第第頁河北省2025年高考真題化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．河北省古建筑數(shù)量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機(jī)物的是（）A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃A．A B．B C．C D．D2．下列不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）A．酸、堿廢液分別收集后直接排放 B．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時需要佩戴護(hù)目鏡C．加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D．乙醇應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種3．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A．ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D．熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A．18gH2B．1L1mol?L?1C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2D．鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為25．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．中子數(shù)為12的氖核素：1222Ne C．甲醛分子的球棍模型： D．CO32?6．丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法正確的是（）A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是spC．K、M均能與NaHCO3反應(yīng)7．如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)的是（）A．電石與飽和NaCl溶液 B．Na2C．大理石與稀HCl D．Al8．化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是（）選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的CCl苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大π鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越低A．A B．B C．C D．D9．W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是（）A．第二電離能：X<Y B．原子半徑：Z<WC．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y<Z D．電負(fù)性：W<X10．科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料Li已知：參比電極的作用是確定LixCoA．LixB．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2C．再鋰化過程中，SO42?D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高11．SmCok(k>1)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。SmCok的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm下列說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCo5 C．晶體的密度為89033NA×112．氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)Ga下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過程 B．反應(yīng)ⅱ中H2C．反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng) D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中13．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有NO2與N2化學(xué)平衡向NOB以K2CrO4為指示劑，用KC向盛有2mLFeClFeD向盛有2mL飽和Na蛋白質(zhì)沉淀后活性改變A．A B．B C．C D．D14．已知Cu2+和L3?結(jié)合形成兩種配離子[CuL]?和[CuL2]4?常溫下，0.100mol?L?1的H3L和下列說法錯誤的是（）A．CB．HC．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的pH=4D．當(dāng)pH=6.4二、非選擇題：本題共4題，共58分。15．氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：?。贏中加入150mLH2O和127gI2，快速攪拌，打開Kⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開K2通入N2，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點(diǎn)為125~127℃間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為回答下列問題：（1）儀器A的名稱：，通入H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號)a．便于產(chǎn)物分離b．防止暴沸c．防止固體產(chǎn)物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實(shí)驗(yàn)開始時的操作順序：先通入N2，再加熱；步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時相對應(yīng)的操作順序：（6）列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。16．鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是Fe(Cr回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：。（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、（4）酸化工序中需加壓的原因：。（5）濾液Ⅱ的主要成分：(填化學(xué)式)。（6）補(bǔ)全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe（7）濾渣Ⅱ可返回工序。(填工序名稱)17．乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。（1）石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。主反應(yīng)：EO(aq)+H2副反應(yīng)：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為1.5mol?L①0~30min內(nèi)，v總(EO)=②下列說法正確的是(填序號)。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量b.0~30min內(nèi)，vc.0~30min內(nèi)，vd．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：2CO(g)+3H2(g)?HOCH2①代表α=0.6的曲線為(填“L1”“L2”或“②ΔH0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?yY(g)+zZ(g)，Kx=xy(Y)xz(Z)x④已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?yY(g)+zZ(g)，Kp=py(Y)pz(Z)pa(A)pb18．依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：回答下列問題：（1）Q中含氧官能團(tuán)的名稱：、、。（2）A→B的反應(yīng)類型：。（3）C的名稱：。（4）C→D反應(yīng)中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：。（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應(yīng)生成中間體E，該中間體的結(jié)構(gòu)簡式：。（6）合成過程中，D也可與NaOH發(fā)生副反應(yīng)生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(a)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； (b)紅外光譜表明分子中不含(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:1:3

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、“基石”的材料為石材，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)物，A不符合題意。

B、“斗拱”的材料為木材，其主要成分為纖維，屬于有機(jī)物，B符合題意。

C、“青瓦”的材料為石材，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)物，C不符合題意。

D、“琉璃”的材料為玻璃，其主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)物，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、石頭的成分為硅酸鹽。

B、木材的成分為纖維素。

C、石材的成分為硅酸鹽。

D、玻璃的成分為硅酸鹽。2．【答案】A【解析】【解答】A、酸堿廢液，需收集后，集中進(jìn)行酸堿中和，處理達(dá)標(biāo)后再排放，A不符合實(shí)驗(yàn)安全要求；

