內(nèi)蒙古呼和浩特市重點(diǎn)名校2025年化學(xué)高二下期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為()A．Na B．SiC．Al D．Mg2、將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-B．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O3、將乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙炔和乙烯?；瘜W(xué)方程式為：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔銀遇酸可放出乙炔。下列分析或推測(cè)不正確的是A．乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)C．乙炔通入AgNO3溶液中也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)D．2-丁炔不能與銀氨溶液發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)4、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-5、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④6、表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA8、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH9、利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備N(xiāo)H3 B．用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O10、某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià) B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋11、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時(shí)，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）A．B．C．D．12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng)C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)13、2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．“冰十六”的密度比液態(tài)水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構(gòu)成C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D15、下列是合成功能高分子材料的一個(gè)“片段”：下列說(shuō)法正確的是（）A．G到H發(fā)生取代反應(yīng)B．條件Z為催化劑C．上述有機(jī)物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸16、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________18、色酮類(lèi)化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線(xiàn)如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①加熱D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：①稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；21、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)?H=－4.4kJ/molN2O5(g)2NO2(g)＋O2(g)?H=＋53.1kJ/mol則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的?H=___kJ/mol。（3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：①B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__；B點(diǎn)反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)___(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。②B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為νB___νE(請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。③E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為_(kāi)__。（4）反應(yīng)物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對(duì)該反應(yīng)科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：第一步NO＋NON2O2快速平衡第二步N2O2＋O2→2NO2慢反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．若第一步放熱，溫度升高，總反應(yīng)速率可能減小B．N2O2為該反應(yīng)的催化劑C．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能大D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級(jí)上有3個(gè)空軌道；B.Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道；C.Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道；D.Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，3p能級(jí)上有3個(gè)空軌道。答案選B。2、D【解析】A、a=6.72時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:2，小于1:1時(shí)，產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比小于1:2,反應(yīng)只發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:1,按照反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-進(jìn)行。3、C【解析】

A.乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生乙炔銀白色沉淀，而乙烯不能發(fā)生該反應(yīng)，說(shuō)明乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)，因此通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙炔和乙烯，B正確；C.AgNO3溶液中Ag+與銀氨溶液中銀元素存在形式不同，因此不能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.2-丁炔的不飽和C原子上無(wú)C-H鍵，因此不能與銀氨溶液發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【解析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。6、D【解析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B、向過(guò)氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。7、C【解析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過(guò)氧根離子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧離子中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過(guò)氧根離子x個(gè)，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，故含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項(xiàng)C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行，故A正確；B．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；C．分離固體和液體，可用過(guò)濾的方法，故C正確；D．應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過(guò)濾分離，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，且應(yīng)通入氯化氫，防止鐵離子水解，以達(dá)到制備FeCl3?6H2O的目的，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。10、D【解析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒(méi)有顯示X原子有多少電子層，因此無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋，故D正確；故選D。11、B【解析】

氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段?！驹斀狻堪被岱肿釉谒峄驂A的條件下加熱，一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項(xiàng)B。12、D【解析】

A.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)含有氯原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物不含羧基和酚羥基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)只能是氯原子，羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會(huì)連有兩個(gè)碳碳雙鍵，這樣的結(jié)構(gòu)是不存在的；另外，能發(fā)生中和反應(yīng)的有機(jī)物，一般含有羧基或者酚羥基。13、D【解析】分析：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；C．“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)。詳解：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，A正確；B．冰的成分為水，干冰的成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構(gòu)成，B正確；C．“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒(méi)有變化，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，分子的結(jié)合方式不同，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。14、A【解析】

A．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤燈；C、凈化氣體時(shí)先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散。【詳解】A．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項(xiàng)A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該是先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對(duì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成H，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.F到G發(fā)生甲基的取代反應(yīng)，條件為光照，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，具有苯環(huán)的基本結(jié)構(gòu)，上述四種物質(zhì)，只有E屬于芳香烴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)硝基甲苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；B.鹵族元素中F沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負(fù)性比Cl小很多，C錯(cuò)誤；D.H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項(xiàng)正確。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過(guò)程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。19、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測(cè)定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)?，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)?，所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測(cè)定結(jié)果偏小。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果沒(méi)有B裝置，水能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)?，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?！驹斀狻浚?）①若沒(méi)有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說(shuō)明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成N