心中有夢想腳下有力量第2節(jié)離子反應學習目標從宏觀上理解電解質的概念，對化合物進行重新分類；從微觀上了解電解質的電離。通過實驗探究，對物質導電的原因進行分析，總結電解質的電離規(guī)律，建立電解質電離的基本模型。通過對常見物質電離過程的分析，掌握典型物質電離方程式的書寫。導入因為水會導電~濕手不要摸電器干燥絕緣要牢記生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故?？赡艿脑蚴鞘裁茨?？為什么NaCl、KNO3固體不導電，而溶于水或熔化后卻能導電呢？【思考與討論】一、物質導電的本質1.金屬、石墨等單質為什么可以導電？金屬、石墨中存在自由移動的電子。2.化合物導電的本質是什么？在外加電場下,可自由移動的帶電離子作定向移動?？茖W探究

探究NaCl溶液能導電的原因NaCl晶體及其結構模型NaCl離子不能自由移動。干燥的NaCl不導電！?。】茖W探究

探究NaCl溶液能導電的原因NaCl晶體及其結構模型NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖NaCl溶液導電示意圖科學探究

探究熔融NaCl能導電的原因NaCl晶體及其結構模型熔融的NaCl能夠導電在熱的作用下，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na+和Cl-。序號物質導電性原因1NaCl溶液能夠導電有可自由移動的帶電粒子2NaCl固體不能導電帶電粒子不能自由移動3熔融NaCl能夠導電有可自由移動的帶電粒子4水不能導電無大量可自由移動的帶電粒子3、物質的導電能力溶液的導電能力取決于單位體積溶液里的離子數目(即離子濃度)和離子所帶電荷數?！舅伎寂c討論】物理學上，根據能否導電，可將物體分為導體和絕緣體。化學上，根據在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。電解質的電離——模型認知NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠導電微觀宏觀不能導電Na+和Cl能自由移動-Na+和Cl不能自由移動-熔融NaCl加熱熔化電離

模型

在對研究對象進行實驗觀察和證據推理的基礎上，利用簡化、抽象和類比等方法，將反映研究對象的本質特征形成一種概括性的描述或認識思路，這就是模型。模型在科學認識中具有描述、解釋和預測等功能，是理論發(fā)展的一種重要方式。

化學中的模型有實物模型、理論模型等，其中，理論模型應用范圍最廣。例如，十九世紀后期，瑞典化學家阿倫尼烏斯在前人研究的基礎上，通過研究電解質稀溶液的導電性等，提出了電離模型，即電解質溶于水會自動地解離成離子，而不是當時流行的說法——離子是通電后才產生的，并對電解質的電離進行了定量計算。電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質，如酸、堿的強度等，因此發(fā)展成為近代的電離理論。阿倫尼烏斯也因此獲得1903年諾貝爾化學獎。方法導引二、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等非金屬氧化物、大部分有機物、NH3等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等【課堂練習】根據定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。②MgCl2溶液能導電，所以MgCl2溶液是電解質。③鹽酸能導電，是電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。注意電解質和電解質溶液的區(qū)分。④液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質。√電解質一定是自身能夠產生陰陽離子。④CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導電，所以CO2、NH3是電解質。⑤硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，硫酸鋇是非電解質。判斷化合物是電解質還是非電解質，與其溶解性無關。下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②NaOH固體③O2④H2SO4⑤酒精水溶液⑥碳棒⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質：非電解質:能導電的物質：⑨②④⑧①⑥⑦⑧物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質既不是電解質也不是非電解質【思考與討論】

人的手上常會沾有汗液(含有氯化鈉)或其他物質，當遇到水時，形成自由移動的離子而導電，因此濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故。1、電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。三、電離和電離方程式條件：結果：水分子作用（溶于水）或受熱熔化產生自由移動的離子如何表示電解質的電離過程？2、電離方程式：

用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。NaCl=Na++Cl-遵守質量守恒和電荷守恒左邊:化學式右邊:離子符號三、電離和電離方程式寫出下列酸的電離方程式：HCl

、HNO3

、H2SO4。H2SO4

===

2H+

+SO42-HCl

===

H++Cl-HNO3===H++NO3-酸：電離時生成的

全部是

的化合物。陽離子H+3、酸、堿、鹽的定義三、電離和電離方程式(1)寫出下列堿的電離方程式：NaOH

、KOH、Ba(OH)2。NaOH

===Na++OH-堿：電離時生成的

全部是

的化合物。Ba(OH)2===Ba2++2OH-KOH

===K++OH-陰離子OH-【思考與討論】(2)請結合以上電離方程式，并參考酸的本質，從電離的角度認識堿的本質。寫出下列鹽的電離方程式：NaCl、NH4Cl、NaHSO4。NaCl

===Na++Cl-NH4Cl===NH4+

+Cl-NaHSO4===Na++H++SO42-鹽：電離時能生成

（或

）和

的化合物。金屬陽離子NH4+酸根離子【思考與討論】物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質不是電解質，也不是非電解質酸堿金屬氧化物乙醇、蔗糖等大部分有機物鹽非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3)NH3總結【作業(yè)】A組2、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1、下列物質屬于電解質的是（

）A.

鹽酸B.

CO2

C.

Fe

D.

BaSO4DD【作業(yè)】B組1、下列電解質，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（）A.AgClB.NaClC.HClD.NaOH2、下列物質的水溶液不能導電的是（）A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CB小試牛刀——導電問題【練習】下列說法中正確的是

(

)①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨氣是電解質③氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電④KNO3溶液能導電，所以KNO3溶液是電解質⑤溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸⑥電解質未必能導電，能導電的未必是電解質⑦硫酸溶液的導電性一定比鹽酸溶液的導電性強A．①④

B．⑤⑦C．③⑥