廣東省實驗中學順德學校2025年化學高二下期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、燃燒0.1mol某有機物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3B．該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C．該有機物分子中不可能含有雙鍵D．該有機物分子中可能含有氧原子2、下列說法正確的是（）A．乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色C．皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體3、冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下，A為一元羧酸，10.2gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O24、已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族5、屬于苯的同系物是（）A． B．C． D．6、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O57、左氧氟沙星是一種廣譜抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則對左氧氟沙星說法正確的是A．分子式為C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反應生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3種含氧官能團D．該有機物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同8、表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是(

)選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D9、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5B．b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)10、下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物11、滿足分子式為C3H6ClBr的有機物共有()種A．3種B．4種C．5種D．6種12、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨13、用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（）

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D14、學習化學要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預測結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．XeF2的沸點比KrF2的高C．二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、反應A(g)+2B(g)C(g)的反應過程中能量變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．正反應活化能大于逆反應活化能B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化C．由圖可知該反應的焓變?H=+91kJ·mol-1D．將氣體A換為固體，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ16、下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應C．淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．19、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。21、已知NH4+與甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反應：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，實驗室中有一瓶脫落標簽的銨鹽，取2.0g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，當加入25mL時，溶液恰好呈中性，求銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，因為題中無法確認有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，即無法確認有機物結(jié)構(gòu)簡式，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說法正確；C、1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，該有機物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；答案選A。【點睛】有機物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機物的質(zhì)量，確認是否含有氧元素，從而求出有機物的實驗式，最后利用有機物的相對分子質(zhì)量，求出有機物的分子式。2、D【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應，所以不能使溴水褪色，B錯誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項是D。3、D【解析】

標況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2gA(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1molCO2，則10.2gA為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102，由此可以判斷A的分子式?！驹斀狻繕藳r下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，10.2gA(一元羧酸)與足量NaHCO3反應產(chǎn)生0.1molCO2，則10.2gA為0.1mol，即其相對分子質(zhì)量為102；A.C2H4O2的相對分子質(zhì)量為60，A錯誤；B.C3H6O2的相對分子質(zhì)量為74，B錯誤；C.C4H8O2的相對分子質(zhì)量為88，C錯誤；D.C5H10O2的相對分子質(zhì)量為102，D正確；故合理選項為D。4、B【解析】

某元素原子的L電子層上有6個電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個電子，則L層電子沒有排滿，所以共有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。5、C【解析】

苯的同系物是指苯的環(huán)烴，分子里含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物。組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團，只有滿足這兩點的一系列烴，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【詳解】A選項苯環(huán)上的氫原子被烯烴基取代，不是苯的同系物，故A錯誤；B含有兩個苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯誤；C苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物，故C正確；D苯環(huán)上的氫原子被羥基取代，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選C。【點睛】該題是基礎(chǔ)型試題的考查，試題難度適中，重點考察學生的能力，該題的關(guān)鍵是明確苯的同系物的概念和含義。6、C【解析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為2.8mol，由N原子個數(shù)守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設(shè)FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數(shù)和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。【點睛】注意應用原子個數(shù)守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量，再用得失電子數(shù)目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算x和y的比值確定化學式是解答關(guān)鍵。7、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H20FN3O4，故A錯誤；B．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；C．含有官能團為羧基、羰基、醚鍵，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤。故選C。8、D【解析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。9、B【解析】

A、根據(jù)A點可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項A正確；B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；C、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；D、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進行分析。10、C【解析】分析：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C．氯化鋁中含有共價鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價鍵。詳解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D．由共價鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)與化學鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵，易錯選項是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點。11、C【解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。詳解：丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。12、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。13、A【解析】

試題分析：A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發(fā)生，故A錯誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O?NH1．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學反應，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作及反應現(xiàn)象，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．14、B【解析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子，A錯誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點越高，XeF2的沸點比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對稱的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯誤；D.二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤；答案為B15、B【解析】

由圖象可知，該反應為放熱反應。【詳解】A．據(jù)圖分析，該反應為放熱反應，因此，正反應活化能低于逆反應的活化能，故A錯誤；B．催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；C．?H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D．固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，?H＞-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應物的物質(zhì)的量，則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。16、D【解析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應，反應原理不同，故A錯誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，發(fā)生了取代反應，故B錯誤；C.淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終勝出氨基酸，故C錯誤；D.用法檢驗司機是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應，從而發(fā)生顏色變化，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應生成醇，B發(fā)生氧化反應生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結(jié)構(gòu)和反應的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。19、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來