甘肅省甘南2025屆高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．相對原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)2、下列過程中所發(fā)生的化學變化，屬于加成反應的是A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應3、某烴結(jié)構(gòu)簡式如下：－CH＝CH－CH3其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有（）A．18種 B．17種 C．16種 D．12種4、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-5、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D6、假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④7、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl38、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶29、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA11、下列化學用語或模型正確的是A．氮分子的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Na2O2的電子式： D．二氧化碳的比例模型：12、某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種13、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應速率為（）A．0.3mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)15、下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀16、己知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。18、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。19、某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團是_______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對原子質(zhì)量，這在當時有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說明了一點科學在不斷發(fā)展和進步。所以選項成C符合題意；所以本題答案：C。2、B【解析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；C．銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應是氧化反應，故C錯誤；D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

根據(jù)苯環(huán)有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，當苯環(huán)所在的面與－CH＝CH－C所在的面共面時，－CH3中也有1個H原子可能在這個平面，故－CH＝CH－CH3分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有17個，本題選B?！军c睛】有機物分子中的共面問題，通常都以苯環(huán)12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直線、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)為基本模型，將有機物分子分成不同的片斷，逐一分析其共面可能。要注意題中問的一定共面還是可能共面。4、D【解析】步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。5、C【解析】

A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來，故D不選；故選C?！军c睛】按照金屬活動性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。6、B【解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B?！军c睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進行一個氧化還原反應，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應。7、D【解析】分析：自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結(jié)合微粒的性質(zhì)來解答。詳解：A．硝酸銀可與氯水中的氯離子反應，會發(fā)生變質(zhì)，A不選；B．氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應，可變質(zhì)，B不選；C．碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會變質(zhì)，C不選；D．氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應，不會變質(zhì)，D選；答案選D。點睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性。8、B【解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，D錯誤．答案選B。9、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、單質(zhì)碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。10、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過程，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應的進行，銅與稀硝酸反應，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯誤；精煉銅，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。11、C【解析】

A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。12、C【解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點晴】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵，因此分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，注意不能重寫、漏寫。13、B【解析】

反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻獮镃aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率基本無影響，故①錯誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應速率加快，故③正確；④升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，比較基礎，注意平時學習需理解記憶。14、A【解析】分析：經(jīng)過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，反應消耗的氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，再根據(jù)v（N2）=△c△t詳解：經(jīng)過5s后，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，氮氣的平均反應速率為：v（N2）=△c△t=0.5mol/L5s點睛：本題考查了化學反應速率的簡單計算，題目難度不大，注意掌握反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。15、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。16、B【解析】

A、兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B。【點睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。18、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原