湖南省湘西自治州2024-2025學年高一上學期期中考試化學試卷時量：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在1-12題只有一項符合題目要求,13-14題有兩項符合題意。)A.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素，可延長保質(zhì)期B.燉排骨湯時加點醋味道更鮮，此過程涉及化學變化C.制作面點時加入食用純堿，是用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.烹煮食物后期加入食鹽，能避免碘酸鉀長時間受熱而分解2.汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應：，下列有關說法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.作氧化劑，發(fā)生氧化反應B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.標準狀況下，中原子總數(shù)為D.生成轉移電子的數(shù)目為3.氯氣在人類生產(chǎn)、生活中用途非常常廣泛，化工生產(chǎn)過程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過量氫氧化鈉吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的離子是A. B. C. D.4.下列指定反應的離子方程式或化學方程式正確的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH?=NH3·H2OC.化工生產(chǎn)中漂白粉制備：2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2OD.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO45.實驗室制取Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.裝置接口連接順序為d→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：OH-+H+=H2OB.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag7.下列敘述錯誤的是A.大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B.將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C.反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑D.與中陽、陰離子的個數(shù)比均為8.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的灼燒固體制取可用于制備并檢驗氫氣的可燃性除去中的并干燥從溶液中分離出晶體A.A B.B C.C D.D9.某興趣小組欲鑒別和，下列操作或判斷錯誤是選項操作判斷A和固體分別充分加熱至質(zhì)量不再變化產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是B和溶液分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為溶液C等濃度的和溶液分別滴加4滴酚酞溶液紅色更深D等濃度的和溶液逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為溶液A.A B.B C.C D.D10.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO24CO2＋N2，對該反應的說法正確的A.NO2被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，消耗112gCO D.該條件下，還原性：CO<N211.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質(zhì)C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)12.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓13.下列各組離子一定不能大量共存的是A.在無色溶液中：、Cu2+、、B.在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.在強酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、14.實驗室用NaOH固體配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水C.定容時俯視刻度線D.溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶二、填空題(共56分)15.回答下列問題（1）3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________。實驗室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。（2）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質(zhì)量為________g.（3）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）實驗過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度________（填“偏大”或“偏小”）。（5）寫出Na2SO4在水中的電離方程式：________。（6）取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時Na+的物質(zhì)的量濃度________mol·L-116.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X2Y。X2Y在常溫下為液體。③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）X、Y、Z的元素符號分別_______、_______、_______。（2）將XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為_______。（3）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，反應的離子方程式為：_______。17.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。（2）產(chǎn)生氯氣的離子方程式為：_______，氧化劑與還原劑之比為_______。（3）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_______。（4）將所制得氯氣配成新制氯水，其中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。①久置的氯水變質(zhì)，原因是_______。(用化學反應方程式表示)②c過程中溶液變?yōu)辄S色，反應的離子方程式是_______。③d的現(xiàn)象為_______。④世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用具有強氧化性廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)。這一反應中生成1molClO2是轉移的電子數(shù)是_______。18.根據(jù)如圖所示的轉化關系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色固體，B和C為氣體，E的俗名為小蘇打，H為單質(zhì)，請回答下列問題：（1）請寫出物質(zhì)的化學式：B_______，D_______。（2）反應①化學方程式為_______，氧化產(chǎn)物是_______（3）請設計實驗鑒別D溶液和E溶液：_______。（4）某同學將一小塊H單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_______。A.①發(fā)生的反應是被空氣中的氧氣所氧化 B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.④只發(fā)生物理變化湖南省湘西自治州2024-2025學年高一上學期期中考試化學試卷時量：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題只有一項符合題目要求。)1.下列有關說法一定不正確的是A.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素，可延長保質(zhì)期B.燉排骨湯時加點醋味道更鮮，此過程涉及化學變化C.制作面點時加入食用純堿，是用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.烹煮食物后期加入食鹽，能避免碘酸鉀長時間受熱而分解【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，可以防止罐頭氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，A正確；B．