2025屆新疆阿克蘇地區(qū)庫車縣烏尊鎮(zhèn)烏尊中學化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為18的原子C．氮離子（N3-）是結構示意圖：D．二氧化碳分子的比例模型：2、化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時打開上口玻璃塞進行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉180度，再倒轉，看是否漏水A．三項 B．四項 C．五項 D．二項3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+4、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個5、下列各組物質混合時，前者過量和不足時，發(fā)生不同化學反應的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4與Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水與Al2(SO4)3溶液6、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應D．乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應7、下列有關硅及其化合物的敘述錯誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥8、某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質的電導率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對比，可說明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應：CaC9、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同11、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電12、下列關于膠體制備及膠體性質敘述正確的是A．電泳實驗證明膠體帶電B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體粒子既可以通過濾紙又可以通過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體13、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結構如圖，下列說法不正確的是A．該物質的分子式為C15H20O4 B．該物質環(huán)上的二氯代物只有2種C．1mol該物質最多能與2molNaOH完全反應 D．該物質能發(fā)生取代、加成、氧化等反應14、PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面15、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同16、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動17、下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁B．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．上海寶鋼廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物18、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應錯誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸19、下列有關物質的性質與氫鍵有關的是（）①HF的熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③20、化學與生產(chǎn)生活、社會密切相關。下列說法中錯誤的是A．蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C．合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果21、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O22、下列化學式只能表示一種物質的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結構簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO426、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。27、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變28、（14分）近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①的平衡轉化率________%，反應平衡常數(shù)___________________。②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，的轉化率______，該反應的______0。（填“”“”或“”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉化率增大的是______（填標號）。A.B.C.D.29、（10分）近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH若①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180.5kJ?mol-1②CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=＋110.5kJ?mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=－393.5kJ?mol-1則ΔH=_____________kJ?mol-1。(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=__________________。②圖中A點時，SO2的轉化率為________________③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)____vA(逆)(填“>”、“<”、“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，故其電子式為，故A錯誤；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為18+17=35，表示為，故B正確；C．氮離子的核內(nèi)有7個質子，核外有10個電子，故其結構示意圖為，故C錯誤；D．碳的原子半徑比氧原子半徑大，二氧化碳分子的比例模型為，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，①錯誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯誤；⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，導致待測液濃度降低，測量不準確，⑥錯誤；⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時旋轉玻璃塞進行放氣（振蕩過程中下口朝斜上方），⑦錯誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉180度，再倒轉，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。3、C【解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！军c睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。4、D【解析】分析：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。5、A【解析】

根據(jù)前者少量時生成物的性質分析判斷，生成物能否和前者繼續(xù)反應，如果能發(fā)生反應就和量有關，否則無關?！驹斀狻緼項、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時，發(fā)生不同化學反應，故A符合題意；B項、硫酸和氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應，所以該反應與稀硫酸的過量和不足無關，故B不符合題意；C項、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應，所以該反應與鋁的過量和不足無關，故C不符合題意；D項、氨水和硫酸鋁反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應，該反應與氨水的過量和不足無關，故D不符合題意；故選A?！军c睛】本題考查了鋁及其化合物的性質，注意把握鋁及其化合物之間的轉化，只要第一步反應后的生成物能繼續(xù)和反應物反應的，反應方程式和反應物的量有關，否則無關。6、C【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，A錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，B錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應故C正確；D．乙烯與溴水反應是加成反應；乙酸與乙醇的酯化反應是取代反應，D錯誤；答案選C?？键c：考查取代反應和加成反應的判斷7、C【解析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結合其組成、結構分析判斷；⑥混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點。【詳解】①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復分解反應來制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時，各種元素的原子個數(shù)比不變，元素的化合價不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過共價鍵結合，共價鍵的作用力強，因此該物質具有超硬性，它能與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒有固定的組成，因此物質沒有固定的熔點，只能在一定溫度范圍內(nèi)軟化，⑥正確；可見敘述錯誤的是③④，因此合理選項是C。8、D【解析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確；

B．與①、②對比，③的電電導率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導率對比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實現(xiàn)上述轉化，故D分析錯誤；答案選D。【點睛】③的電導率較④的要小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時，反應總向生成更難溶物質的方向發(fā)生轉化。9、B【解析】

