2025屆山東省昌樂(lè)博聞學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤2、下列有機(jī)物屬于烴類(lèi)的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH3、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)4、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L5、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D6、某無(wú)色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學(xué)為了探究該溶液存在的離子，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體X和沉淀Y生成，過(guò)濾后得到無(wú)色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無(wú)明顯變化；③向Z中加入過(guò)量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學(xué)式依次為SO2、Mg(OH)2D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)8、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時(shí)不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體9、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．10、下列說(shuō)法正確的是A．鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性C．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電11、下列常見(jiàn)分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO212、按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K13、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)214、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類(lèi)正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩15、25℃時(shí)純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)2=a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3=a2＜a1＜a4C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a416、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA18、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O19、苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是()A．官能團(tuán)不同 B．常溫下?tīng)顟B(tài)不同C．相對(duì)分子質(zhì)量不同 D．官能團(tuán)所連烴基不同20、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)21、下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO）C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3）22、中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、（12分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫(xiě)出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）____。25、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明，我國(guó)吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過(guò)了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為_(kāi)_______。26、（10分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度27、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)___________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。28、（14分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：___________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。29、（10分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的一種流程如圖：（1）步驟Ⅰ的操作是____________。（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。（6）取28.70gZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_(kāi)_____。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4?H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

①液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故②正確；③明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述正確的是②③，答案應(yīng)選B。2、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個(gè)H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過(guò)濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過(guò)濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。4、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。5、D【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼.SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握。6、D【解析】

無(wú)色溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體X和沉淀Y生成，說(shuō)明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無(wú)明顯變化，則X為CO2，說(shuō)明含有CO32-，不存在SO32-，同時(shí)也一定無(wú)Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過(guò)量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有AlO2-，無(wú)法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯(cuò)誤；C．由分析知，X、Y的化學(xué)式依次為CO2、H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③向Z溶液中加入過(guò)量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。7、C【解析】

由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒(méi)有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒(méi)有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。8、B【解析】分析：A．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會(huì)引起爆炸，故不能用干冰滅火器來(lái)?yè)錅珂V失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。9、D【解析】

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題?！驹斀狻緼.K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個(gè)電子，獲得3個(gè)電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個(gè)電子，由于原子核外電子軌道為半滿(mǎn)、全滿(mǎn)或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書(shū)寫(xiě)方法。10、C【解析】A.絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電，共價(jià)化合物例如酸在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；本題選C。11、B【解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項(xiàng)，PH3中中心原子P上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項(xiàng)，SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項(xiàng)，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點(diǎn)睛：本題考查中心原子雜化類(lèi)型的判斷，可用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)即為雜化軌道數(shù)。12、B【解析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小?！驹斀狻緼項(xiàng)，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減??；B項(xiàng)，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg的價(jià)電子排布為3s2，處于全充滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能MgAlNa；C項(xiàng)，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減??；D項(xiàng)，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減??；按第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。13、D【解析】試題分析：A．AgNO3與四種物質(zhì)均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．NaOH只能與硫酸銨和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．BaCl2與硫酸鈉和硫酸銨均反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，與硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀和氨氣，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別14、C【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。15、A【解析】

水為極弱的電解質(zhì)，酸、堿抑制水的電離，若溶液中H＋濃度和OH－濃度相等，對(duì)水的抑制程度相同，H＋濃度或OH－濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大?！驹斀狻克?、堿抑制水的電離，pH=2的醋酸溶液中H＋濃度等于pH＝12的氫氧化鈉溶液中OH－濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過(guò)量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中H＋濃度減小，較原醋酸對(duì)水的電離的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響水的電離平衡的因素，注意酸、堿抑制水的電離，抑制程度與H＋濃度或OH－濃度的大小有關(guān)，注意弱酸部分電離，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，酸溶液過(guò)量是解答關(guān)鍵。16、D【解析】

A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A不符合題意；B.SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合題意；C.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合題意；D.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液因ClO-水解呈堿性，D符合題意；答案選D。17、B【解析】分析：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子；C、根據(jù)電子守恒計(jì)算出陰極生成銅的質(zhì)量；C、取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)；詳解：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，濃硝酸變成稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．易錯(cuò)點(diǎn)D，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。18、C【解析】

A．石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯(cuò)誤；C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解析】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是其結(jié)構(gòu)不同，苯酚分子中有苯環(huán)和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團(tuán)相同，但官能團(tuán)所連的烴基不同，其在常溫下的狀態(tài)經(jīng)及相對(duì)分子質(zhì)量也是由結(jié)構(gòu)決定的，故選D。20、C【解析】

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示，故A錯(cuò)誤；B.同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；D.同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、A【解析】

A．二氯化硫(SCl2)分子中S的化合價(jià)為+2，Cl的化合價(jià)為-1，S的價(jià)電子數(shù)為VIA，滿(mǎn)足6+|+2|=8，Cl的價(jià)電子數(shù)為VIIA，滿(mǎn)足7+|-1|=8，所以二氯化硫(SCl2)分子中

S、Cl均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合價(jià)分別為+1、+1、-2，H：1+|+1|=2，Cl：7+|+1|=8，O：6+|-2|=8，所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H不滿(mǎn)足，故B錯(cuò)誤；C．六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合價(jià)分別為+6、-1，Xe：8+|+6|=14≠8，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合價(jià)分別為+3、-1，B：3+|+3|=6≠8，F(xiàn)：7+|-1|=8，所以三氟化硼(BF3)分子中B不滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、F滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于ABn型分子，若：A或B原子的價(jià)電子數(shù)+|A或B元素的化合價(jià)|=8，則該原子滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，反之不滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。22、B【解析】

A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，無(wú)雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基(酮基)和溴原子；(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，如本題中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)需要根據(jù)限定條件寫(xiě)出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。24、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類(lèi)型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。25、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-51%【解析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗(yàn)有沒(méi)有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；A；(5)要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明洗滌后的KNO3中沒(méi)有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產(chǎn)率為60.6噸118.826、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)a2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！军c(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。28、（1）H3PO2H2PO2-+H+；（2）①+1；②H3PO4；③正鹽；堿性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑．（4）①4OH--4e-=O