高中選修三化學(xué)教案案例

編寫教案時(shí)，教學(xué)內(nèi)容必須逐級(jí)寫清楚，必要時(shí)在每一部分后注明所需時(shí)間。

它能使教學(xué)內(nèi)容按預(yù)期時(shí)間穩(wěn)步進(jìn)行，避免前松后緊的局面。今天小編在這里給大

家分享一曲有關(guān)于最新高中選修三化學(xué)教案案例，希望可以幫助到大家。

最新高中選修三化學(xué)教案案例1

1、宏觀層面

不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)（學(xué)科內(nèi)綜合）

要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。

（2）同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”

等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，

在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間

轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

PS：這個(gè)工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動(dòng)手完成！

2、微觀層面

（1）落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年

①基本概念

物質(zhì)的組成、分類：

（混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）應(yīng)用概

念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳

濁液、膠體（性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備）

離子反應(yīng)：

（離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度）應(yīng)用--利用信息書寫未知

離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng):

（氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應(yīng)用-

-利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)

用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

化學(xué)能與熱能：

（燃燒熱、反應(yīng)熱、焰、燧變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焰變的判斷和

計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系）實(shí)際應(yīng)用

②基礎(chǔ)理論

平衡

化學(xué)平衡：

（化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的

計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率

與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接

觸面積等因素的影響）實(shí)際問題的解決和判斷

電離平衡：

（強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的

關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、

溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液

導(dǎo)電性的關(guān)系）實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

（鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、

三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水

解的應(yīng)用）實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

（溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀

溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系）元素周期表和周期律

（族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律（半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、

反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子）、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì)）實(shí)際判斷、

應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。

原子結(jié)構(gòu)

（元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原

子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相

對(duì)分子質(zhì)量）

化學(xué)鍵

（化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非吸性鍵的判斷、電子式的

書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系）

化學(xué)能與電能

（學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極；電解池和原電池的工作原理；原電池、電解池、電鍍池

的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式；根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性；根據(jù)電解時(shí)電

極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；電解產(chǎn)物的判

斷和計(jì)算）應(yīng)用、判斷、書寫

③化學(xué)用語

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式（強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電

離）

電池（兩極反應(yīng)式、燃料電池式）

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

PS：必須做到正確書寫（客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等）

④元素化合物（金屬、非金屬）

堿金屬

（物理、化學(xué)性質(zhì)；從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫

鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉）

幾種重要的金屬

（鐵、銅、鋁、鍥；活潑性；冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來

金屬的比較）

金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)

（鋁、氧化鋁、氫氧化侶的特殊性質(zhì)；鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化

性和還原性）應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

非金屬

（無機(jī)非金屬材料碳、桂的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位

置；一氧化碳的污染；硅酸鹽工業(yè)和尢機(jī)非金屬材料的特殊性；一般反應(yīng)需要高溫

的條件）

海水一氯、浪、碘鹵族元素

（氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染；鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提

取澳、碘的方法；海水淡化的方法、海水綜合利用一-氯堿工業(yè)、制金屬鎂）

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

（單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催叱劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影

響；二氯化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài)：它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸

鹽的性質(zhì)）

氮、氮的氧化物、硝酸、鏤鹽、氮族

（氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、鉉鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑砗头椒?、檢

驗(yàn)；硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用；氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染；氮族在周期表中

的位置）

⑤有機(jī)化學(xué)（燃、燒的衍生物等）

有機(jī)化合物的碳成鍵的特征

典型有機(jī)物（甲烷、乙烯、乙塊、苯）主要的化學(xué)性質(zhì)

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別

重要有機(jī)物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代垃、酚）的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

羥基、酸基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)

研究有機(jī)化合物的方法

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性

質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能IZ決定有機(jī)物性質(zhì)

