2025屆云南省昭通市永善縣第一中學化學高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，不屬于取代反應的是（）A．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇D．油脂在堿性條件下水解制肥皂2、來自植物精油中的三種活性成分的結構簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應3、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D4、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關敘述錯誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉化率與原平衡一樣5、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O26、下列方程式書寫正確的是（）A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋7、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍8、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+9、酚酞的結構簡式如圖，下列關于酚酞的說法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色10、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是（）A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷11、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO12、現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質在固態(tài)時形成原子晶體D．該物質中硫的雜化方式為sp2，分子構型為平面型13、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據的最高能級符號為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子14、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面15、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應物的總能量大于生成物的總能量16、某有機物樣品的質荷比如圖,則該有機物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH417、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ18、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷19、下列現象的發(fā)生，你認為是自發(fā)過程的是()A．水由低處流到高處 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下水自動結成冰 D．生銹的鐵變光亮20、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環(huán)化合物③有機高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④21、化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：下列說法正確的是A．X分子中有2個手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應22、已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。24、（12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。25、（12分）某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）27、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。28、（14分）元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構型為___________（用文字描述）。②寫出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________（寫化學式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm?3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_______pm（列式表示）。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）分析該反應并回答下列問題：①該反應的平衡常數表達式為K=____________。②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據有__________（填序號）。A．2v（正）(H2)=v（逆）(CO)B．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化D．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數：K1________K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為________________。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式________________________。（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質為__________（填化學式，下同），c口通入的物質為__________。②該電池正極的電極反應式為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷?！驹斀狻緼.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應，也是取代反應，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應，也是取代反應，B錯誤；C.在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應，C正確；D.油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應，也是取代反應，D錯誤。答案選C。2、A【解析】

A．根據手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結構特點；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結合官能團的性質判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應?！驹斀狻緼．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結構特點，所有原子不可能在同一平面內，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、酸、酯性質的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。3、C【解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不選；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應生成NO，NO會被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。4、C【解析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，平衡正向移動，但為增肌溴的量，導致H2的轉化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質的濃度，各反應量的化學反應速率不變，平衡不移動，B正確；C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應體積增大，導致反應物濃度下降，化學反應速率減慢，但平衡不移動，C錯誤；D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2濃度不變，最終的轉化率與原平衡一樣，D正確；答案為C【點睛】反應中，左右兩邊氣體的計量數相同時，改變壓強化學平衡不移動。5、C【解析】

A．注意審題，O3是單質不是化合物，A項錯誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C．上述三種物質都是由分子構成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。6、A【解析】A.多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，選項A正確；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，選項B錯誤；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，選項C錯誤；D.HS-的水解方程式為：HS-＋H2OS2-＋OH－，選項D錯誤。答案選A。7、B【解析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol8、B【解析】

d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子。【詳解】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。9、B【解析】

A、根據結構簡式書寫分子式；B、根據有機物分子結構判斷原子共面問題；C、根據官能團判斷有機物性質；D、根據分子結構判斷酸性強弱?！驹斀狻緼、酚酞的分子式是C20H14O4，選項A錯誤；B、每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據有甲烷結構的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項C錯誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A.主鏈選錯，正確的名稱為正己烷；故A錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.名稱符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，名稱中官能團位置未標記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小，看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范。11、B【解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B?？键c：考查二肽水解的有關判斷和應用點評：該題的關鍵是明確二肽的水解原理，然后依據原子守恒直接計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。12、B【解析】

A．分子式是單個分子中所有元素原子的總數的化學式。該物質的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質的結構不是空間網狀結構，所以在固態(tài)時形成分子晶體，C不正確；D．該物質中硫的雜化方式為sp3，分子構型為空間構型，D不正確；故選B。13、B【解析】

A．N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B錯誤；C．O是8號元素，核外有8個電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據的最高能級符號為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。14、D【解析】

A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A．加入催化劑，反應熱不變，故A錯誤；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故B錯誤；C．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故D正確；故選D。16、D【解析】

根據某有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據相對分子質量來確定物質的分子式?！驹斀狻坑捎袡C物樣品的質荷比圖，可以知道該物質的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D?！军c睛】本題考查的是質荷比和圖像分析的相關知識，熟悉質荷比的含義是解題的關鍵。17、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數和σ鍵電子對數，由此導出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導出分子或離子的空間構型；價電子對間的排斥作用：孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據此確定鍵角。詳解：A項，CS2中中心原子C上的孤電子對數為（4-22）=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項錯誤；B項，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數為（4-21）=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項錯誤；C項，BF3中中心原子B上的孤電子對數為（3-31）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項錯誤；D項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數為（5-1-41）=0，σ鍵電子對數為4，價層電子對數為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項正確；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構型、鍵角。當中心原子上沒有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型不一致。18、C【解析】

分液分離的為兩種互不相溶的液體?！驹斀狻緼.苯和溴苯相互溶解，無分層，不能用分液分離，A錯誤；B.汽油和辛烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，B錯誤；C.己烷和水，不相溶，有分層，可以用分液分離，C正確；D.戊烷和庚烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，D錯誤；答案為C。19、B【解析】

自發(fā)過程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無序，即焓判據和熵判據，根據吉布斯自由能判斷?！驹斀狻緼.水由低處流到高處，是非自發(fā)的，故不符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，是自發(fā)的，故符合題意；C.室溫下水自動結成冰，不能自發(fā)，故不符合題意；D.生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進行，故不符合題意；故該題選B。20、A【解析】

分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，官能團為羧基，屬于羧酸?！驹斀狻竣僭摲肿又泻江h(huán)，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環(huán)，不屬于脂環(huán)化合物，故錯誤；③該分子相對分子質量在10000以下，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯誤；⑤該分子含有苯環(huán)和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A?！军c睛】本題考查有機物的分類，側重分析能力的考查，明確依據官能團分類的方法是解本題關鍵。21、C【解析】

A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結構特點，所有原子可能在同一平面內，故B錯誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成氣體，則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基，都可與氫氧化鈉反應，則在NaOH溶液中，1

mol

M最多可與6

mol

NaOH發(fā)生反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結構特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。22、B【解析】分析：蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算，即可解答。詳解：點睛：36g碳的物質的量為n===3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據碳原子守恒，求得CO的物質的量為3mol×=1mol，根據CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ，答案選B。點睛：本題主要考查反應熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運用，本題關鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數是s能級電子數的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半可以推知C是鋁元素，總結A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據此分析問題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點睛】正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據題給信息知調節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調節(jié)pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2，據此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質，離子方程式中應寫為化學式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調節(jié)pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1:1:3，結合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解析】解答定量實驗題的一般方法為先看實驗目的，再分析實驗的反應原理和計算原理。該實驗的反應原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素：一是溫度，二是壓強。這就要求讀數時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。26、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籆.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答?！驹斀狻浚?）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。27、C12H15O3Clcd取代反應2【解析】試題分析：A發(fā)生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應①為苯酚轉化為苯酚鈉，可以入下列物質中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應，故答案為cd；(4)反應②的反應類型為：取代反應，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應，結合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：。考點：考查有機物推斷、官能團結構與性質、有機反應類型、同分異