B、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，為防止液體濺入眼睛，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡，B符合實(shí)驗(yàn)安全要求；

C、加熱操作時，選擇合適的工具，可防止?fàn)C傷，C符合實(shí)驗(yàn)安全要求；

D、乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，存放在陰涼通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種，可防止乙醇燃燒，D符合實(shí)驗(yàn)安全要求；

故答案為：A

【分析】A、酸堿廢液直接排放會造成水污染。

B、實(shí)驗(yàn)過程中佩戴護(hù)目鏡可防止液體濺入眼睛。

C、加熱時選擇合適的工具可避免燙傷。

D、乙醇的著火點(diǎn)，且具有揮發(fā)性，存放時應(yīng)遠(yuǎn)離火種。3．【答案】B【解析】【解答】A、ABS工程塑料具有高韌性的特點(diǎn)，因此可用于制造汽車配件，A說法正確。

B、聚氯乙烯中含有添加劑（塑化劑），使用過程中會釋放出有害物質(zhì)，因此不能用于制造飲用水分離膜，B說法錯誤。

C、聚苯乙烯泡沫的隔熱保溫性能較好，常用于制造建筑工程的保溫材料，C說法正確。

D、酚醛樹脂具有熱固性，能耐高溫，且絕緣性能好，因此常用于制造集成電路的底板，D說法正確。

故答案為：B

【分析】A、結(jié)合ABS工程塑料的高韌性分析。

B、聚氯乙烯中含有有害物質(zhì)。

C、聚苯乙烯泡沫具有隔熱保溫作用。

D、結(jié)合酚醛樹脂的熱固性分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，一個水分子中含有2個氫鍵。因此1molH2O晶體內(nèi)含有氫鍵的數(shù)目為2NA，A說法正確。

B、溶液中n(NaF)=c×V=1mol·L－1×1L=1mol，因此溶液中n(Na＋)=1mol。由于溶液中存在H2O電離產(chǎn)生的H＋，因此溶液中陽離子數(shù)應(yīng)大于1NA，B說法錯誤。

C、環(huán)己烷的分子式為C6H12，戊烯的分子式為C5H10，二者的最簡式都是CH2。因此28gCH2中所含碳原子數(shù)為28g14g·mol?1×1×NA=2NA，C說法正確。

D、鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42－的質(zhì)量，因此n(SO42－)=1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D說法正確。

故答案為：B

【分析】A、一個水分子中含有2個氫鍵。

B、NaF溶液中還存在H2O電離產(chǎn)生的H+。

C、環(huán)己烷和戊烯的最簡式都是CH5．【答案】C【解析】【解答】A、中子數(shù)為12的氖核素，其質(zhì)量數(shù)為10+12=22，標(biāo)在元素符號左下角的為質(zhì)子數(shù)，因此該核素可表示為1022Ne，A不符合題意。

B、MgCl2是由Mg2＋和2個Cl－構(gòu)成的，其電子式為，B不符合題意。

C、甲醛分子的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，為平面三角形結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，C符合題意。

D、CO32－中心原子的價層電子對數(shù)為3+12×4+2?3×2=3+0=3，中心原子價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，因此其價層電子對互斥模型為平面三角形，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、標(biāo)在元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)。

B、MgCl2是由Mg2＋和2個Cl－構(gòu)成的，含有陰陽離子，據(jù)此確定其電子式。

6．【答案】D【解析】【解答】A、K中不存在連接有4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，因此K中不存在手性碳原子，A不符合題意。

B、M中-CH3中碳原子形成四個σ鍵，采用sp3雜化，B不符合題意。

C、能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)為－COOH，K中不含有－COOH，因此K不能與NaHCO3反應(yīng)，C不符合題意。

D、K含有的含氧官能團(tuán)有酚羥基、醚鍵、酮羰基三種；M中含有的含氧官能團(tuán)有酚羥基、醚鍵和羧基三種。因此K、M中共含有四種含氧官能團(tuán)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、連接有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。