有機(jī)化合物的共平面、共線問題

有機(jī)化合物的命名

基本營養(yǎng)物

生活中的有機(jī)化合物（糖類一淀粉、油脂；坦白質(zhì)--氨基酸）以及其它：纖維

素、酶、酸性與堿性食物

高分子合成

有機(jī)反應(yīng)：

取代、縮聚、加成、加聚、消去

氧化、還原（裂解、裂化）

PS；主要結(jié)構(gòu)簡式的R寫形式（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別），縮聚產(chǎn)物的“寫形式

（以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有

寫出鏈端?。?/p>

確定有機(jī)化合物的分子式

計(jì)算（根據(jù)相對(duì)密度或考標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法）

根據(jù)儀器的測(cè)定（紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜）

根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

⑥實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（常見的儀器使用、物質(zhì)的制備）

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙

酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取——

建議：無機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理，兼顧必修2

海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（2）深入思考問題，積聚綜合實(shí)力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條

理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較

相似或相關(guān)知以點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知以點(diǎn)，等等。

如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么？

如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對(duì)立統(tǒng)

一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子（H+）也是對(duì)立統(tǒng)?的過程，這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過的什么

知識(shí)？

如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么？（可以結(jié)合無機(jī)化學(xué)、

有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考）

建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測(cè)試題，對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次

思考和詢問，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。

理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合

問題的解決，以及考前心理。

3、學(xué)科思想方法層面

連續(xù)兩年的《高考說明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：

“物質(zhì)變化是有條件佗；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展；分類與比

較；假說、模型與實(shí)驗(yàn)；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特

殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過程中，

因此對(duì)對(duì)化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識(shí)的考查結(jié)合進(jìn)行?！?/p>

如：中學(xué)化學(xué)所介紹佗濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)

酸”一一“難揮發(fā)”一一俳難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對(duì)的還

是絕對(duì)的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧？“發(fā)煙硫酸”又

是怎么回事?2011年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸雪可能是什么？（濃硫酸沸點(diǎn)約

330℃,揮發(fā)一般指液體成分在沒有達(dá)到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。）

如：原電池工作原理市“兩個(gè)活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不

同”？電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”。高中化學(xué)學(xué)過的原電池模

型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化？

如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以S02為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性

質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價(jià)態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最

后，其個(gè)性為漂白性。

如：有機(jī)化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們?cè)诜治鑫镔|(zhì)性質(zhì)

時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架（鏈狀、環(huán)狀）一官能團(tuán)（種類、數(shù)量、位置）一基團(tuán)間影響，而

在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí)，

如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

如：學(xué)習(xí)及更習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接

受沉淀的生成（包括易溶一微溶一難溶一更難溶）和沉淀的溶解過程，但我們依然無

法從邏輯上接受BaS04用飽和Na2C03溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaC03的事實(shí)，即使用Qc

與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問

題，看得見、易感知的，我們用心去接受；而更多看不見、較抽象甚至與“常識(shí)”

相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對(duì)待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生

個(gè)體差異的重要方面。（已知:同溫度下,Ksp（BaS04）BaC03的溶解度）。

4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面

連續(xù)兩年的《高考說明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求（節(jié)選）：

“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力；化

學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”

如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北

京高考化學(xué)28題（5）就是典型一例一一既有對(duì)鏤鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)

據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了

多遍題口后依然“丈二和我摸不著頭腦”。

如：近年來有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”一

-陌生信息一一陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反

應(yīng)機(jī)理，猜測(cè)、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年

北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且

還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用！這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2011年北京高考

化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2,心頭馬上一緊。

如：鹵代燒的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿

性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢(shì)乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，

就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)（高中叫做氫氧化鈉的醇溶液）來作用之。此例再次說明物

質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應(yīng)條件，匕以影響反應(yīng)的傾向性。

建議：在實(shí)驗(yàn)及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原

則,由單一因素變量控制深入到多因素變量捽制,由定性（可觀察量）到定量（可計(jì)

量量），充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。

高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識(shí)相關(guān)的方

面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時(shí)也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了

