2025屆上海市東實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高二下期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、藥皂具有殺菌、消毒作用，制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．高錳酸鉀2、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH3、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣4、下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯5、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．V（NaOH）="="0時(shí)，c（W）="="1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）="="2c（C2O42-）+c（HC2O4C．V（NaOH）="="10mL時(shí)，c（W）="="1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時(shí)，c（Na＋）>c（C2O42-）>c（HC2O46、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵7、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)在溫度較高時(shí)未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：以下說(shuō)法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化8、如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．設(shè)γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γ-Fe晶胞的體積是16d3D．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δ-Fe晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=9、實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是A． B．C． D．10、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子11、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性12、某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體B．利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱D．利用I、Ⅲ裝置既能驗(yàn)證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保護(hù)環(huán)境13、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化14、鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是（）A．強(qiáng)度高 B．不易生銹 C．密度小 D．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好15、下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p716、根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA18、不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加成反應(yīng)19、下列說(shuō)法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)20、下列說(shuō)法正確的是（）A．1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)為10molB．0.5molSO42-含8mol電子C．18g水中含有的氧原子數(shù)為6.02×1022D．1molNaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3×6.02×102321、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋I(xiàn)O3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O22、在一個(gè)5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）二、非選擇題(共84分)23、（14分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說(shuō)法正確的是______(填編號(hào))。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應(yīng)①④⑤均為取代反應(yīng)C．合成過(guò)程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換D．反應(yīng)②中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)____________。(5)經(jīng)過(guò)水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。須同時(shí)符合:①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。25、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無(wú)水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________26、（10分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。27、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無(wú)水Na2SO428、（14分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1))利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。(3)除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是_______。(4)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因__________。29、（10分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；高溫時(shí)氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是____________________________________。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號(hào)）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開___________，原因是____________________________________。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①則其化學(xué)式為______。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個(gè)。③若晶體密度為8.82g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

苯酚是一種具有特殊氣味的無(wú)色針狀晶體，有毒，是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時(shí)通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚?！驹斀狻緼.35%～40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來(lái)浸制生物標(biāo)本，給種子消毒等，不能用于制作藥皂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙醇的用途很廣，可以用于做溶劑、有機(jī)合成、各種化合物的結(jié)晶、洗滌劑、萃取劑等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作藥皂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯酚是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時(shí)通常加入少量的苯酚，C項(xiàng)正確；D.高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑；醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質(zhì)凈化及廢水處理中，作水處理劑；還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等，不能用于制作藥皂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。2、A【解析】

應(yīng)用同系物的概念分析判斷。【詳解】同系物要求：①結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；②分子組成（分子式）相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。3、A【解析】

A．宇航員由合成纖維制成，具有強(qiáng)度高、防輻射等優(yōu)點(diǎn)，A項(xiàng)符合題意；B．宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項(xiàng)不符合題意；C．羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于合成材料，C項(xiàng)不符合題意；D．棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。4、C【解析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能用達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說(shuō)明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。5、D【解析】草酸氫鈉溶液顯酸性，說(shuō)明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應(yīng)后，溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正確的。當(dāng)氫氧化鈉大于10ml時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質(zhì)，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會(huì)抑制其水解，因此選項(xiàng)D是正確的。答案選D。6、A【解析】

A項(xiàng)，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個(gè)NH3分子中含3個(gè)σ鍵，1molNH3分子中含有3molσ鍵和4molsp3雜化軌道，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)C2H2中含3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molC2H2分子中含3molσ鍵和2molπ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molC2H4分子中含有5molσ鍵和1molπ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團(tuán)，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，A可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過(guò)氧鍵，也可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷。8、B【解析】

