江西省贛縣三中2025年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬冶煉的實質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原2、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是()①Zn是負(fù)極②Cu是正極③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④3、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水4、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O5、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣6、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．7、下列說法正確的是A．羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B．乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為①③8、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡D．依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑9、目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該晶體為分子晶體C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是240010、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)11、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學(xué)式:Fe2O313、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY314、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X,Y,Z應(yīng)是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液15、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯16、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________21、研究煙氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其裝置如圖所示：①裝置內(nèi)質(zhì)子（H＋）的移動方向為___________（填“從A→B”或“從B→A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（2）脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是___________。②再生池中加過量的石灰乳實現(xiàn)再生，部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷饘賳钨|(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價。答案選B。【點睛】本題考查了金屬冶煉的實質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關(guān)系判斷。2、D【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得到電子生成氫氣,電解方程式為2H++2e-==H2↑,以此解答該題。詳解:鋅比銅活潑,鋅為負(fù)極,銅為正極,負(fù)極電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,,正極為2H++2e-==H2↑,則正確的為①②③④，

所以D選項是正確的。3、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后變性，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。4、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng)，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】

a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。7、D【解析】

乙醇的官能團是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)。【詳解】A項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D?！军c睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質(zhì)由官能團羥基決定，注意分析反應(yīng)時斷鍵部位是解答關(guān)鍵。8、A【解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。9、A【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯誤；B、由于該物質(zhì)是“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，所以該晶體類型是分子晶體，B正確；C、該物質(zhì)含有兩種元素，是純凈物，因此屬于一種新化合物，C正確；D、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為12×60+28×60=2400，D正確，答案選A。考點：考查“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子Si60C60的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。10、D【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。11、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。12、C【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。14、D【解析】

在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知Y為負(fù)極、X為正極，即活潑性Y大于X，且Y能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以，只有D選項符合題意。故選D?？键c：考查原電池的工作原理15、B【解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面。16、A【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時，必然生成2nmolNO2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【點睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。20、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