吉林省白山市2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（）A．20%B．40%C．60%D．80%2、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al3、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A．反應(yīng)中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D．Y分子中最多有12個(gè)C原子共面5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和為0.1NAB．46g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2分子D．電解精煉銅，陽(yáng)極溶解銅6.4g時(shí)，陰極得電子數(shù)目為0.2NA6、下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．無色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－7、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛9、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑10、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和熱 B．測(cè)定反應(yīng)速率 C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測(cè)定食醋的濃度11、下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D12、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙醇-濃硫酸混合液在170℃下加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．將盛有物質(zhì)的量比為1:4的甲烷與氯氣的混合氣體的試管倒插入飽和食鹽水中，在光源照射下一段時(shí)間，試管內(nèi)液面上升，但未能充滿試管生成的氯代甲烷中有不溶于水的氣體A．A B．B C．C D．D13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O14、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O15、A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌16、下列分子中，屬于極性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl217、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化B．工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”D．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”18、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能19、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)20、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)21、下列有關(guān)說法不正確的是A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子B．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為22、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是①NH3的沸點(diǎn)比VA族其他非金屬元素簡(jiǎn)單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩(wěn)定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。（3）寫出③的反應(yīng)方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法24、（12分）分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題．①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。27、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。28、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F(xiàn)為過渡金屬，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)是生活生產(chǎn)中用量最多的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A原子最外層的電子排布圖_______（2）B元素在周期表中的位置是______________（3）化合物乙的化學(xué)鍵類型是________________（4）化合物丙的電子式是____________（5）F的電子排布式是__________29、（10分）由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結(jié)晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請(qǐng)回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號(hào)表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是_________________。（3）工業(yè)上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩綗o關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。2、D【解析】

根據(jù)元素周期表可知Na、Mg、Al屬于同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A項(xiàng)，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期，從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期的相鄰元素，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同周期元素原子的失電子的能力隨原子序數(shù)的增大而減小，則還原性：Na＞Mg＞Al，故D項(xiàng)正確。答案選D。3、C【解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯(cuò)誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯(cuò)誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn)：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關(guān)知識(shí)。4、D【解析】

A．生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．由圖可知，Y發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D．Y含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子，即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選D。5、C【解析】

A、由物料守恒關(guān)系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數(shù)目不同；C、最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個(gè)C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個(gè)C-H鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙酸、葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)、電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)也會(huì)溶解，當(dāng)陽(yáng)極溶解銅6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個(gè)，陰極得電子數(shù)目多于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意鹽類水解、同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關(guān)鍵。6、D【解析】分析：A.MnO4-為紫色；B.pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵；D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。詳解:A.MnO4-為紫色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性可以大量共存，故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、C【解析】分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。8、D【解析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。10、C【解析】A．測(cè)定中和熱時(shí)，為充分反應(yīng)，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．鋅為負(fù)極，銅為正極，能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和裝置的判斷，涉及中和熱的測(cè)定、原電池以及中和滴定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤１绢}的易錯(cuò)點(diǎn)為C，在應(yīng)用鹽橋構(gòu)成的原電池中，要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對(duì)應(yīng)關(guān)系。11、D【解析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.不能通過置換反應(yīng)由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。12、D【解析】

A．乙醇易揮發(fā)，高溫下濃硫酸能夠與乙醇反應(yīng)生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則由現(xiàn)象不能說明是乙烯的作用，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且水與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣取代反應(yīng)中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的氣體，故D正確；故選D。13、D【解析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。14、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。15、C【解析】試題分析：A、分液操作時(shí)，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B．蒸餾時(shí)，為控制餾出物質(zhì)的沸點(diǎn)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時(shí)停止加熱用余熱蒸干，因?yàn)槿芤褐袝?huì)有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會(huì)跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯(cuò)誤；D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)，正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。16、D【解析】

A．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．BBr3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．COCl2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

A．煤的干餾屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯氣反應(yīng)制漂白粉，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，C錯(cuò)誤；D．SiO2能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，因此，光導(dǎo)纖維二氧化硅遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，D正確。答案選D。18、B【解析】

A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。19、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。20、B【解析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C3H6Cl2的可能的結(jié)構(gòu)有：，，和共4種，B項(xiàng)正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應(yīng)即皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、A【解析】

A.H2O2是極性分子，“三點(diǎn)確定一面”，該分子的兩個(gè)H原子位于兩個(gè)不同的平面上，導(dǎo)致該分子的正負(fù)電荷中心不能重合，所以H2O2是極性分子，A錯(cuò)誤；B.分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，比如Na2O2、NH4Cl，B正確；C.元素的非金屬性：C<P<N<Cl，所以這四種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，C正確；D.CO含有10個(gè)價(jià)電子，NO+也含有10個(gè)價(jià)電子，它們都是N2的等電子體，故其電子式為，D正確；故合理選項(xiàng)為A。22、D【解析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤與氫鍵無關(guān)；本題選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解析】

已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng)⑤乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知③的反應(yīng)方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。24、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。25、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。26、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。27、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理