(cuò)誤；D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故正確。故選D。10、C【解析】試題分析：A、硫酸屬于難揮發(fā)性酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C項(xiàng)正確；D、乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查乙酸乙酯的制備11、C【解析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結(jié)晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)通入溴水，故C錯(cuò)誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。12、C【解析】

A.升高溫度加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.用Zn粉代替Zn粒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，C正確；D.滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，①正確；②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，②正確；③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，③錯(cuò)誤；④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，④錯(cuò)誤；⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基，⑤錯(cuò)誤；⑥水解反應(yīng)可以引入羥基，如酯的水解，⑥正確；⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，⑦正確；綜上所述，可以引入羥基的反應(yīng)有①②⑥⑦，故合理選項(xiàng)C。14、B【解析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據(jù)金屬的活潑性來(lái)分析金屬的冶煉；C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解：A、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯(cuò)誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時(shí)因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D、Al與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時(shí)生成FeS，不存在Fe2S3，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉氫鍵對(duì)質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識(shí)來(lái)解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵。15、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。16、D【解析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答。【詳解】A、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【詳解】(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。18、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：19、增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過(guò)多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。A.使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.加過(guò)量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B