江西省撫州市臨川第一中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm2、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥3、下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是A．氧氣與臭氧 B．甲烷與丙烷 C．乙醇與二甲醚 D．11H與14、某學(xué)生進(jìn)行的下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B．炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物5、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br6、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉7、解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g)△H>0C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減?。篐2+2OH--2e-=2H2O8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率9、化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是（）A．壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B．溫度降低，反應(yīng)加快C．使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D．使O2濃度增加，反應(yīng)加快10、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯11、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的12、下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱13、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-14、下列說法正確的是A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子15、下列物質(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是()A．3517Cl與3717Cl互為同位素B．甲酸和乙酸互為同系物C．和屬于同分異構(gòu)體D．金剛石、足球烯互為同素異形體16、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________21、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=2、A【解析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解析】

同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱。【詳解】A項(xiàng)、氧氣與臭氧是由氧元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B項(xiàng)、甲烷與丙烷是均為烷烴，屬于同系物，故B不符合題意；C項(xiàng)、乙醇與二甲醚，其分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D項(xiàng)、11H與1故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查同素異形體，注意根據(jù)同素異形體的概念分析是解答關(guān)鍵。4、C【解析】

A．食醋的主要成分為醋酸，能夠與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以通過是否有氣體生成，作為判斷的依據(jù)，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原電池反應(yīng)時(shí)，兩極金屬不能相同，否則不能形成原電池反應(yīng)，故C不合理；D．毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；純棉織物中不含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，故D合理；故選C。5、A【解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項(xiàng)A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為C。7、B【解析】

A.酸性環(huán)境下，氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正確；B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用鹽酸溶解CaCO3變?yōu)榭扇苄缘腃aCl2而除去，C正確；D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不斷消耗溶液中的OH-，因此負(fù)極區(qū)c(OH-)減小，溶液的pH減小，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8、A【解析】

A項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3?H<0，從化學(xué)平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)，工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時(shí)催化劑的活性最好、500℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。9、D【解析】試題分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會(huì)更旺，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10、B【解析】

A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。11、B【解析】

A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A.制硝基苯時(shí)需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯(cuò)誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯(cuò)誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。13、C【解析】

A.KClO3是強(qiáng)電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。14、A【解析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，選項(xiàng)A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連,嚴(yán)格地說一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解析】

A.3517Cl與3717Cl的質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18和20，因此二者互為同位素，A正確；B.甲酸和乙酸均是飽和的一元羧酸，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，B正確；C.和的結(jié)構(gòu)完全相同，屬于同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.金剛石、足球烯均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選C。16、C【解析】分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故本題選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略。掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。19、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al?！军c(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。20、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙醇與