北京市海淀區(qū)交大附中2025屆高二下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因?yàn)槎趸计毡榇嬖冢凿撹F的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④2、下列官能團(tuán)名稱與對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH3、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖4、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl─、HCO3─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是()A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol5、苯甲醛(C6H5—CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應(yīng)產(chǎn)物是(

)A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸鈉6、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol7、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl28、1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開(kāi)辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對(duì)于C60與棒碳，下列說(shuō)法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)D．棒碳與乙炔互為同系物9、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱到170℃，將所得氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷12、中藥鉛霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒斂瘡的作用，其制備方法在《本草圖經(jīng)》中有記載：“從鉛雜水銀十五分之一，合煉作片，置醋甕中密封，經(jīng)久成霜。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制鉛霜時(shí)，用加汞制成的片狀鉛與食醋反應(yīng)的速率比用純鉛快B．反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb，轉(zhuǎn)移2mol電子C．汞為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb13、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水14、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D15、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同16、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D17、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車(chē)、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤(pán)、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)18、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干19、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D．丙烯的鍵線式：20、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤(pán)烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤(pán)烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同21、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽(yáng)能電池22、下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF的熔、沸點(diǎn)高于HClC．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種常見(jiàn)的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2）C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）下列說(shuō)法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同24、（12分）已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。（2）B的名稱為_(kāi)______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_(kāi)____________。25、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg·cm－3。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）聚異戊二烯橡膠（）具有與天然橡膠相似的化學(xué)組成、立體結(jié)構(gòu)和力學(xué)性能，具有良好的強(qiáng)度、黏性和彈性等，其合成路線如下圖：已知：①；②同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定。（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的化學(xué)名稱是__________，該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是______________。（2）和氧氣作反應(yīng)物，溫度為110℃時(shí)除生成B外，還生成一種副產(chǎn)物F，其分子式為C6H6O，該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色，那么物質(zhì)F不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是_________。a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．縮聚反應(yīng)（3）寫(xiě)出合成路線圖中有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。（5）D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。29、（10分）某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過(guò)比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：①取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。②_________（填操作），測(cè)得溶液的pH２＞pH１。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下:①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說(shuō)明固體A中含有_______離子。②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

①金屬的腐蝕是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故①正確；②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，在酸度較大的區(qū)域以析氫腐蝕為主，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，故④正確；故選C?！军c(diǎn)晴】金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化物直接反應(yīng)，如：鐵與氯氣的反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性、堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。2、C【解析】

根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)進(jìn)行分析；【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過(guò)雙鍵連接而成的有機(jī)官能團(tuán)，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團(tuán)，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團(tuán)，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學(xué)式為－OH，故D不符合題意；答案選C。3、C【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒(méi)有，所以選項(xiàng)B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。4、C【解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物質(zhì)的量最多為0.5mol，說(shuō)明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol。假設(shè)ab段加入了mmolHCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl0.6mol，其體積為0.6L，生成CO2為0.1mol。5、D【解析】

一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原，則說(shuō)明-CHO分別轉(zhuǎn)化為-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉。故選D。6、D【解析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、D【解析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過(guò)量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過(guò)量，首先生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過(guò)量，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過(guò)量，開(kāi)始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀溶解至無(wú)，B項(xiàng)不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過(guò)量，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過(guò)量，開(kāi)始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，C項(xiàng)不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過(guò)量與否無(wú)關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開(kāi)始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒(méi)有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開(kāi)始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒(méi)了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。8、C【解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈?zhǔn)饺矡N，含有C—H鍵，是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，棒碳中多個(gè)叁鍵，而乙炔中只有一個(gè)叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查置換反應(yīng)、同系物、化學(xué)鍵類型的判斷等知識(shí)。

9、C【解析】

A、氫氧化鈉溶液會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以在加入硝酸銀之前先向溶液中加入過(guò)量的硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，然后再加入硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；B、C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，產(chǎn)生乙烯，可能會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C、無(wú)水硫酸銅粉末可以檢驗(yàn)水的存在，C正確；D、電石與水反應(yīng)，生成乙炔，也會(huì)生成硫化氫，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾乙炔檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．過(guò)氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。11、C【解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A.制鉛霜時(shí)，用加汞制成的片狀鉛與食醋形成原電池，能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的速率比用純鉛快，A正確；B.反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C.汞為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H+＝2H2O，C錯(cuò)誤；D.將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，PbO為堿性氧化物，與醋酸反應(yīng)生成鹽和水，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】鉛與汞（水銀）和醋酸形成原電池，可加快Pb的消耗。13、B【解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會(huì)消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

A．濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來(lái)定容，故A錯(cuò)誤；B．打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒(méi)有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、B【解析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價(jià)鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯(cuò)誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動(dòng)的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個(gè)原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個(gè)原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B16、B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。17、B【解析】

根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y分子中含有2個(gè)酚羥基，故A說(shuō)法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。答案選B。18、C【解析】分析：A．冷凝管不需要檢查是否漏液；B．蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C．根據(jù)過(guò)濾操作判斷需要的儀器；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可。詳解：A．冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯(cuò)誤；B．蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量?jī)x器的準(zhǔn)確度，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及儀器使用等，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。19、C【解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！20、A【解析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤(pán)烯的二氯代物有、、(●表示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤(pán)烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。21、C【解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。22、C【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)系，故A不符合題意；B.HF的沸點(diǎn)較HCl高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，其作用力較HCl分子間作用力大，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故B不符題意；C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故C符合題意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與離子鍵的鍵能大小有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查同種類型的晶體熔、沸的高低的比較，一般情況下，原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。二、非選擇題(共84分)23、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意：A是一種常見(jiàn)的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫(xiě)成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。24、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏?。唬?）滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！军c(diǎn)睛】定容時(shí)倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。26、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過(guò)量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%。【點(diǎn)睛】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。27、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)