2025屆福建省廈門市湖里區(qū)雙十中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高一入學(xué)體檢時(shí)，小亮體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A．溶解度B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度2、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ3、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）4、下列說(shuō)法中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1molD．22gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol5、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨6、我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②S02的排放③白色污染④臭氧空洞A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②7、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來(lái)除水垢8、下列說(shuō)法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣9、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉10、下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D11、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉B．HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C．C12（飽和食鹽水）無(wú)色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無(wú)色噴泉12、關(guān)于116293A．質(zhì)量數(shù)為116B．中子數(shù)為293C．電子數(shù)為293D．質(zhì)子數(shù)為11613、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，ΔS<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>014、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有()①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)15、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣16、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述說(shuō)法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。⑵若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是______。21、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如下圖所示的裝置來(lái)制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無(wú)單位；D．mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無(wú)單位，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，D正確；答案選D。2、C【解析】

反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進(jìn)行解答。3、D【解析】

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位均正確，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意燃燒熱的生成為穩(wěn)定的氧化物，水須為液態(tài)的水。4、D【解析】3.6gH2O的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時(shí)，其數(shù)值為相對(duì)分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，5、C【解析】

有機(jī)物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)物。答案選C?！军c(diǎn)睛】⑥⑦⑧是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物，是含碳化合物，無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無(wú)機(jī)物。6、D【解析】

煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質(zhì)，由于二氧化碳造成溫室效應(yīng)，二氧化硫能夠造成酸雨，而三峽水利樞紐建成使用會(huì)減少大量的原煤的燃燒，所以也就減少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峽工程的建成有助于控制溫室效應(yīng)、SO2的排放；答案選D。7、D【解析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來(lái)表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來(lái)鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。8、D【解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性。【詳解】A項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。9、D【解析】分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。10、C【解析】解：A、氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C、濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸熱，會(huì)導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”這一條線．11、C【解析】氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，A項(xiàng)正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項(xiàng)正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項(xiàng)正確。12、D【解析】分析：根據(jù)核素的表示方法以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)等有關(guān)物理量之間的關(guān)系解答。詳解：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則A.質(zhì)量數(shù)為293，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為116，D正確，答案選D。13、C【解析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個(gè)熵增的過(guò)程，A正確；B.根據(jù)△G＝△H－T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行可判斷，能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均是自發(fā)反應(yīng)，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均不能自發(fā)進(jìn)行，而是要依據(jù)自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G＝△H－T△S可知說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。注意其三個(gè)規(guī)律：①放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。②吸熱且熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。14、B【解析】

反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；保持容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。【詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；②保持容器容積不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器體積增大為原來(lái)的2倍，氣體物質(zhì)的量也增大為原來(lái)的2倍，容器中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑤提高起始反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤。③正確，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度是解答關(guān)鍵。15、B【解析】

A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過(guò)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過(guò)洗氣除去，D正確。答案選B。16、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)；⑤H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯(cuò)誤；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯(cuò)誤；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)，錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵，H、Cl原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒(méi)有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【點(diǎn)睛】本題注重考查了常見(jiàn)重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。18、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說(shuō)明A具有變價(jià)，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣簧晌镆胰┦且后w，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。20、長(zhǎng)頸漏斗④ACBDE過(guò)濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目