一些問題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。

最新高中選修三化學(xué)教案案例2

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比

能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)

化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1.鈉的氧化反應(yīng)

2.鈉與水的反應(yīng)

3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以

化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：0、Si、Al、Fc、Ca0

過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將了

解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些

物理性質(zhì)？

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)

的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中

置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)

弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用攝子夾取存放在煤油中較人塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻

璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并

注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+02=2Na20

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用甜煙鉗夾持用煙放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，

用濾紙吸干煤油后放入坨坳中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生一火焰，生成淡.粉末狀固體一一過氧

化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認(rèn)為偌能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依

據(jù)是什么？

討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反

應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用處煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象.

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防

腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致

密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是______色固體，質(zhì)地，將鈉

放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表

示）;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在0

A.水中B,煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在口常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所

有的金屬都不和水反應(yīng)呢？上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較

活潑，下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入兒滴酚肽溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)升亶，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為

不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1.鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H20=2Na++20H-+H2f

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么？應(yīng)該如何處理？

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用

沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)

現(xiàn)象。

學(xué)生交流問答。

過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生

成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象

的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的

NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否

與水蒸氣反應(yīng)呢？

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的

產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方

案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H20（g）Fe304+4H2

思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什

么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還

原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么

金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反

應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況］

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性？

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的

稀鹽酸（控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同），仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題:

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不

能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的

活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸

中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順

序：鐵、鋁比銅活潑。而鉆跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgA1ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放

出氫氣。

【說明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過

比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序

打下基礎(chǔ)?！?/p>

［活動(dòng)天地］

1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，

并放出氧氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氧氣。試寫

出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2S04—

A1+HC1—A1+H2S04—

2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另

一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反

應(yīng)生成氯化亞鐵.給人體補(bǔ)充鐵元素.可以預(yù)防缺鐵件貧而.

【說明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反

應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、一銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適

量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)

告。

CuS04溶液AgN03溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置:奐反應(yīng)有什么規(guī)律？

2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以

把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了

初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，

通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)

律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用?！?/p>

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2Na0H+2H20===2NaA102+3H2t

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1.銀、鉗、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試

想，用鐵做首飾行嗎？

2.我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來冶煉金

屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問

題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金

的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績

發(fā)揚(yáng)光大。】

在線測(cè)試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反

應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，

為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種

鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FcC12溶液(CuC12)

5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氧

氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入一銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析

出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷金屬和酸、金

屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮碚勔徽勮b別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條

理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的

情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)

表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)

想；

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的

原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究

的一般過程，知道觀察和實(shí)險(xiǎn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)

度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這

一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋

說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必須用夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因

為

O

(5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚獻(xiàn)試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)?/p>

色，理由是o

2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有0

a.試管夾b.鎮(zhèn)子c.小刀d,冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).珀煙i.石棉網(wǎng)j.

玻璃片k.藥匙1.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形

式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與飆氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑

性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金

屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+02====2Na20

加熱條件下：2Na+02Na202

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4A1+3O2=2A12O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H20=2Na++20H-+H2t

2.鐵與水的反應(yīng)：3Fo+4H20(g)Fe304+4H2

3.金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

離子方程式：2A1+6H+=2A13++3H2t

2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2t

【作業(yè)】課本P48、P5J科學(xué)探究；P53習(xí)題1-9。

最新高中選修三化學(xué)教案案例3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性

質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)】初中所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【學(xué)生】探究、回顧。

【學(xué)生探究】教材.P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

2.下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導(dǎo)學(xué)生

看元素周表），多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然

界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）.今天我

們學(xué)習(xí)一種常見的活潑金屬一一鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉（Na）

【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。

（復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）

【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【學(xué)生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實(shí)驗(yàn)（教材P39實(shí)驗(yàn)3T）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。

【問題】剛才切開鈉時(shí)看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導(dǎo)學(xué)生從

原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析、探究，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

