本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考拭結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部內(nèi)容。題目要求。1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列文物的主要材質(zhì)屬于有機物的是_響高三化學(xué)考試卷2.下列表示正確的是C.KOH的電子式:K+[:cj:H]—A.制備有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行C.皮膚派上酸液后先用大量水沖洗，再用Na2C03濃溶液沖洗4.海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘元素的實驗流程如圖甲所示。下列有關(guān)說法錯A.完成步驟①海帶可放置在坩堝中灼燒B.步驟③采用圖乙所示的裝置分離出含I—溶液C.步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2r+H2C^+2H_—I2+2H2〇5.勞動有利于知行合一。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是A幫廚活動:用食鹽腌制食品利用滲透壓原理使細菌脫水而變性B環(huán)保行動:宣傳推廣新能源汽車汽油完全燃燒生成co2和2C家務(wù)勞動:用過碳酸鈉溶液對家具消毒過碳酸鈉(2Na2C〇3?3H202)具有強氧化性D學(xué)農(nóng)活動:利用廚余垃圾等制造肥料廚余垃圾富含N、P植物營養(yǎng)元素6.設(shè)iVA為阿伏加德羅常數(shù)的值。HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉C.每生成6.4gS時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4Na7.THR1442C結(jié)構(gòu)如圖)是治療糖尿病的藥物。下列關(guān)于THR1442的敘述正確的是B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.苯環(huán)上有2種一氣代物8.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)宏觀辨A船式環(huán)己烷(GA船式環(huán)己烷(GHd比椅式環(huán)己烷穩(wěn)定B〇3在水中的溶解度大于02CDHF在標準狀況下呈液態(tài)HF分子間存在氫鍵已知:V20s可與純堿反應(yīng)生成NaV03。下列說法錯誤的是D.“沉釩”時增大銨根濃度能降低NH4V03的溶解度使其析出10.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖荵可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯誤A?電負性:Z>Y>R>X>WyB?簡單離子半徑:Y>Z>W^[x-Y-R-Y-x]C.W分別與X、Y組成的化合物均含離子鍵"D.R的含氧酸H3R04屬于強電解質(zhì)12.廈門大學(xué)某研究團隊開發(fā)了鋰硅L（i2]Sis)合金基全固態(tài)電池(如圖，電池工作時，向b極移動可實現(xiàn)超高負載與首效。下列敘述正確的是A*a極發(fā)生還原反應(yīng)B,b極上的電極反應(yīng)式為^rLi++Si+o-e__—USiC.電子由a極流出經(jīng)電解質(zhì)流向b極a1molli脫離鋰硅合金時轉(zhuǎn)移2mol電子A檢驗鐵銹中是否含有Fe2+BCD9.用廢催化劑(V2Os-W03/Ti02)制備NH4V03的過程如圖所示。A.Pi>A.Pi>p2>p3衡常數(shù)K為13.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題。在相同催化劑、不同溫度和壓強的條件下，按照還含有Fe2+，產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為________。(5)制備Ti203的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的已知:TiOS04易水解生成TiO(OH)2沉淀。KMn04并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：分子TiO。Ti203在光熱腫瘤治療和電催化固氮方面有著廣泛的應(yīng)用。以鈦鐵礦(主要成回答下列問題：TiTi|l500°CI.I.KMn04的制備。實驗步驟一:堿熔。用托盤天平稱取5.0gKOH固體、1.5gKC墨綠色的浸取液。實驗步驟三:歧化。往浸取液中通人C02氣體，至KMiiCX(墨綠色產(chǎn)物)完全反應(yīng)，用pH計測定溶液pH達到10~11時，停止通人C02，然后把溶液加熱，趁熱過濾，除去殘渣。已知:常溫常壓下，飽和碳酸鉀溶液的pH為11.6;飽和碳酸氫鉀溶液的pH為8.3。(1)該實驗中所用坩堝、攪拌棒的材質(zhì)為(填標號)。(2)實驗步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)用如圖所示的裝置進行實驗步驟三中部分操作。水溶液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_______。與C02歧化法相比，電解法的主要優(yōu)點是____________________________________________________________________(U.KMnO.,純度的測定。步驟如下：于錐形瓶中。b.用cmd*I;1的草酸溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗草酸溶液的體積為VmL。(5)到達滴定終點的標志是________。(6)則制得的產(chǎn)品中高錳酸鉀的質(zhì)跫分數(shù)為________(用含的代數(shù)式表示h選擇性(選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的C02占C〇2消耗總量的百分比)如圖所示：①當(dāng)溫度超過290°C時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_____________‘。②該實驗條件下，200°C時CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為________。(4)科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，在席夫堿修飾的納米金催化劑上，C02可直接催化加氫生成甲酸。⑴通過使用不同新型催化劑，實現(xiàn)二氧化碳加氫合成二甲醚(CFI3OCH3)有廣泛的應(yīng)用。已知:一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。h2h2oHH①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②每1molM可消耗2molHCI;③苯環(huán)上有6個取其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡019.(14分)一種抑制類殺菌劑H的合成路線如下：高三化學(xué)考試卷參考答案16.(1)d(1分);NaoH、Na[Al(oH)4]、Na2sio3(寫對1個或2個均只得1分,但只要寫錯1個不得分,2分)(2)FeTio3十2H2so4=Feso4十Tioso4十2H2o(2分)(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌(只要少寫一個流程就只得1分,但只要寫錯一個不得分,2分);酸浸(1分)(4)K十十Fe2十十[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓(2分)(6)Tio2(1分);6(1分)17.(1)C(1分)(3)①球形干燥管(或干燥管,1分);NaHCo3(1分)==Mno4(1分);純度高(或產(chǎn)率高、原料利用率高,1分)(5)滴入最后半滴草酸溶液,溶液紫紅色褪去,且半分