天津市南開(kāi)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液2、如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH43、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饽茉?、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出aKJ的熱量D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小5、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，其構(gòu)造如圖所示，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加聚反應(yīng) B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng) D．加成反應(yīng)6、下列說(shuō)法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的7、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量8、自來(lái)水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來(lái)水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液9、將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A．無(wú)論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氫元素 D．X為CO10、聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)如圖，下列對(duì)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)11、對(duì)反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）12、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl13、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B．“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C．“氧化”過(guò)程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子14、下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④15、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳16、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-17、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應(yīng)中，為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法錯(cuò)誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④18、關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加碘水不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解19、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br221、某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族22、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。25、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（4）C裝置的作用是____________。26、（10分）下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）填寫下列空格。(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。29、（10分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應(yīng)式為。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。2、D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4，故選D。3、A【解析】分析：A．火力發(fā)電排放大量的污染物；B．太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來(lái)回答。詳解：A．火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，A錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，B正確；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無(wú)污染，D正確。答案選A。4、D【解析】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．熱化學(xué)反應(yīng)方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出aKJ的熱量，故C正確；D．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選D。5、A【解析】

該物質(zhì)具有羧基，可以表現(xiàn)出酸性，也可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；含有苯環(huán)，可以發(fā)生苯環(huán)上的加成和取代；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）?！驹斀狻緼.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)，要具有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，而阿司匹林中不含有兩個(gè)官能團(tuán)，不能發(fā)生那個(gè)加聚反應(yīng)，A正確；B.該分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，即該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該分子中含有羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該分子含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故A為合理選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)，主要取決于其自身所含有的官能團(tuán)。羧基和酯基中所含的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的羰基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6、A【解析】分析：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.二者的結(jié)構(gòu)不同；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解：A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的，D正確。答案選A。7、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，其它條件不變時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1時(shí)的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時(shí)的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，由于T1>T2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0~t1時(shí)間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)，聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷。8、D【解析】

自來(lái)水用適量氯氣殺菌消毒，自來(lái)水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無(wú)論是自來(lái)水還是純凈水，加入酚酞試液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無(wú)論是自來(lái)水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來(lái)水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來(lái)水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。9、D【解析】分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時(shí)只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯(cuò)誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒(méi)有氫元素，C錯(cuò)誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。10、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，據(jù)此分析各選項(xiàng)。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．CF2=CF2，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及高分子單體的判斷，題目難度不大。11、B【解析】

給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。12、C【解析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，選C?？键c(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。13、A【解析】

A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過(guò)程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A14、D【解析】分析：根據(jù)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢劲荩劲?。答案選D。15、B【解析】

A.汽油和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故A不選；B.乙醇與水混溶，不分層，故B選；C.苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故C不選；D.四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故D不選。故選B。16、D【解析】

氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)。A.CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B.Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯(cuò)誤；C.NH4+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17、D【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣，錯(cuò)誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結(jié)合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。①是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸。18、D【解析】

A.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.脂肪是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.淀粉遇碘單質(zhì)能變藍(lán)色，淀粉溶液與稀硫酸共熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，若滴加碘水不變藍(lán)，則說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】19、C【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、△H>0說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于Q，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉(zhuǎn)化成CO2，S轉(zhuǎn)化成SO2。20、D【解析】

解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，離子方程式正誤判斷常用方法是檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等。【詳解】A項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鋇是難溶性鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與苦鹵中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)氯離子和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法和注意問(wèn)題是解答關(guān)鍵。21、B【解析】

Ne為10號(hào)元素，該金屬失去2個(gè)電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【詳解】Ne為10號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項(xiàng)B正確；答案選B。22、A【解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來(lái)吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說(shuō)明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的對(duì)位?！驹斀狻浚?）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說(shuō)明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗(yàn)；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵做反應(yīng)的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B為，故A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的對(duì)位，則E一定為，故答案為：。【點(diǎn)睛】注意苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的理解，注意題給信息的分析是解答關(guān)鍵。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無(wú)色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液