在燉排骨的過程中，醋會和排骨中在高溫下溶解的脂肪進行酯化反應，生成酯，使菜肴的味道更鮮美，發(fā)生了化學變化，B正確；C．食用純堿為碳酸鈉，利用Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，C錯誤；D．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，D正確；答案選C。2.汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應：，下列有關說法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.作氧化劑，發(fā)生氧化反應B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.標準狀況下，中原子總數(shù)為D.生成轉移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【分析】NO中N的化合價為+2價，降低到0價得到N2，1個NO得2個電子，NO作氧化劑，發(fā)生還原反應；CO中C為+2價，化合價升高到+4價得到CO2，1個CO失去2個電子，CO作還原劑，發(fā)生氧化反應。【詳解】A．反應過程中，NO中N元素化合價降低，NO為氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．N2是氮元素化合價降低過程中得到的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．標準狀況下，為，CO為雙原子分子，則11.2LCO含的原子總數(shù)為，C錯誤；D．1個CO失去2個電子得到1個，產(chǎn)生轉移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。3.氯氣在人類生產(chǎn)、生活中用途非常常廣泛，化工生產(chǎn)過程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過量氫氧化鈉吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的離子是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】化工生產(chǎn)過程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過量氫氧化鈉吸收后，溶液中含有Na+、OH-、Cl-、ClO-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氫氧化鈉過量，溶液為堿性，H+無法大量共存，A錯誤；B．各溶液之間互相不反應，可以大量共存，B正確；C．Fe2+與OH-生成沉淀，無法大量共存，C錯誤；D．Ag+與Cl-生成白色沉淀，無法大量共存，D錯誤；故答案選B。4.下列指定反應的離子方程式或化學方程式正確的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH?=NH3·H2OC.化工生產(chǎn)中漂白粉的制備：2OH?+Cl2=Cl?+ClO?+H2OD.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4【答案】D【解析】【詳解】A．因為鹽酸的酸性比碳酸強，所以向CaCl2溶液中通入CO2，不能發(fā)生反應，A不正確；B．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，H+先與堿反應，離子方程式為：H++OH?=H2O，B不正確；C．化工生產(chǎn)漂白粉時，向石灰乳中通氯氣，是離子反應但不能寫離子方程式，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C不正確；D．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，由于Zn的金屬活動性比Cu強，所以發(fā)生置換反應，溶液藍色消失，化學方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，D正確；故選D。5.實驗室制取Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.裝置接口連接順序為d→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【答案】C【解析】【分析】實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制備Cl2，濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，故制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，故裝置接口連接順序為d→c→b→a→e，A正確；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，B正確；C．干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，是由于Cl2和鮮花中的水反應生成的HClO具有漂白性，而不能說明Cl2具有漂白性，C錯誤；D．Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正確；故答案為：C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：OH-+H+=H2OB.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤；故答案為：C。7.下列敘述錯誤的是A.大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B.將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C.反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑D.與中陽、陰離子的個數(shù)比均為【答案】B【解析】【詳解】A．因鈉能與水劇烈反應，鈉著火時不能用水來滅火，應用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，會先和水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，故不能置換出金屬銅，B錯誤；C．中，N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價都沒有變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；D．氧化鈉由2個鈉離子和1個氧離子構成，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故兩者中陽離子和陰離子的個數(shù)之比均為，D正確；故選B。8.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的灼燒固體制取可用于制備并檢驗氫氣的可燃性除去中的并干燥從溶液中分離出晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應使用坩堝，A項錯誤；B．制點燃前必須驗純，否則容易發(fā)生爆炸，B項錯誤；C．除去并生成二氧化碳氣體，濃硫酸可以干燥，C項正確；D．從溶液中制得晶體應蒸發(fā)結晶，D項錯誤；故答案為：C。9.某興趣小組欲鑒別和，下列操作或判斷錯誤的是選項操作判斷A和固體分別充分加熱至質(zhì)量不再變化產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是B和溶液分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為溶液C等濃度的和溶液分別滴加4滴酚酞溶液紅色更深D等濃度的和溶液逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．固體充分加熱生成Na2CO3、CO2和水，產(chǎn)生氣體能夠使石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，A正確；B．分別加入澄清石灰水，Na2CO3和NaHCO3溶液都會產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C．等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性更強，滴加幾滴酚酞紅色更深，C正確；D．逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3溶液，Na2CO3加入鹽酸先生成NaHCO3沒有氣體放出，D正確；答案選B。10.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO24CO2＋N2，對該反應的說法正確的A.NO2被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，消耗112gCO D.該條件下，還原性：CO<N2【答案】C【解析】【詳解】A．N元素的化合價降低，故N元素得電子，NO2作氧化劑，被還原，A錯誤；B．C元素化合價升高，失去電子，CO是還原劑，B錯誤；C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮氣，則每生成28gN2，即1mol氮氣，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正確；D．