浙江省鎮(zhèn)海市鎮(zhèn)海中學2025年高二下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷2、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是A． B． C． D．3、下列說法正確的是（）A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成4、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO35、某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。關于該化合物的說法不正確的是（）A．化學式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價鍵C．在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電6、為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑或分離方法錯誤的是選項物質試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D7、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-8、在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合圖(1)所示的關系(C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖(2)中，Y軸是指A．反應物A的百分含量 B．反應物B的平衡轉化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質的量9、下列物質中發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇10、微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應11、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤12、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容13、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高:B．熔點由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:14、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業(yè)制漂白粉的反應：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：15、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料C．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程D．向雞蛋清溶液中加入NaCl固體時，因蛋白質變性致溶液變渾濁16、以下實驗能獲得成功的是（）A．用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。19、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)21、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______________。（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。【詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D?！军c睛】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點。該題的關鍵是明確有機物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。2、A【解析】

由題意知，該物質是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。3、B【解析】A．氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，D正確；故合理選項是D。5、D【解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構判斷；B、根據該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵，B說法正確；C、該化合物是無機化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，C說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，D說法錯誤；正確選項D。6、C【解析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應通入溴水，故C錯誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點睛：本題考查混合物的分離、提純，側重除雜和分離的考查，把握物質的化學性質為解答本題的關鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。7、B【解析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B.C22-含電子數為2×6+2=14，N2的電子數為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據均攤法分析微粒的個數.詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結合，A錯誤；B.

C22-含電子數為：2×6+2=14,N2的電子數為14，二者電子數相同，是等電子體，B正確；C．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D.依據晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為A和C．8、B【解析】

根據圖1中“先拐先平數值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x；A、根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故A錯誤；B、升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A或B的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A或B的轉化率增大，符合圖象，故B正確；C、在一定溫度下，根據質量守恒知，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；D、根據圖2知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，該反應的a+b＞x，所以混合氣的總物質的量減小，升高溫度平衡向逆反應方向進行，混合氣的總物質的量增加，不符合圖象，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

A.2-丁醇發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯誤；B.3-戊醇發(fā)生消去反應生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3，故D錯誤。故選B。10、C【解析】

A．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C11、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。12、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。13、B【解析】

晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！驹斀狻緼.A中都是分子晶體，熔點和分子間作用力有關系，相對分子質量越大，分子間作用力越強，因相對分子質量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數較Na+、F-、Cl-多，陰陽離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。14、B【解析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。15、C【解析】

A．因淀粉、纖維素屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，選項A錯誤；B．合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是碳的單質，不屬于有機高分子材料，選項B錯誤；C.糧食釀酒是糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學變化，選項C正確；D.NaCl是輕金屬鹽，向雞蛋清溶液中加入NaCl(s)時發(fā)生鹽析，則溶液變渾濁，雞蛋清不發(fā)生變性，選項D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性，則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水發(fā)生萃取，無法制取溴苯，B錯誤；C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現白色沉淀，與稀溴水不反應，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色，D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據加入NaOH的體積與沉淀的關系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應的CO32-離子不存在。【詳解】（1）根據分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據反應式及數量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數目為8×=1，黑球的數目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數目時，應依據微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結果偏??；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L20、溶液變紅NH3FDEF中出現白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