A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1+=2；由圖可知，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A正確；B.設(shè)Fe原子的半徑為r，晶胞的棱長(zhǎng)為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個(gè)數(shù)為2，因其含有體心，則有，則a=，則其空間利用率為：=68%；γ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為4，因其含面心，則有，解得a=，則其空間利用率為：=74%；α-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1，有，則其空間利用率為：=52%；故晶體的空間利用率：γ-Fe>δ-Fe>α-Fe，B錯(cuò)誤；C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則立方體的對(duì)角線長(zhǎng)為4d，所以立方體的棱長(zhǎng)為d，則該晶胞的體積為=，C正確；D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為2，則該晶胞的體積為，則其棱長(zhǎng)為，該晶胞的對(duì)角線為棱長(zhǎng)的倍，也是原子半徑的4倍，即4r=，解得r=，D正確；故合理選項(xiàng)為B。9、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進(jìn)行稀釋完成，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，不能使用天平稱量，天平稱量是用來(lái)稱量固體物質(zhì)質(zhì)量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過(guò)玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過(guò)熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時(shí)，為準(zhǔn)確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10、C【解析】

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

A．紅外光譜是用來(lái)檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】試題分析：A．利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體，其理由是O2密度比空氣大，不能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)，正確；B．利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），改進(jìn)方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，正確；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶?jī)?nèi)裝Na2CO3固體，裝置C(試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液,會(huì)看到；裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，從而可確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，正確；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境，不能保護(hù)環(huán)境，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置正誤判斷的知識(shí)。13、B【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，A錯(cuò)誤；B．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知每轉(zhuǎn)移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)判斷與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及參加反應(yīng)的KI中起還原劑的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。14、D【解析】鋁鎂合金用于制作門窗、防護(hù)欄等時(shí)主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點(diǎn)，與導(dǎo)電性是否良好無(wú)關(guān)，故選D。15、D【解析】試題分析：根據(jù)泡利原理，3p能級(jí)只能容納6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查核外電子排布。16、B【解析】

A、在飽和Na2CO3溶液中c()較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色說(shuō)明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I?＝2Fe2++I2，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確。C、證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，所以用鹽酸是錯(cuò)誤的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳與濃硫酸產(chǎn)生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。17、D【解析】

A．標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣是反應(yīng)過(guò)程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．16gO3含有1NA個(gè)O原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以共計(jì)8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。18、A【解析】分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．酯化反應(yīng)會(huì)脫去水分子，會(huì)消除羥基，故A選；B．還原反應(yīng)會(huì)引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應(yīng)，故B不選；C．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故C不選；D．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應(yīng)等，故D不選；故選A。19、A【解析】分析：本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵，用復(fù)合判據(jù)。詳解：根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0，△S>0，高溫時(shí)△G可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故正確；B.熵增或熵減的反應(yīng)，需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱，故錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)中△H<0，若△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行，溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤。故選A。20、A【解析】

A.1個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；B.一個(gè)SO42-離子含有50個(gè)電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯(cuò)誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。21、D【解析】

A.鹽酸與鐵片反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為：5I?＋I(xiàn)O3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，酸性KMnO4溶液和雙氧水反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。22、B【解析】8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握反應(yīng)速率的基本計(jì)算公式v==為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CD、、【解析】分析：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解讀，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，知識(shí)遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對(duì)比分子式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)。而由到C脫掉一分子水，再對(duì)比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應(yīng)，則D為。(1)A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①為取代，④為還原反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.合成過(guò)程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換，否則醛基有會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應(yīng)生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，六元環(huán)由3個(gè)碳和一個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成對(duì)稱位置的環(huán)，另外連接一個(gè)甲基即可，結(jié)構(gòu)為或?；蛄h(huán)由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子形成有對(duì)稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。25、球形冷凝管a過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無(wú)水硫酸鎂；(6)在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。26、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水，無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。28、干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少SO2＋H2O2===H2SO4加入二氧化錳并振蕩（合理答案即給分）0.384鹽酸揮發(fā)造成的干擾【解析】（1）干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色的可能原因是干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；（2）二氧化硫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O2═H2SO4，故答案為：SO2+H2O2═H2SO4；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩，故答案為：加入二氧化錳并振蕩；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0400mol/L×0.030L）×64g/mol=0.0384g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0384g/0.1L=0.384g/L；由于鹽酸易揮發(fā)，有部分氯化氯會(huì)揮發(fā)到B裝置中，所以會(huì)使氫氧化鈉的用量偏多，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。