2025屆云南省玉溪市通海一中高二下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子B．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L2、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．FeCl3D．Na2CO33、實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體4、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF35、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D6、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④7、室溫下，下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是A．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pHB．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7時(shí)，則溶液的pH為a或14－aC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前＞N后D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強(qiáng)堿8、如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說(shuō)法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③9、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水10、向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO211、下列試劑保存說(shuō)法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中12、按碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)，下列各物質(zhì)中與其他三種不屬于同一類(lèi)的是()A．甲烷 B．乙烯C．戊烷 D．苯13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數(shù)：Li＜Mg＜Si＜Ar14、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護(hù)C．測(cè)定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)315、化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物16、漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H14O5B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOHC．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)17、下列表述正確的是A．羥基的電子式 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COHC．1-丁烯的鍵線式 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式18、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)319、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D．因?yàn)楣韬吞紝儆谕恢髯澹許iO2晶體與CO2晶體類(lèi)型相同20、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤21、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A．該晶體類(lèi)型是原子晶體B．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶222、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫(xiě)出⑤反應(yīng)類(lèi)型__________反應(yīng)；寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(b)寫(xiě)出G中官能團(tuán)名稱(chēng)：_________________________(c)寫(xiě)出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團(tuán)；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________________，④________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無(wú)”)毒性。27、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào)).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。II.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下28、（14分）研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題（1）B的名稱(chēng)是______________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___________、______。（3）反應(yīng)④所需的條件為_(kāi)__________，E分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________、_____________。（6）寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）_________________。29、（10分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________，B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)____________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為_(kāi)_______________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）已知：（R為烴基）設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。[合成路線示例：]__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、依據(jù)n=N/NA計(jì)算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說(shuō)明是雙原子分子；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。【詳解】A、6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，依據(jù)計(jì)算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。2、C【解析】

A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯(cuò)誤；B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯(cuò)誤；C、FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以得到氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】分析：，應(yīng)先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳?xì)怏w可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯(cuò)誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯(cuò)誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳?xì)怏w可生成，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，本題特別注意有機(jī)物的官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱，把握反應(yīng)的可能性，難度中等。4、A【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。【詳解】A項(xiàng)、氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項(xiàng)、水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查雜化類(lèi)型的判斷，注意掌握依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型的方法是解答關(guān)鍵。5、D【解析】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4過(guò)量，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應(yīng)時(shí)的量，硫酸鋅過(guò)量，繼續(xù)加入硫酸銅時(shí)為沉淀轉(zhuǎn)化。6、C【解析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。7、B【解析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通過(guò)測(cè)NaHA溶液的pH判斷H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，溶液中由水電離出的

c(H+)＜1×10-7mol?L-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；C．NaClO溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol?L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1，即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中離子總數(shù)大小

N

前＜N

后，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強(qiáng)堿、HA為強(qiáng)酸，則pH=7，②若BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強(qiáng)酸，則pH＞7，所以溶液

pH＞7，則BOH為弱堿，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】

晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過(guò)程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據(jù)此答題。【詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過(guò)程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。9、B【解析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解：向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項(xiàng)正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：硫酸根離子的檢驗(yàn)：1．反應(yīng)原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開(kāi)加入，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無(wú)法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。10、B【解析】

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B?！军c(diǎn)睛】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。11、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會(huì)發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發(fā)，保存溴時(shí)應(yīng)加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。12、D【解析】

按碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)甲烷、乙烯和戊烷均是鏈狀有機(jī)物中的鏈烴；苯分子中含有苯環(huán)，屬于環(huán)烴中的芳香烴，與其他三種不同。答案選D。13、A【解析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。14、A【解析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過(guò)量，再加入FeCl3時(shí)，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個(gè)雙鍵的不飽和度為1，一個(gè)三鍵的不飽和度為2，一個(gè)環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故A錯(cuò)誤；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故B正確；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C正確；D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故D正確；故答案為A。16、B【解析】

A.根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C16H12O5，A錯(cuò)誤；B.1mol該物質(zhì)中含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應(yīng)，B正確；C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，分別為酚羥基的鄰位上氫原子的取代，與碳碳雙鍵的加成，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)含有酚羥基、醚基、羰基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。17、C【解析】

A．羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．醛基為醛類(lèi)的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，故B錯(cuò)誤；C．中碳碳雙鍵位于1號(hào)C，該有機(jī)物名稱(chēng)為1-丁烯，故C正確；D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個(gè)碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法。解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。18、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯(cuò)誤；B．溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯(cuò)誤；D．沉淀I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為沉淀I的判斷，要注意前面加入的過(guò)量的硝酸鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。19、C【解析】

A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵鍵，故A錯(cuò)誤；C、晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。20、A【解析】

電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻竣貼aOH是電解質(zhì)；②BaSO4也是電解質(zhì)；③Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②，故答案A。21、B【解析】

A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B.該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.該晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和C—O化學(xué)鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都和二氧化硅相同。22、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl二、非選擇題(共84分)23、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，且結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（a）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：消去；；（b）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)有—OH、—CHO，名稱(chēng)為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對(duì)位，又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第（3）問(wèn)，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行有序書(shū)寫(xiě)。24、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒(méi)有【解析】

(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有。【點(diǎn)睛】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，題中涉及了較多的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過(guò)試管乙中溶液褪色，說(shuō)明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。27、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯(cuò)誤。③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯(cuò)誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH