甘肅省臨夏市臨夏中學2025年高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g2、已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW3、與離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相對應的化學方程式是()A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO44、工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．生成物的總能量大于反應物的總能量C．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D．達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等5、對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（）。A．0.5mol/(L·min) B．2mol/(L·min) C．1mol/(L·min) D．3mol/(L·min)6、下列各組物質中一定屬于同系物的是（）A．正丁烷和異丁烷 B．烷烴和環(huán)烷烴 C．C2H4和C4H8 D．CH3Cl與CH3CH2Cl7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA8、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA9、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的10、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應11、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O412、取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質不參與反應），制得（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中的質量分數(shù)為B．被氧化的的物質的量為C．參加反應的的質量為D．被還原的的物質的量為13、下列敘述不正確的是：A．反應①為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B．反應②為取代反應，有機產(chǎn)物B是一種芳香烴C．反應③為取代反應，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體D．反應④為加成反應，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷14、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用15、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:16、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．分餾法17、下列實驗方案、現(xiàn)象和結論都合理的是（）實驗目的實驗方案、現(xiàn)象結論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A．A B．B C．C D．D18、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IIIA族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱20、下列反應屬于取代反應的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應21、已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥22、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發(fā)生還原反應D．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。25、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。26、（10分）實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、（12分）某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。28、（14分）為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式______。（3）X的化學式是_______。29、（10分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應的化學方程式_______，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS轉移的電子數(shù)為________。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3?5H2O。①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態(tài)的是_________A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化B．在單位時間內生成0.03molNa2S2O3?5H2O，同時消耗了0.02molNa2SC．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_____。(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：組號反應溫度（℃）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是___________。②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_______。(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr①電池中左側的電極反應式為Br3-+2e-=3Br-，則左側電極名稱是_____________（填“正極”或“負極”）。②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)電池總反應可知，該電池中鋅是負極，其發(fā)生氧化反應生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應生成Mn(OH)2?！驹斀狻緼.電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；B.電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質量為6.5g，D正確。綜上所述，說法中錯誤的是C，故選C。2、B【解析】

無色無味液體m是水，Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。Y和Z單質，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、原子序數(shù)來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應突破。3、D【解析】

從離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出該反應應該是可溶性鐵鹽和強堿的反應，生成了氫氧化鐵沉淀和另一種可溶性鹽?！驹斀狻緼.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合；B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故B不符合；C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不符合；D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D符合；答案選D?！军c睛】注意離子方程式的書寫中只有強酸、強堿、可溶性鹽可以拆成離子。4、A【解析】分析A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；B、正反應是放熱反應；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少；D、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故C錯誤；

D.達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。5、C【解析】

v(SO2)=＝=2mol/(L·min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。6、D【解析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，不是同系物，故A錯誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結構相似，組成上相差一個CH2，為同系物，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意同系物必須滿足結構相似，有的物質之間滿足相差一個或若干個CH2原子團，但結構不相似，就不屬于同系物。7、C【解析】

A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標準狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。8、B【解析】

A.D2O的相對分子質量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數(shù)為NA，選項A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，選項B不正確；C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，選項C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×1×NA=2NA，選項D正確。答案選B。9、A【解析】分析：A.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.二者的結構不同；D.根據(jù)乙醇的結構判斷。詳解：A.和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。10、D【解析】

A.氧化鈣與水反應是放熱反應；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應；C.NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D?！军c睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：①大多數(shù)化合反應，②所有的燃燒反應，③酸堿中和反應，④金屬與酸反應放出H2，⑤物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：①大多數(shù)分解反應，②鹽類的水解反應，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，④C和CO2、C和H2O(g)的反應等。11、A【解析】分析：假設質量都為mg，根據(jù)n=mM計算各物質的物質的量，由電子轉移守恒可以知道，失去電子物質的量越大生成NO越多詳解:假設質量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出12、B【解析】

A.n(Cl2)==1mol，由反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為×100%=75%，故A正確；B.由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C.根據(jù)化學反應計量關系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應的HCl的質量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；D.Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確；故選B?！军c睛】根據(jù)化學反應計量數(shù)與物質的量之間的關系推斷物質的物質的量，再結合氧化還原反應的本質進行判斷，是解決本題的關鍵。13、B【解析】

A.反應①為氧化反應，苯能在空氣中燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，選項A正確；B.苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N、O，不屬于芳香烴，選項B不正確；C.苯能與液溴發(fā)生取代反應，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體，選項C正確；D.反應④為苯與氫氣發(fā)生加成反應，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷，選項D正確。答案選B。14、D【解析】

A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。15、A【解析】

A.各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。16、D【解析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D。【點睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點相差較大的混合溶液；2.重結晶：分離、提純溶解度受溫度影響較大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。17、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。18、D【解析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。19、C【解析】

X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w與x屬于同一主族，W是S元素?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑:r(Na)＞r(Al)＞r(S)，故A錯誤；B.由O、Na組成的化合物Na2O2中含共價鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C正確；D.金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素周期表的結構、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。20、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為B。21、B【解析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應為反應前后分子數(shù)不變的且正反應為放熱的反應，從圖可以看出，當采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應容器的體積，因為該反應為反應前后分子數(shù)不變的反應，故壓強的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應容器的體積加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內壓強不變，相對于減小壓強，而化學反應速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B?！军c睛】本題考查了化學平衡的移動等相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，而且D的百分含量不變。22、B【解析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正?！驹斀狻緼.根據(jù)反應原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發(fā)生還原反應，故C正確；D.Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【點睛】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。24、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。25、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。26、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發(fā)生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關鍵。27、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績鹊囊后w體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，C