2025屆江蘇省南京市第二十九中高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫2、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（）A．存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞 B．與水反應(yīng)制備氧氣C．燒煤時(shí)加入生石灰脫硫 D．與澄清石灰水作用3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂與NaOH溶液反應(yīng)有醇生成C．溴乙烷與NaOH溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)BrˉD．用稀鹽酸可洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加雙氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+5、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質(zhì)的鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹(shù)脂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D7、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np68、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法中正碗的是A．有機(jī)物I中氫原子和氯原子可能不共面B．有機(jī)物I的一硝基取代物有兩種C．有機(jī)物II中只有一個(gè)雙鍵D．有機(jī)物III的分子式為C7H5Cl2O29、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高10、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成該塑料時(shí)用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、12、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一極為正極D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b13、利用太陽(yáng)能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）14、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖15、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時(shí)，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。18、A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為_(kāi)______。②A(yíng)為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開(kāi)___(填小寫(xiě)字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測(cè)定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱(chēng)為_(kāi)___，b中試劑的名稱(chēng)為_(kāi)___。（4）f的作用是____。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(保留三位有效數(shù)字)。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）A．吸收光譜；B．發(fā)射光譜。（2）H2S的VSEPR模型為_(kāi)_______，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子N3–的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍狶i2O晶格能為_(kāi)_____kJ·mol-1。（4）N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。（5）N5–為平面正五邊形，科學(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)會(huì)制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類(lèi)離子中都存在大π鍵，可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N4–離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)________。（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞中含鐵原子為_(kāi)_____個(gè)，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為_(kāi)__________g·cm–3（列出計(jì)算式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。2、B【解析】

酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧化鈉能與玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣是氧化還原反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、燒煤時(shí)加入生石灰，堿性氧化物氧化鈣與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、酸性氧化物二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】

A、聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.油脂與NaOH溶液反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，丙三醇屬于醇，選項(xiàng)B正確；C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮，發(fā)生水解后的溶液顯堿性，應(yīng)加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與銀不反應(yīng)，因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

A項(xiàng)、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B項(xiàng)、酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4—被還原Mn2+，H2O2被氧化為O2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C項(xiàng)、Na2S2O3溶液與足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2被還原Cl﹣，S2O32﹣被氧化為SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵。5、A【解析】

X、Y、Z、W、M

均為常見(jiàn)的短周期主族元素，由常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則M為Na，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W的最高價(jià)含氧酸也是強(qiáng)酸，但是為二元強(qiáng)酸，不能據(jù)此說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)際上非金屬性：W＜Z，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質(zhì)常見(jiàn)的有石墨和金剛石，熔點(diǎn)均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點(diǎn)均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價(jià)含氧酸的pH小于2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸。6、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)。A.蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；B.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過(guò)程；C.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過(guò)量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂，甲醛過(guò)量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂?！驹斀狻空崽撬夂?，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能說(shuō)明是否水解，A錯(cuò)誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，B正確；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；苯酚過(guò)量，在酸性催化劑作用下，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹(shù)脂能乙醇，網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂不溶于任何溶劑，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】把握有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。8、C【解析】分析：A.苯是平面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類(lèi)判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式。詳解：A.苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物II中含有羰基，因此只有一個(gè)雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D.根據(jù)有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。難點(diǎn)是一取代產(chǎn)物種類(lèi)的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。9、B【解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)很高，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體性質(zhì)的判斷10、C【解析】

該高聚物的形成過(guò)程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線(xiàn)斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C?！军c(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。11、A【解析】

此題考的是離子共存問(wèn)題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再?gòu)闹信袛嘣诖藯l件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒(méi)有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。12、B【解析】

Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，據(jù)此分析解答；【詳解】Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進(jìn)入正極，A、根據(jù)上述分析，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電池總反應(yīng)式為2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、活性炭為一極正極，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從a經(jīng)外電路流向b，故D說(shuō)法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生對(duì)原電池工作原理的理解，明確各個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，如本題電解質(zhì)KOH，負(fù)極上產(chǎn)生Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2，即負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。13、C【解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；C.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用個(gè)數(shù)計(jì)算式是解答的關(guān)鍵，即在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。14、C【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒(méi)有，所以選項(xiàng)B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。15、B【解析】

某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個(gè)電子，則L層電子沒(méi)有排滿(mǎn)，所以共有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。16、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個(gè)分子中只含1個(gè)原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Al元素為13號(hào)元素，1個(gè)Al原子中含有13個(gè)電子。Al失去3個(gè)電子，生成Al3＋，1個(gè)Al3＋中含有10個(gè)電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類(lèi)別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷的知識(shí)，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類(lèi)別、有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)等，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。18、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B(niǎo)中含有一個(gè)甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上的氫原子只有一類(lèi)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。如果含有2個(gè)取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對(duì)位。如果是4個(gè)取代基，即為2個(gè)甲基和2個(gè)溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水，還要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會(huì)混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來(lái)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過(guò)導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過(guò)c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過(guò)D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）①電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過(guò)程生成的產(chǎn)物，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I