第20講氨及銨鹽含氮物質(zhì)的轉化第五章

非金屬及其化合物高三一輪復習講義人教版(單選)考點一氨氣的結構與性質(zhì)考點二銨鹽及氨的實驗室制法內(nèi)容索引課時測評重點強化考點一氨氣的結構與性質(zhì)1.氨的結構特征2.氨的物理性質(zhì)無色、有________氣味的氣體，密度比空氣的____，易______，液氨可作________，極易溶于水(常溫常壓下，1∶700)，可由______實驗證明。必備知識整合刺激性小液化制冷劑噴泉試從結構和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。_________________________________________________________

_______________________________________________________。NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應。

白煙

NH3↑＋H2O

揮發(fā)性

制冷劑考向1氨氣的性質(zhì)1.(2024·宜春豐城拖船中學開學考)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即將另一表面皿扣在上面。表中對應的實驗現(xiàn)象及解釋正確的是關鍵能力提升選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍氨氣屬于堿√NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)出氨，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生NH3，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成NH4Cl固體，反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；NH3為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銨，由于濃硫酸不揮發(fā)，該反應無明顯現(xiàn)象，B錯誤；氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O與氯化鋁在溶液中發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁和NH4Cl，NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故氯化鋁溶液變渾濁后不會變澄清，C錯誤；氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH－，使溶液呈堿性，氨氣不屬于堿，D錯誤。

√甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；乙用于干燥NH3、O2，可用堿石灰作干燥劑，故B正確；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明反應生成了硝酸，故D正確。考向2肼(N2H4)的結構與性質(zhì)3.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為

，其中氮的化合價為

。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：

，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

。－2

N2H6(HSO4)2

量熱且產(chǎn)生大量氣體聯(lián)氨和N2O4反應放出大返回考點二銨鹽及氨的實驗室制法1.氨氣的實驗室制法(1)銨鹽和熟石灰混合加熱法必備知識整合堿石灰濕潤的紅色石蕊白煙

←(2)實驗室制取氨氣的其他方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca(OH)2

藍色

←←

←←

←1.加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華(

)2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣(

)3.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(

)4.銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3(

)5.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性(

)正誤判斷×√√×√1.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A.加熱時，①中試管上部匯集了固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應關鍵能力提升√加熱氯化銨分解，在①中試管上部HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，加熱又恢復原色，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤。

a(2)B裝置中的干燥劑可選用

。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是

(填“C”或“D”)裝置。(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。堿石灰D產(chǎn)生白煙

防止倒吸還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點，其他合理答案也可)防倒吸裝置創(chuàng)新歸納總結

高考真題感悟√×√××

√

√NH3和ND3的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；NH3和ND3的H原子不同，但空間結構均為三角錐形，是極性分子，B正確；Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，C正確；方法②是通過D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代換的個數(shù)不同，產(chǎn)物會不同，純度低，D錯誤。4.(2023·廣東卷)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是A.圖1：噴泉實驗

B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3

D.圖4：制備NH3√NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期目的；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達到預期目的；NH3的密度比空氣小，集氣瓶正放，則需要短進長出，故C可以達到預期目的；CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達到預期目的。5.(廣東卷)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為

(填字母)。ACG返回重點強化10噴泉實驗及其拓展應用噴泉實驗是課本敘述和演示的一個重要實驗，也是高考?？純?nèi)容，并且題型的設計屢有創(chuàng)新，難度也在變化中遞增。我們通過實驗操作、討論、計算，不僅要了解溶于水的氣體由于壓強變化形成美麗的噴泉的定性認識，更要掌握只要壓強變化，氣體和溶液、氣體和氣體都能形成這一實驗現(xiàn)象的本質(zhì)。1.噴泉實驗的原理形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。(1)減小內(nèi)壓法，如圖1所示：燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學反應→燒瓶內(nèi)壓強減小→外部液體迅速進入形成噴泉。(2)增大外壓法，如圖2所示：錐形瓶內(nèi)液體受熱揮發(fā)或發(fā)生化學反應產(chǎn)生氣體→錐形瓶內(nèi)壓強增大→錐形瓶內(nèi)液體迅速進入燒瓶形成噴泉。3重點精講2.形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實驗是中學化學的重要實驗，其本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。設計說明：裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導致大量氨溶解，形成噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)向導管中通入一定量的H2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.一些特殊的噴泉實驗編號燒瓶中氣體燒杯中的液體噴泉的顏色變色的原因1HCl石蕊溶液紅色HCl的水溶液呈酸性，遇石蕊溶液變紅硝酸銀溶液白色產(chǎn)生了白色的AgCl沉淀氫氧化銅懸濁液綠色2HCl＋Cu(OH)2CuCl2＋2H2O，在CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋兩種綠色離子編號燒瓶中氣體燒杯中的液體噴泉的顏色變色的原因2Cl2KSCN的FeCl2溶液紅色Cl2氧化Fe2＋變?yōu)镕e3＋，使KSCN變紅KI的淀粉溶液藍色Cl2置換出KI中的I－生成I2，I2遇淀粉變藍KBr的CCl4溶液橙色Cl2置換出KBr中的Br－生成Br2，Br2的CCl4溶液呈橙色3NH3酚酞溶液紅色NH3的水溶液呈堿性，遇酚酞變紅石蕊溶液藍色NH3的水溶液呈堿性，遇石蕊變藍FeCl3溶液紅褐色產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀編號燒瓶中氣體燒杯中的液體噴泉的顏色變色的原因4CO2含酚酞的NaOH溶液淺紅CO2與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3，使紅色變淺紫色石蕊溶液紅色CO2的水溶液呈酸性，遇石蕊溶液變紅澄清石灰水白色產(chǎn)生了白色碳酸鈣沉淀

1.在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種液體。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是強化訓練選項氣體液體噴泉顏色ACl2飽和食鹽水黃綠色噴泉BNH3含有酚酞的H2O紅色噴泉CHClAgNO3溶液白色噴泉DCO2含有酚酞的NaOH溶液紅色噴泉√A項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，不會形成黃綠色噴泉，與事實不相符；B項，氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，可形成紅色噴泉，與事實相符；C項，HCl和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，反應后燒瓶內(nèi)壓強減小，能形成白色噴泉，與事實相符；D項，含有酚酞的NaOH溶液顯紅色，CO2能和NaOH溶液反應，形成紅色噴泉，與事實相符。2.(2024·廣東廣州模擬預測)利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示(省略夾持裝置)，下列說法正確的是A.也可以通過加熱NH4Cl固體制備氨氣B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C.實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體D.氨的催化氧化反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶5√

√氨氣溶于水呈堿性，取下a處膠頭滴管，用濕潤的紅色石蕊試紙在瓶口驗滿，若紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣已經(jīng)充滿裝置，A正確；氨氣極易溶于水，打開彈簧夾b，擠壓a處膠頭滴管，使少量水進入三頸瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強減小，引發(fā)噴泉，B正確；電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，C點時容器內(nèi)外壓強差最大，則噴泉最劇烈，C正

4.探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。(1)請在G裝置中的虛線上描出導管實線圖。__________________________(2)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；

。(進氣管短，出氣管長)觀察氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例(3)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體(標準狀況下)進行噴泉實驗，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1(結果保留兩位有效數(shù)字)。0.036

5.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學在燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)

(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝

。

(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝

。

(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝__________。

返回課時測評

√

2.(2024·南京金陵調(diào)研)實驗室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是√ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗滿吸收多余NH3NH4Cl受熱分解生成HCl和氨氣，HCl和氨氣在試管口遇冷又會化合生成氯化銨，故不能加熱氯化銨來制取氨氣，A錯誤；濃硫酸能與氨氣反應，不能用濃硫酸來干燥氨氣，B錯誤；NH3密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集氨氣，導管應該伸到試管底部，C錯誤；NH3極易溶于水，尾氣吸收采取了防倒吸的措施，D正確。