B、形成四個σ鍵的碳原子采用sp3雜化。

C、能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)為－COOH。

D、根據(jù)K、M的結(jié)構(gòu)簡式確定其所含的含氧官能團(tuán)。7．【答案】C【解析】【解答】A、電石與H2O反應(yīng)生成C2H2，同時含有雜質(zhì)氣體H2S，H2S可用CuSO4溶液除去。剩余C2H2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，A不符合題意。

B、Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，B不符合題意。

C、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2不具有還原性，因此不能是酸性KMnO4溶液褪色，C符合題意。

D、Al2S3固體與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，H2S具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、電石的成分為CaC2，與H2O反應(yīng)生成C2H2，C2H2能使酸性KMnO4溶液褪色。

B、Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

C、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2不能是酸性KMnO4溶液褪色。

D、Al2S3固體與H2O反應(yīng)生成H2S，H2S能使酸性KMnO4溶液褪色。8．【答案】D【解析】【解答】A、N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵的鍵能較高，斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量高，因此化學(xué)鍵難以斷裂，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A不符合題意。

B、苯分子中碳原子形成穩(wěn)定的大π鍵，化學(xué)鍵難以斷裂，因此不能使Br2的CCl4溶液褪色，B不符合題意。

C、原子三維空間里的周期性有序排列，使得天然水晶呈現(xiàn)多面體外形，C不符合題意。

D、NaCl為離子晶體，熔化時需破壞離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時只需破壞分子間作用力。離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，因此NaCl晶體的熔點(diǎn)高于AlCl3晶體，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、氮氮三鍵的鍵能高，斷鍵吸收的能量高，化學(xué)鍵不容易斷裂。

B、苯中不存在π鍵，存在的是穩(wěn)定的大π鍵，不容易斷裂。

C、原子在三維空間周期性的排列，使得天然水晶呈現(xiàn)多面體外形。

D、AlCl3晶體為分子晶體。9．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，W為S、X為O、Y為N、Z為F。

A、第二電離能為失去第二個電子所需的能量，由于O＋的核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子。而N+的核外電子排布式為1s22s22p2，較易失去電子。因此第二電離能：X＞Y，A說法錯誤。

B、W為S，原子核外有3個電子層；Z為F，原子核外有2個電子層。電子層數(shù)越大，原子半徑越大。因此原子半徑：Z＜W，B說法正確。

C、Y、Z的單質(zhì)分別為N2、F2，二者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。因此沸點(diǎn)：Y＜Z，C說法正確。

D、同主族元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小。因此電負(fù)性：W＜X，D說法正確。

故答案為：A

【分析】W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，所以W為C或S。X與W同族，所以X為Si或O。Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，若W為C、X為Si，則Y為P。Z位于W的對角線位置，則Z為P。而Y也為P。因此W不是C，而是S；則X為O。Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，因此Y為N。Z位于W的對角線位置，則Z為F。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。10．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，LixCoO2電極的電極反應(yīng)式為LixCoO2+(1-x)e－＋(1－x)Li＋=LiCoCO2，A不符合題意。

B、5.6LO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol?1=0.25mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol×4=1mol。根據(jù)得失電子守恒可得，陰極得到電子數(shù)也為1mol，由陰極的電極反應(yīng)式可得，理論上可轉(zhuǎn)化的LixCoO2的物質(zhì)的量為11?xmol，B符合題意。

C、在電解池中，陰離子移向陽極，因此再鋰化過程中，SO42－向Pt電極移動，C不符合題意。

D、電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液中c(H＋)增大，因此陽極附近溶液的pH降低，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】LixCoO2電極上LixCoO2發(fā)生再鋰化生成LiCoO2，發(fā)生電子的還原反應(yīng)，因此LixCoO2電極為陰極，其電極反應(yīng)式為LixCoO2+(1-x)e－＋(1－x)Li＋=LiCoCO2。Pt電極為陽極，溶液中H2O電離產(chǎn)生的OH－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成O2，因此陽極的電極反應(yīng)式2H2O－4e11．【答案】D【解析】【解答】A、由M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，M、N原子位于體內(nèi)。白色小球只有一個，且位于體心，因此標(biāo)色小球表示的是Sm原子。黑色小球表示的是Co原子，且位于頂點(diǎn)、棱上和體內(nèi)。因此Co原子的個數(shù)為8×18+8×14+2=5。所以該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCo5，A說法正確。