NO2作氧化劑，CO作還原劑，N2為還原產(chǎn)物，在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故在該條件下，還原性：CO＞N2，D錯誤；故選C。11.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質(zhì)C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【詳解】酸與堿反應屬于中和反應，而金屬單質(zhì)與酸反應屬于置換反應，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgN03溶液的反應屬于復分解反應，所以D為AgN03溶液；故選A。12.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++=BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．大理石與鹽酸反應的離子方程式應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B．鐵與稀鹽酸反應的離子方程式應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C錯誤；D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，D正確；故選：D。13.下列各組離子一定不能大量共存的是A.在無色溶液中：、Cu2+、、B.在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.在強酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、【答案】AD【解析】【詳解】A．含有Cu2+的溶液呈藍色，Cu2+、之間發(fā)生反應，不能大量共存，選A；B．Na+、K+、Cl-、之間不反應，能夠大量共存，B不選；C．K+、Na+、Cl-、、Ba2+之間不反應，能夠大量共存，C不選；D．H+、之間反應生成二氧化碳和水，選D；故本題選AD。14.實驗室用NaOH固體配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水C.定容時俯視刻度線D.溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶【答案】A【解析】【詳解】A.NaOH潮解吸水，暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長，造成實際稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B.容量瓶中含有蒸餾水，對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積沒有影響，對結果沒有影響，故B錯誤；C.定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯誤；D.未冷卻至室溫就轉移進容量瓶，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D錯誤；答案選A?！军c睛】進行配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析主要抓住溶質(zhì)和溶液的體積在實驗過程中有沒有產(chǎn)生誤差，若配制過程中造成溶質(zhì)有損失，則結果偏低；若造成溶液的體積偏大，則結果也偏低。二、填空題(共56分)15.回答下列問題（1）3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________。實驗室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。（2）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質(zhì)量為________g.（3）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）實驗過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度________（填“偏大”或“偏小”）。（5）寫出Na2SO4在水中的電離方程式：________。（6）取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時Na+的物質(zhì)的量濃度________mol·L-1.【答案】（1）①.0.5mol②.49g（2）7.1（3）100mL容量瓶（4）偏?。?）Na2SO4=2Na++SO（6）0.1【解析】【小問1詳解】3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，答案：0.5mol；49g；【小問2詳解】配制100mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質(zhì)量為：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；答案：7.1；小問3詳解】用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶；【小問4詳解】實驗過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，導致溶液體積偏大，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度偏??；答案：偏??；【小問5詳解】Na2SO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO【小問6詳解】取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度50mL×0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。16.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。①X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X2Y。X2Y在常溫下為液體。③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）X、Y、Z的元素符號分別_______、_______、_______。（2）將XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為_______。（3）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，反應的離子方程式為：_______。【答案】（1）①.H②.O③.Cl（2）（3）【解析】【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，可知X為H、Z為Cl；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y，Y為O；③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，則Z為Cl，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析，X、Y、Z分別為H、O、Cl；【小問2詳解】鹽酸與Na2CO3反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式：；【小問3詳解】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式：。17..實驗室用下列裝置和濃鹽酸和MnO2制取純凈的Cl2。（1）濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為___________，該反應中氧化劑是___________，還原劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________(請?zhí)罨瘜W式)。（2）裝置C、D中應盛放的試劑名稱分別為___________、___________。（3）該實驗中氯氣采用___________法收集，（4）F裝置中試劑的作用是___________，其中發(fā)生的離子反應為___________?！敬鸢浮浚?）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2③.HCl④.Cl2（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（3）向上排空氣（4）①.吸收多余氯氣，防止其污染空氣②.Cl2+2OH－=H2O+ClO－+Cl－【解析】【分析】制氣裝置用于制取Cl2，C裝置用于除去Cl2中混有的HCl，D裝置用于干燥Cl2，E裝置用于收集Cl2，F(xiàn)裝置用于處理Cl2尾氣?！拘?詳解】濃鹽酸與二氧化錳反應，生成MnCl2、Cl2等，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中，Mn由+4價降低為+2價，Cl元素由-1價部分升高為0價，則氧化劑MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2?！拘?詳解】C裝置用于除去Cl2中混有HCl，D裝置用于干燥Cl2，則裝置C、D中應盛放的試