A.OH－、HCO3－不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋能大量共存，符合題意，B正確；C.Al3＋、HCO3－不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－與NH4＋、Fe2＋不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。10、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答?！驹斀狻緼．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。11、B【解析】

A、電池放電時，電解質內(nèi)部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。12、B【解析】本題考查膠體制備及性質。解析：膠體是電中性的，膠體粒子是帶電的，電泳實驗可以證明膠體中的膠粒帶電，A錯誤；淀粉溶液是膠體，膠體有丁達爾效應，B正確；膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子可以通過濾紙，但不可以通過半透膜，C錯誤；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯誤。故選B。13、C【解析】

由結構簡式可以知道分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、酮、醇、羧酸的性質來解答。【詳解】A.根據(jù)該物質的結構簡式可知，該物質的分子式為C15H20O4，A正確；B.該物質環(huán)上只有2種H,則二氯代物只有2種,B正確；C.只有-COOH與NaOH反應,1mol該物質最多能與1molNaOH完全反應,C錯誤；D.該物質含-OH,能發(fā)生取代、氧化等反應,含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應等,D正確；正確選項C。14、A【解析】

A.由結構可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯誤；C.PX與乙苯分子式相同，結構不同，PX與乙苯互為同分異構體，而非同系物，故C錯誤；D.PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A?！军c睛】該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。15、D【解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應，A錯誤；B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍，B錯誤；C.人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質鹽析，后者為蛋白質變性，D正確；答案選D?！军c睛】如何檢測淀粉水解程度？這個是學生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是否開始水解，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍色，則有淀粉剩余。16、B【解析】

A項，化學反應速率變化時，化學平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學反應速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應速率不相等，化學平衡才會發(fā)生移動，故化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化，B項正確；C項，反應進行的程度與化學反應速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應，化學反應速率不改變，改變壓強對反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。17、A【解析】分析：A.向碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合時，不發(fā)生反應，屬于混合溶液；B.云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象；C.豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，二者相遇，膠體發(fā)生聚沉；D.膠體具有電泳現(xiàn)象。詳解：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中離子之間不發(fā)生反應，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關，A正確；因云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關，B錯誤；豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質發(fā)生聚沉的性質，與膠體有關，C錯誤；廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下發(fā)生電泳而達到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關，D錯誤；正確選項A。點睛：本題考查膠體的性質，膠體是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系，要求考生掌握膠體常見的性質，如丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等。18、D【解析】

A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。19、B【解析】分析：本題考查的氫鍵的存在和性質，注意氫鍵的存在影響到物質的熔沸點，溶解度，密度等，而非金屬性強弱只影響到分子的穩(wěn)定性，不影響沸點。詳解：①HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故正確；②乙醇、乙酸都可以和水形成氫鍵，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中分子間存在氫鍵，使分子距離增大啊，體積變大，密度比液態(tài)水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)的氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解，是因為水分子內(nèi)的共價鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關，故錯誤。故選B。20、C【解析】

A.蜂蟻螫咬會向人體內(nèi)注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主要成分都是烴，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不會造成污染，因此二者是我國目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。21、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B?！军c睛】B是易錯點，酸式鹽和強堿反應的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應物的化學計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應的離子及其化學計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應的離子符號和化學計量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學計量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。22、A【解析】分析：化學式只能表示一種物質，說明不存在同分異構體，據(jù)此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結構簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結構簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。24、丙炔取代反應加成反應羥基、酯基、、、、、、【解析】

A到B的反應是在光照下的取代，Cl應該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結構得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應得到Y?！驹斀狻浚?）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應是取代反應，G生成H的反應是加成反應。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應可以得到Y，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【點睛】本題的最后一問如何書寫同分異構，應該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設是不是幾個CH2的結構，這樣可以加快構造有機物的速度。25、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應的異同，制備反應在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應，Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質探究。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要排除其他物質的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。26、排除裝置中的空氣冷卻結晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；

(2)裝置A中發(fā)生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價變化可得反應關系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為0.02mol×=0.05mol，質量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應后的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=86.25%。27、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