B、體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為12，12，12，B說法正確。

C、由坐標(biāo)系可知，晶胞底部為棱形，因此其底面積為32a2。所以該晶體的密度ρ=mV=MNA×3212．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)ⅰ中反應(yīng)物的相對能量為0，生成物的相對能量為0.05eV。反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A說法正確。

B、反應(yīng)ⅱ中脫去H2O(g)的步驟經(jīng)歷過渡態(tài)TS5，因此該步驟的活化能為3.39eV-0.70eV=2.69eV，B說法正確。

C、反應(yīng)ⅲ中包含過渡態(tài)TS6和TS7，因此包含2個基元反應(yīng)，C說法正確。

D、總反應(yīng)的速控步為慢反應(yīng)，慢反應(yīng)的活化能最大。整個反應(yīng)歷程中，活化能最大的為過渡態(tài)TS7，因此總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅲ中，D說法錯誤。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)ⅰ反應(yīng)物和生成物的相對能量大小確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。

B、反應(yīng)ⅱ中脫去H2O(g)的步驟經(jīng)歷過渡態(tài)TS5，據(jù)此計(jì)算。

C、反應(yīng)ⅲ過程中經(jīng)歷2個過渡態(tài)，因此包含2個基元反應(yīng)。

D、總反應(yīng)的速控步為慢反應(yīng)，反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)速率越慢。13．【答案】C【解析】【解答】A、恒壓密閉容器中通入N2，容器的容積增大，NO2、N2O4的濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)操作。壓強(qiáng)減小，可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，平衡逆向移動，c(NO2)增大，A不符合題意。

B、先出現(xiàn)的白色沉淀為AgCl，后出現(xiàn)的磚紅色沉淀為Ag2CrO4。由于AgCl、Ag2CrO4的組成不同，因此無法確定AgCl和Ag2CrO4的溶度積大小，B不符合題意。

C、加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e2＋與KSCN不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。滴加氯水后，溶液變紅色，說明氯水將Fe2＋氧化成Fe3＋，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性，C符合題意。

D、往雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，析出沉淀；加蒸餾水稀釋，沉淀溶解。說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，蛋白質(zhì)沉淀后活性不變，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、恒壓充入N2，體積增大，濃度減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小。結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析。

B、先出現(xiàn)的白色沉淀為AgCl，后出現(xiàn)的磚紅色沉淀為Ag2CrO4。

C、Fe2＋不與KSCN反應(yīng)，滴加氯水后，溶液變紅色，說明產(chǎn)生了Fe3＋。

D、Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。14．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，曲線Ⅰ表示的是lgc(HL2－)，曲線Ⅱ表示的是lgc(L3－)，曲線Ⅲ表示的是δ(Cu2＋)，曲線Ⅳ表示的是δ(CuL－)，曲線Ⅴ的是δ(CuL24－)。

A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cCuL?cCu2+×cL3?，當(dāng)曲線Ⅲ和曲線Ⅳ相交時，lgc(L3－)=-9.4。此時溶液中δ(Cu2＋)=δ(CuL－)，即c(Cu2＋)=c(CuL－)；且溶液中c(L3－)=10-9.4mol·L-1。因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cCuL?cCu2+×cL3?=1cL3?=110?9.4=109.4，A說法正確。

B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cH+×cL3?cHL2?，當(dāng)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ相交時，pH=11.6。此時溶液中c(HL2－)=c(L3－)；且溶液中c(H+)=10-11.6mol·L-1。因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cH+×cL3?cHL2?=cH+=10?11.6，B說法正確。

