2025屆大慶市重點中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．乙醇的沸點高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物D．光照時異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種2、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A．單質(zhì)的還原性B．陽離子的氧化性C．單質(zhì)的密度D．單質(zhì)的熔點3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)說法正確是A．表明S2Cl2為非極性分子B．表明1個碳酸亞乙烯分子中含6個σ鍵C．表明每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為6個D．表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸5、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是A．B．C．D．6、你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力7、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－8、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油9、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種10、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．加少量醋酸鈉固體C．加少量CuSO4固體 D．改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)11、下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵,也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個C—Hσ鍵12、現(xiàn)有①濃硫酸、②硝酸銨、③氰化鉀、④苯、⑤濃硝酸、⑥雙氧水⑦氨水、⑧汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志正確的是（）A．貼標(biāo)簽a的可以是：②④⑥ B．貼標(biāo)簽b的可以是：②⑥⑦C．貼標(biāo)簽c的可以是：③⑧ D．貼標(biāo)簽d的只有：①⑤13、濃硫酸是一種重要的化工原料，在儲存和運(yùn)輸濃硫酸的容器上，必須貼上以下標(biāo)簽中的()A． B． C． D．14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－15、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動物標(biāo)本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出16、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．FeCl3 D．CH3COONa17、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2OD．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)18、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO319、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．20、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA22、按照生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)：①蘇打水②鮮橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A．②③B．①④C．②③④D．①③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。25、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。27、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g28、（14分）為探究某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：I.確定分子式（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4g

H2O和8.8g

CO2，消耗氧氣6.72

L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A中各元素的原子個數(shù)比為______________。（2）A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。II.結(jié)構(gòu)式的確定（3）經(jīng)測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。III.性質(zhì)實驗（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應(yīng)，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。29、（10分）以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點。（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_______；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，含氫鍵的物質(zhì)沸點較高，所以乙醇的沸點遠(yuǎn)高于丙烷，選項A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機(jī)物，選項C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項D不正確。答案選D。2、A【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸減小，D不正確。答案選A。3、D【解析】分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；只含一種物質(zhì)的為純凈物；

電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例:有機(jī)物，非金屬氧化物等；

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；

弱電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物。據(jù)此解答。詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸鈉，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。4、D【解析】

A．從結(jié)構(gòu)來看，S2Cl2的正負(fù)電荷重心不可能重合，S2Cl2為極性分子，A錯誤；B．單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個σ鍵，一個π鍵，所以表明1個碳酸亞乙烯分子中含8個σ鍵，B錯誤；C.由可知：1個P4S3分子中含有4個P和3個S，一個P含有=1對孤電子對，1個S含有=2對孤電子對，則每個P4S3分子含有的孤電子對數(shù)=4×1+2×3=10，C錯誤；D.表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸，D正確。答案選D。5、B【解析】分析:本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移以及元素化合價的改變，元素化合價升高失電子被氧化，化合價降低得電子被還原，以此分析各選項。詳解：A項，二氧化錳中的錳元素應(yīng)該為得到電子而化合價降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價升高，故A項錯誤；B項，0價的硫元素變成+4價要失去4個電子，變成-2價要得到2個電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質(zhì)的量之比為1:2，故B項正確；C項，該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素得到5個電子變?yōu)槁葰庵?價的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個電子變?yōu)槁葰庵?加的氯原子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為5，該項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和轉(zhuǎn)移方向都錯了，故C項錯誤；D項，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價降低變?yōu)槁然浿械穆?，氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價升高變?yōu)檠鯕?，因此圖示的電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。6、C【解析】分析：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等；B項，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力。詳解：A項，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等，A項正確；B項，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，B項正確；C項，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項錯誤；D項，冰熔化時只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項正確；答案選C。7、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。8、A【解析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質(zhì)，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯誤；故選A。9、D【解析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，B錯誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構(gòu)體，分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子，C錯誤；D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，烷基在苯環(huán)上的位置有鄰間對3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產(chǎn)物有6種，D正確；答案為D10、B【解析】

A.用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應(yīng)速率變快，故不符合題意；B.加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì)，氫離子濃度減少，反應(yīng)速率變慢，符合題意；C.加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故不符合題意；D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快,故不符合題意；故B正確?！军c睛】影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項分析。11、B【解析】

A、雜化軌道只用于形成σ鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成π鍵，A項不正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個C—Hσ鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個C—Cσ鍵，D項不正確。答案選B。12、C【解析】

A．圖為爆炸品標(biāo)志，屬于爆炸品的是②硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯誤；

B．圖為易燃液體標(biāo)志，屬于易燃液體的是④苯；苯是有機(jī)物，易燃，故B錯誤；

C．圖為劇毒品標(biāo)志，屬于劇毒品的是③氰化鉀，⑧汞，故C正確；

D．圖為氧化劑標(biāo)志，屬于氧化劑的是①濃硫酸⑤濃硝酸⑥雙氧水，故D錯誤。

本題答案選C。13、B【解析】

濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性、氧化性。人體有機(jī)物易被濃硫酸脫水和氧化，并且反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以在儲存和運(yùn)輸濃硫酸的容器上應(yīng)貼有腐蝕品的標(biāo)簽。本題答案選B。14、B【解析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。15、D【解析】

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽。【詳解】A項、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B項、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C項、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D項、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過程為鹽析，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。16、C【解析】分析：考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應(yīng)該是酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯誤；CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D錯誤；正確選項C。17、A【解析】試題分析：A、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)是含有碳碳雙鍵，乙烷中不含有，因此性質(zhì)的不同不是原子間或原子與原子團(tuán)間的相互作用而影響的，故不正確；B、甲烷不能是酸性高錳酸鉀褪色，但甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基上氫原子的影響，變得活潑，易被氧化，故能夠證明上述觀點；C、鈉和水反應(yīng)比較活潑，而鈉與乙醇反應(yīng)不劇烈，說明乙基使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2O；D、說明苯環(huán)對羥基的影響較大，使H變的活潑，故能說明上述觀點。考點：考查有機(jī)物的性質(zhì)。18、C【解析】

發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等【詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，D正確；答案選C?！军c晴】明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在化學(xué)計算解答中的應(yīng)用，答題時需要明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來比較判斷。注意圖像中曲線的變化趨勢。19、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確?？键c：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識。20、B【解析】

C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個H原子被1個Cl原子和1個Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體?！驹斀狻緾3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構(gòu)體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構(gòu)體，共5種，故選B?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構(gòu)體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是解答關(guān)鍵。21、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數(shù)目2NA，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯誤；答案為C；【點睛】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng)，則不能根據(jù)提供量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。22、A【解析】

①蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液，碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性②鮮橙汁中含有有機(jī)酸類物質(zhì)，故其呈酸性③食醋中含有乙酸，故其呈酸性④肥皂液為高級脂肪酸鈉的水溶液，高級脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述，本題答案為A。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。25、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)FeCl3