【板書】（1）與氧氣反應(yīng)

4Na+02=2Na20（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物

質(zhì)）

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材P39實(shí)驗(yàn)3-2（讓學(xué)生描述出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡一固體一一過氧化鈉

（Na202）

【板書】

2Na+02==Na202（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物

質(zhì)）

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P40科學(xué)視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明

這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的。是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材P41實(shí)驗(yàn)3-3

【問題思考】

1.鈉為什么會(huì)浮在水面上？

2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球？

3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)？

4.滴入酚取后溶液為什么會(huì)變色？

5.保存鈉的無色液體是否為水？

【板書】（2）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

（判斷其是否為氯化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)02反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單

質(zhì)反應(yīng)？

（學(xué)生回憶初中學(xué)過的3與C12的反應(yīng)）

【板書】（3）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+C12==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應(yīng)：2Na+S=二二二Na2s

【學(xué)生探究總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣?與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動(dòng)順序表一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只

有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原

劑。

課后小結(jié)

【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛

的用途。

課后習(xí)題

【課后作業(yè)】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么？主要存在于哪些物質(zhì)中？

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存？

3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)？（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

4.鈉著火以后能否用水來滅？

5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

板書

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.4Na+02====2Na20b.2Na+02Na202

c.2Na+C122NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應(yīng)

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

4、鈉的存在及保存

最新高中選修三化學(xué)教案案例4

教學(xué)目的：

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4.通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。

教學(xué)過程：

［引言］在高中，化學(xué)仍是一門必修課。“化學(xué)一一人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引

自美國化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的

含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)

全新的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以

及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段

早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大

發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世

上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從

實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示

了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律一一元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界

的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢?獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工

方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材

料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器

時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計(jì)算機(jī)技

術(shù)；沒有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代

通訊；沒有合成材料，今大的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

［設(shè)問］除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)

境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化

學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。

［設(shè)問］怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢?

（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5,并討論）

［一分鐘演講］:請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：

“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”

［過渡］化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？

［講解］除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)

方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法

等.

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提

.?T

局O

目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子

的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需

要，分子也需要，前面的牛胰利素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因

此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用

歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高

中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，

還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀

課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信

-教學(xué)目的

1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。

2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4.通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)方法

演講法、討論法、電化教學(xué)法。

教學(xué)媒體

電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。

教學(xué)過程

［引言］在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！盎瘜W(xué)一一人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引

自美國化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的?次獷話。也許我們對(duì)這句話的

含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)

全新的認(rèn)識(shí)。

［投影］運(yùn)用納米技術(shù)拄出的照片

［講解］照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸?/p>

國”兩個(gè)字“筆畫”的寬度約兩納米（lnm=lX10-9ni）,這是目前世界上最小的漢

字，說明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為

此感到自豪。

［過渡］化學(xué)在人類進(jìn)步的歷發(fā)揮了非常重要的作用。

［播放錄像］化學(xué)發(fā)展史

（如無錄像片可閱讀課文）

［講解］化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階

段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。

［投影板書］

實(shí)用技術(shù)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)

（冶金、火藥、造紙）（原子-分子學(xué)說）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）

［講解］早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國

的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見

彩圖）世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。

在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從

實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示

了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律一一元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界

的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。

［投影］牛胰島素結(jié)品、葉綠素結(jié)構(gòu)式

［講解］牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白

質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材

料、能源等科學(xué)的發(fā)展。

［展示］橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。

［講解］以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會(huì)所需要并能用

于制造有用器物兩層涵義。

［投影板書］

［討論］以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么？

［小結(jié)］材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程

碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有

計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導(dǎo)纖維就不

會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？

［設(shè)問］除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？

［播放錄像］化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系

［討論］通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。

［小結(jié)］現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)

境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化

學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。

［設(shè)問］怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢？

（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5,并討論）

［講解］自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)

換：

地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。

［-?分鐘演講］請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做?分鐘演講：

“化學(xué)