C、當(dāng)曲線Ⅳ和曲線Ⅴ相交時，lgc(L3－)=－7.2。此時溶液中δ(CuL－)=δ(CuL24－)，即c(CuL－)=c(CuL24－)；且溶液中c(L3－)=10-7.2mol·L-1。因此可逆反應(yīng)L3-+[CuL]-?[CuL2]4-的平衡常數(shù)K=cCuL24?cCuL?×cL3?=1cL3?=110?7.2=107.2。a點(diǎn)時溶液中δ(Cu2＋)=δ(CuL24－)，則cCuL?cCu2+×cL3?×cCuL24?cCuL?×cL3?=1c2L3?=109.4×107.2=1016.6，因此可得此時溶液c(L3－)=10-8.3mol·L-1。a點(diǎn)溶液中c(HL2-)=0.1mol·L-1，代入K=cH+×cL3?cHL2?=10?11.6可得cH+×10?8.30.1=1015．【答案】（1）圓底燒瓶；I2+H2S=S+2HI（2）c（3）I（4）NaOH（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關(guān)閉K2（6）117×1.7×57（7）密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處【解析】【解答】（1）圖示儀器A的名稱為圓底燒瓶。通入H2S后，溶液中的I2與H2S反應(yīng)生成S和HI，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋H2S=S＋2HI。

故答案為：圓底燒瓶；I2＋H2S=S＋2HI

（2）步驟ⅰ中反應(yīng)生成S，為防止產(chǎn)物S單質(zhì)將I2包裹覆蓋，導(dǎo)致反應(yīng)停止，反應(yīng)過程中需快速攪拌。因此步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包裹碘，c符合題意。

故答案為：c

（3）步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)過程中生成HI，使得溶液中c(I－)增大，I2與I－反應(yīng)I3－，促進(jìn)了I2的溶解。該反應(yīng)的離子方程式為I2＋I(xiàn)－?I3－。

故答案為：I2＋I(xiàn)－?I3－

（4）步驟ⅱ中產(chǎn)生的尾氣為H2S，為酸性氣體，可用堿性溶液吸收。因此常用NaOH溶液吸收。

故答案為：NaOH

（5）步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入N2，將裝置內(nèi)殘留的蒸汽趕入冷凝管內(nèi)再關(guān)閉K2。

故答案為：先停止加熱，再通一段時間的N2后關(guān)閉K2

（6）127gI2的物質(zhì)的量為127g254g·mol?1=0.5mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式I2＋H2S=S＋2HI可知，0.5molI2完全反應(yīng)，生成n(HI)=1mol，其質(zhì)量為1mol×128g·mol－1=128g。反應(yīng)過程中實(shí)際生成HI的質(zhì)量為117mL×1.7g·mL－1×57%。因此本實(shí)驗(yàn)中HI的產(chǎn)率為117×1.7×57%128%。

故答案為：117×1.7×57%128%

（7）氫碘酸酸見光易分解，且易被空氣氧化，因此氫碘酸應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，且存放在避光低溫處。

故答案為：密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處

【分析】（1）根據(jù)圖示儀器確定其名稱。通入H2S后，I2將H2S氧化成S，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）快速攪拌可防止固體產(chǎn)物將I2單質(zhì)包裹。

（3）步驟ⅰ反應(yīng)生成HI，I2能與I－進(jìn)一步反應(yīng)生成I3－，促進(jìn)碘溶解，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）步驟ⅱ中產(chǎn)生的尾氣為H2S，可用NaOH溶液吸收。

（5）步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通N2，將裝置內(nèi)殘留的蒸汽趕入冷凝管內(nèi)。16．【答案】（1）3（2）4Fe（3）Al(OH)（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行（5）KHC（6）Fe（7）煅燒【解析】【解答】（1）Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1。

故答案為：3d54s1

（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2、KOH，以及通入的空氣反應(yīng)生成K2CrO4。過程中Cr元素被氧化，因此空氣中的O2參與反應(yīng)，同時Fe元素被氧化成Fe2O3。因此可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH=400~500℃2Fe2O3＋8K2Cr2O7＋8H2O。

故答案為：4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH=400~500℃2Fe2O3＋8K2Cr2O7＋8H2O

（3）煅燒工序中KOH和Al2O3發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O；同時Mg(CrO2)發(fā)生類似Fe(CrO2)2的反應(yīng)，生成MgO。在浸取工序中MgO難溶于水，形成濾渣。而KAlO2與KHCO3發(fā)生反應(yīng)AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－。因此濾渣Ⅰ中的成分還有MgO和Al(OH)3。

