課題2溶解度九年級化學(xué)（下冊）第九單元第1學(xué)時吸熱或放熱現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑溶液溶解過程回想1：溶液的形成溶解過程的微觀解釋2、不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性(

)。1、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性()。明確：溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。不同不同回想2：物質(zhì)的溶解性前面我們已經(jīng)懂得，蔗糖和食鹽很容易溶解在水中形成溶液，但是，它們能不能無限的溶解在水中呢？【實驗9-5】5gNaCl20mlH2O加入5gNaCl10gNaCl加入15gH2O20mlH2O5gNaCl35mlH2O1、實驗操作：室溫下

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論2、實驗現(xiàn)象：加入5gNaCl，攪拌再加5gNaCl，攪拌再加15mlH2O，攪拌全部溶解，形成無色溶液部分溶解，剩余少量固體剩余的少量固體全部溶解20mlH2O能完全溶解5gNaCl20mlH2O不能完全溶解10gNaCl增加溶劑的量，可將未溶解的固體溶解【實驗9-6】1、實驗操作：5gKNO320mlH2O加入5gKNO3攪拌10gKNO3加熱攪拌20mlH2O10gKNO320mlH2O室溫下加入5gKNO3攪拌15gKNO320mlH2O冷卻15gKNO320mlH2O2、實驗現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論加入5gKNO3，攪拌再加5gKNO3，攪拌加熱再加5gKNO3，攪拌冷卻完全溶解，形成物色溶液部分溶解，剩余少量固體剩余的少量固體全部溶解完全溶解，形成物色溶液固體從溶液中結(jié)晶析出20mlH2O能完全溶解5gKNO320mlH2O不能完全溶解10gKNO3溫度升高，KNO3的溶解能力增強溫度升高，KNO3的溶解能力增強溫度減少，KNO3的溶解能力減少

1、飽和溶液：

在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解（該溶質(zhì)）的溶液。一、飽和溶液在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)能夠繼續(xù)溶解（該溶質(zhì)）的溶液。2、不飽和溶液：思考：對于某一無固體溶質(zhì)剩余的溶液，如何去判斷它與否已經(jīng)達成飽和呢？3、判斷溶液與否飽和的辦法：在一定溫度、一定量的溶劑中，該溶液中與否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)?！揪毩?xí)】（1）、如何判斷某一蔗糖溶液與否飽和？繼續(xù)加入蔗糖固體，看與否能繼續(xù)被溶解。（2）、在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充足攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對嗎？為什么？不對，由于溶液已經(jīng)達成飽和，加進去的3g食鹽，未能溶解，不屬于溶液的構(gòu)成部分。（3）、“在一定量的NaCl溶液中，加入少量KNO3固體，發(fā)現(xiàn)KNO3溶解，則闡明原NaCl溶液不飽和。”這句話與否對的？不對的，不能闡明原NaCl溶液與否飽和，如果NaCl溶液是飽和溶液，它仍然可能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)，因此，溶液與否飽和是針對某一溶質(zhì)所說的，即某一物質(zhì)的飽和溶液可能還能溶解其它溶質(zhì)。（3）、某溫度下向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀固體，溶液中的硝酸鉀質(zhì)量會A變大B變小C不變D不好擬定答案：C（4）一定溫度，一定量的溶劑里，溶液在何種狀態(tài)下所含溶質(zhì)的質(zhì)量最大？答案：飽和探究1：根據(jù)【實驗9-5】、【實驗9-6】分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的NaCl溶液、KNO3溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？飽和溶液【小結(jié)】不飽和溶液、探究2：根據(jù)【實驗9-5】、【實驗9-6】分析如何將一瓶不飽和的NaCl溶液、KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？加溶劑升溫不飽和溶液【小結(jié)】飽和溶液、加溶質(zhì)降溫飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液思考：除了以上兩種辦法能夠?qū)⒉伙柡腿芤恨D(zhuǎn)化成飽和溶液，大家根據(jù)生活經(jīng)驗，想一想尚有無其它辦法？例如：海水曬鹽4、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液、升溫加溶劑飽和溶液、加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑、1、要將一杯靠近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列辦法不對的的是：A．加KNO3B．蒸發(fā)水分C．倒出一部分溶液D．放進冰箱【練習(xí)】答案：A、B2、為使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>