√反應中每生成1

mol氮氣，氮元素由－3價變?yōu)?價，轉移電子的物質(zhì)的量＝1

mol×2×3＝6

mol，則轉移電子的個數(shù)為6NA，A正確；如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化銨固體小顆粒，會看到有大量白煙生成，B正確；由方程式可知，反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，8

mol

NH3參加反應，有2

mol被氧化為N2，即Cl2僅表現(xiàn)氧化性，NH3既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)出堿性，C錯誤；N2中N的化合價為0價，處于中間價態(tài)，則N2也有一定的氧化性，反應中Cl2為氧化劑而N2為氧化產(chǎn)物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正確。4.(2025·江蘇泰州模擬預測)NH3可用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸等。N2H4與(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料，下列物質(zhì)結構與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.(CH3)2NNH2具有還原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共價鍵數(shù)目大于NH3，NH3(g)的熱穩(wěn)定性比N2H4(g)的高√液氨可用作制冷劑，表明氨分子由液態(tài)轉化為氣態(tài)時，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，即液氨分子間存在較大的作用力，與氨極易溶于水無關，A不符合題意；(CH3)2NNH2具有還原性，可被氧化劑氧化，釋放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系，B符合題意；NH4NO3可用作化肥，是因為含有氮元素，與NH4NO3易分解無關，C不符合題意；N2H4分子內(nèi)含有化學鍵：N－N，導致NH3(g)的熱穩(wěn)定性比N2H4(g)的高，與共價鍵數(shù)目無關，D不符合題意。5.(2024·廣東茂名模擬)某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是A.①中固體可換為NH4ClB.②中藥品為P2O5C.反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨√①中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，②為干燥裝置，可裝堿石灰等，③中在加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、水和銅，④可收集氨水。NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應生成NH4Cl，無法制取NH3，故A錯誤；P2O5會與H2O、NH3反應，不能用P2O5干燥氨氣，故B錯誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C正確；液氨的沸點為－33.5

℃，無法在冰中液化，D錯誤。6.(2024·湖南婁底模擬)某學習小組設計了如圖的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關描述不正確的是A.實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C.硬質(zhì)玻璃管中的石棉可以增大混合氣體與鐵粉的接觸面積D.若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成√實驗時，為防止氫氣和氧氣混合加熱后爆炸，用氮氣排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱鐵粉，所以點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈，A項正確；b裝置的作用是吸收氨氣并干燥氣體，堿石灰不能吸收氨氣，故b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，B項錯誤；硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積，加快反應速率，C項正確；氨氣溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成，D項正確。7.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法合理的是A.高溫、高壓、催化劑條件均有利于提高合成氨的產(chǎn)率B.物質(zhì)A的有效成分是O2C.經(jīng)“氨分離器”產(chǎn)生的尾氣應用堿液處理D.“氧化爐”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5√

8.用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的是A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣√

9.(2020·北京卷)某同學進行如下實驗：下列說法不正確的是A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色，是NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3√

實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應，生成NH3和HCl，NH3是堿性氣體，使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，A正確；根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，B正確；Ⅰ中試紙變成紅色，是NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，C錯誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，D正確。

實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)10.(2024·安徽省淮北市一模)實驗室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至350～360℃制備氨基鈉(NaNH2)，并檢驗氣體產(chǎn)物。已知：NaNH2極易水解。下列說法正確的是A.裝置A中的藥品是氯化銨固體B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用C.實驗時先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成√

作用是干燥，裝置D除了干燥還有防止E中的水蒸氣進入C及吸收未反應的NH3的作用，B錯誤；實驗時，應先點燃A處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣再點燃C處酒精燈，C