故答案為：Al(OH)3；MgO

（4）酸化工序中通入CO2，由于CO2在水中的溶解度較小，因此為了增大CO2的溶解度，使得酸化反應(yīng)罐充分進(jìn)行，可對容器進(jìn)行加壓。

故答案為：增大CO2的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行

（5）酸化過程中給通入過量的CO2，溶液中可逆反應(yīng)2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O正向進(jìn)行，得到K2Cr2O7。同時CO2過量，則形成KHCO3。因此次濾液Ⅱ中溶質(zhì)為KHCO3。

故答案為：KHCO3

（6）蒸發(fā)、分離工序中所得濾液中含有K2CrO4，進(jìn)入還原、分離工序中，與Fe(CO)5反應(yīng)生成Cr(OH)3。該反應(yīng)過程中Cr元素由＋6價變?yōu)椋?價，得到3個電子，發(fā)生還原反應(yīng)；則Fe(CO)5發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e元素由0價變?yōu)椋?價，失去3個電子。根據(jù)得失電子守恒可得Fe(CO)5、Fe(OH)3、K2CrO4、Cr(OH)3的系數(shù)都是1；根據(jù)K原子個數(shù)守恒可得，反應(yīng)生成KOH，且其系數(shù)為2。因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O=Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑。

故答案為：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O=Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑

（7）由還原、分離工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，濾渣Ⅱ的成分為Cr(OH)3、Fe(OH)3；而煅燒工序可將Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為K2CrO4；將Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3。因此可將濾渣Ⅱ返回煅燒工序中循環(huán)使用。

故答案為：煅燒

【分析】（1）Cr為24號元素，結(jié)合其基態(tài)原子核外電子排布式確定其價層電子排布式。

（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2反應(yīng)生成K2CrO4，過程中Cr元素被氧化，因此通入的空氣中O2參與反應(yīng)，F(xiàn)e元素被氧化生成Fe2O3，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）煅燒工序中鉻鐵礦中的Mg(CrO2)2分解生成MgO；Al2O3與KOH反應(yīng)生成KAlO2。浸取過程中KAlO2與KHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3。

（4）酸化工序中通入CO2，CO2在水中的溶解度較小，加壓可增大CO2在水中的溶解度。

（5）經(jīng)過分離工序后得到K2Cr2O7，濾液中剩余為KHCO3。

（6）根據(jù)元素化合價變化，結(jié)合得失電子守恒和原子個數(shù)守恒進(jìn)行配平。

（7）根據(jù)還原、分離工序過程中發(fā)生的反應(yīng)可得濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、Cr(OH)17．【答案】（1）0.（2）L1；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大；<；=；12；【解析】【解答】（1）①0~30min內(nèi)，環(huán)氧乙烷（EO）完全轉(zhuǎn)化，因此用EO表示的反應(yīng)速率v總EO=?cEO?t=1.5mol·L?130min=0.05mol·L?1·min?1。

故答案為：0.05mol·L-1·min-1

②a、主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，a不符合題意。

b、主反應(yīng)中參與反應(yīng)的EO和反應(yīng)生成EG的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此在主反應(yīng)中二者表示的反應(yīng)速率相同。但副反應(yīng)中存在EO和EG的進(jìn)一步反應(yīng)，而主反應(yīng)和副反應(yīng)進(jìn)行的程度未知，因此無法確定EO、EG表示的反應(yīng)速率的相對大小，b不符合題意。

c、30min后產(chǎn)物中n(EG)：n(DEG)=10：1，則反應(yīng)過程中副反應(yīng)中消耗n(EG)=1mol。因此主反應(yīng)中反應(yīng)申城n(EG)=10mol+1mol=11mol。所以0~30min內(nèi)，v主(EG)：v副(DEG)=11：1，c符合題意。

d、催化劑對反應(yīng)具有選擇性，因此選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣咭叶嫉淖罱K產(chǎn)率，d符合題意。

故答案為：cd

（2）①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大。因此代表α=0.6的曲線為L1。

故答案為：L1；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大

②由①的分析可知，α=0.6的曲線為L1、α=0.5的曲線為L2、α=0.4的曲線為L3。當(dāng)壓強(qiáng)相同，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小。說明溫度升高，平衡逆向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以正反應(yīng)為昂熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。

故答案為：＜

③M、N點(diǎn)起始投入量相同，平衡轉(zhuǎn)化率也相同。因此各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以Kx(M)=Kx(N)。