2025屆江西省新干縣第二中學等四校高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應強烈C．2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸3、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達到實驗目的是A．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體4、銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關說法中不正確的是A．該反應屬于置換反應 B．Zn做負極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應 D．可用稀硝酸做電解質溶液5、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉6、科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”的實質是A．離子鍵 B．共價鍵 C．范德華力 D．氫鍵7、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉B．若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C．若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉D．若a為氨氣，b為水(預先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉8、某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質的量為4molC．一定條件下，能發(fā)生加聚反應D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體9、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L10、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則11、下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物B．測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20C．水結成冰后，體積膨脹，密度變小D．氨氣容易液化12、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）A． B．C． D．13、下列物質中，只含離子鍵的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl14、過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該分解反應為吸熱反應B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢15、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應中，為了減慢此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法錯誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④16、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。18、下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。21、反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。2、C【解析】

A.根據(jù)溫度對化學反應速率的影響；B.根據(jù)決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質；C.根據(jù)可逆反應存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸?！驹斀狻緼.溫度降低，化學反應速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強于鈉，所以鉀與水的反應比鈉與水的反應劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應生成SO3可逆反應，不可能進行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。3、B【解析】

A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO2和HCl都可以與氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進長出的方式連接，即為下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可長進短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確；故選B。4、D【解析】

該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Zn失電子發(fā)生氧化反應作負極、Ag2O作正極，再結合基本概念分析解答?！驹斀狻緼.該反應是一種化合物和一種單質反應生成一種新單質和一種新化合物，所以屬于置換反應，A正確；B.該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則鋅失電子作負極，B正確；C.Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質溶液，D錯誤；綜上所述，答案選D。5、B【解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。6、B【解析】

由信息可知，破壞元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結合力”的實質是極性共價鍵，故B正確；

答案選B?！军c睛】本題考查共價鍵，為高頻考點，把握習題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的應用，題目難度不大。7、C【解析】

A、CO2易與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，可出現(xiàn)無色噴泉，A正確；B、HCl和AgNO3反應生成白色氯化銀沉淀，可出現(xiàn)白色噴泉，B正確；C、二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液中，不會出現(xiàn)無色噴泉，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，可出現(xiàn)紅色噴泉，D正確。答案選C。【點睛】明確噴泉實驗原理是解答的關鍵，其原理為（1）減小燒瓶內壓強：①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強,容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產(chǎn)生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。8、A【解析】試題分析：A．該有機物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，反應原理不同，A項錯誤；B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H24mol，B項正確；C．該有機物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，C項正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體，D項正確；答案選A?？键c：考查常見有機物官能團的性質。9、B【解析】試題分析：物質不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012kg12C的物質的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項B正確；摩爾質量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B。考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。10、D【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D.碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨撝颠M行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。11、A【解析】

A、氫鍵影響物質的部分物理性質，穩(wěn)定性屬于化學性質，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關，故A符合題意；B、HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，非氣態(tài)時，氟化氫可以形成(HF)n，因此測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20，與氫鍵有關，故B不符合題意；C、水結冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；D、氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點升高，即氨氣易液化，故D不符合題意；答案選A。12、C【解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導致A中反應速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。13、D【解析】

A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。14、C【解析】

A．依據(jù)能量關系圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該分解反應為放熱反應，故A錯誤；B．依據(jù)能量關系圖可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的總能量，故B錯誤；C．MnO2或FeCl3均可作為H2O2分解反應的催化劑，所以加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率，故C正確；D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越快，故D錯誤；故答案選C。15、D【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質的量應不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣，錯誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，錯誤；答案選D。點睛：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，題目難度不大。①是易錯點，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸。16、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，即烯烴的質量為8.4g，則甲烷的質量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質的量為，烯烴的物質的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質量為，為乙烯。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，則A、B的質子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。18、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據(jù)儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應是酯化反應，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質應用是解題關鍵，注意物質的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應用，題目難度中等。20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1