2021-2024吉林高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試非選擇題匯編（含答案）2021年吉林高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試非選擇題1.（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑。答案：(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}uparrow)，氧化劑是(H_{2}O)。分析：在該反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，得電子的(H_{2}O)是氧化劑。（2）向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。答案：現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為(FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}downarrow+3NaCl)。分析：鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。2.（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式，若有(1molMnO_{2})參加反應(yīng)，被氧化的(HCl)的物質(zhì)的量是多少？答案：(MnO_{2}+4HCl(濃)stackrel{triangle}{=!=!=}MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow+2H_{2}O)。由方程式可知(4molHCl)參加反應(yīng)，其中(2molHCl)被氧化，當(dāng)有(1molMnO_{2})參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的(HCl)是(2mol)。分析：(HCl)中氯元素部分化合價(jià)升高，(4molHCl)參加反應(yīng)，只有(2molHCl)失電子被氧化。（2）將氯氣通入碘化鉀溶液中，寫出離子反應(yīng)方程式。答案：(Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-})。分析：氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)。2022年吉林高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試非選擇題1.（1）寫出乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。答案：(CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}=CH_{2}BrCH_{2}Br)，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)。（2）乙醇在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。答案：(2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}stackrel{Cu}{longrightarrow}2CH_{3}CHO+2H_{2}O)。分析：乙醇被催化氧化生成乙醛和水。2.（1）在一定溫度下，將(2molSO_{2})和(1molO_{2})通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(SO_{2})的轉(zhuǎn)化率為(80%)，求平衡時(shí)(SO_{3})的物質(zhì)的量。答案：開(kāi)始(n(SO_{2})=2mol)，轉(zhuǎn)化率為(80%)，則反應(yīng)的(SO_{2})物質(zhì)的量為(2moltimes80%=1.6mol)。根據(jù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)，生成(SO_{3})的物質(zhì)的量與反應(yīng)的(SO_{2})物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)(SO_{3})的物質(zhì)的量為(1.6mol)。分析：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。（2）若向上述平衡體系中再通入一定量的(O_{2})，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？答案：平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。分析：增加反應(yīng)物(O_{2})的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2023年吉林高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試非選擇題1.（1）寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。答案：(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)。分析：碳酸鈣難溶，寫離子方程式時(shí)寫化學(xué)式，鹽酸是強(qiáng)酸拆成離子形式。（2）在(AlCl_{3})溶液中逐滴加入(NaOH)溶液至過(guò)量，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)離子方程式。答案：現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。離子方程式：(Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}downarrow)，(Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O)。分析：開(kāi)始(Al^{3+})與(OH^{-})結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，(NaOH)過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁沉淀與(OH^{-})反應(yīng)生成偏鋁酸鹽而溶解。2.（1）有(A)、(B)、(C)三種元素，(A)元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的(2)倍，(B)元素的原子失去(1)個(gè)電子后與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，(C)元素的原子得到(1)個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。寫出(A)、(B)、(C)三種元素的名稱及它們形成的化合物的化學(xué)式。答案：(A)是碳元素，(B)是鈉元素，(C)是氯元素，形成的化合物化學(xué)式為(NaCl)和(CCl_{4})。分析：(A)元素最外層電子數(shù)是次外層的(2)倍，只能是(C)；(B)失去(1)個(gè)電子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，是(Na)；(C)得到(1)個(gè)電子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，是(Cl)。鈉與氯形成(NaCl)，碳與氯形成(CCl_{4})。（2）比較(B)和(C)形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小，并說(shuō)明理由。答案：(Cl^{-}gtNa^{+})。分析：(Cl^{-})有三個(gè)電子層，(Na^{+})有兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。2024年吉林高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試非選擇題1.（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。答案：(3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NOuparrow+4H_{2}O)，氧化劑是(HNO_{3})，還原劑是(Cu)。分析：銅元素化合價(jià)升高，硝酸中氮元素化合價(jià)降低。（2）在(2L)的密閉容器中，充入(1molN_{2})和(3molH_{2})，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))，(2min)末測(cè)得(NH_{3})的物質(zhì)的量為(0.4mol)，求(2min)內(nèi)(N_{2})的平均反應(yīng)速率。答案：(n(NH_{3})=0.4mol)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)，反應(yīng)的(N_{2})物質(zhì)的量為(0.2mol)，(v(N_{2})=frac{frac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(Lcdotmin))。分析：先根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量求出反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算。2.（1）已知乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的斷鍵方式。答案：(CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHstackrel{濃硫酸}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}