2025屆河北省衡水市匯龍中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中，不正確的是A．點(diǎn)燃乙炔前，對氣體進(jìn)行驗(yàn)純B．制備乙酸乙酯時，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C．蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D．將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處2、短周期元素R的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式不可能是A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO43、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒4、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對5、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金能全部溶解于稀鹽酸中6、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)乙炔發(fā)生加成反應(yīng)：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．驗(yàn)證有機(jī)物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱煮沸7、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO8、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1NAB．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，15g甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA10、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體11、下列各有機(jī)化合物的命名正確的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D．食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分13、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O14、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl315、下列關(guān)系比較及解析有錯誤的是選項(xiàng)關(guān)系解析AMg原子的第一電離能大于Al原子Mg原子3s能級全充滿B原子半徑：Cl＜SCl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對核外電子吸引能力比S強(qiáng)C沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響D配位體個數(shù)：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2

分別有6個和5個NH3，所以配位體個數(shù)：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A．A B．B C．C D．D16、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍(lán)色褪去B．對于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深C．開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D．利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水17、某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是A．X→Y是加成反應(yīng)B．乙酸→W是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng)C．Y能與Na反應(yīng)生成氫氣D．W能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。易溶于水18、某有機(jī)物分子中有a個-CH3，b個-CH2-，c個，則可連接的羥基的個數(shù)為()A．2b+3c-a B．a(chǎn)+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a19、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣20、分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物21、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中，不正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B．反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C．由反應(yīng)①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應(yīng)②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同22、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．簡單離子半徑大小順序:X>M二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。24、（12分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應(yīng)①④⑤均為取代反應(yīng)C．合成過程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換D．反應(yīng)②中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。(4)設(shè)計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)____________。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時符合:①分子結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。27、（12分）中和熱測定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。28、（14分）查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。②。③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________。（3）E的分子式為_____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_____________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(不要求立體異構(gòu))。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。29、（10分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：A、可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)該先驗(yàn)純；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，應(yīng)注入密度小的液體中；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。詳解：A.乙炔是可燃性氣體，點(diǎn)燃乙炔前必須對氣體進(jìn)行驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，選項(xiàng)B正確；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，試題難度不大，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，解題時要注意濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。2、D【解析】

R的p軌道上有3個未成對電子，電子沒滿，屬于價層電子，加上s軌道上的2個價層電子電子，R的價層電子數(shù)為5，最高正化合價為+5，那么它的氧化物的水化物中R的化合價不能超過+5，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．H3RO4中R的化合價為+5，滿足條件，A正確；B．HRO2中R的化合價為+3，滿足條件，B正確；C．H3RO3中R的化合價為+3，滿足條件，C正確；D．H2RO4中R的化合價為+6，不滿足條件，D錯誤。答案選D。3、A【解析】分析：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯誤；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：材料可分為無機(jī)非金屬材料、金屬材料、有機(jī)合成材料和復(fù)合材料，無機(jī)非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。4、D【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?！军c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式有三個特點(diǎn)：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比例。5、D【解析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。詳解:A.合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故A錯誤；

B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；

D.此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。6、B【解析】

A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體，硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，故A錯誤；B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時，必須是在堿性條件下,該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅過量，導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實(shí)驗(yàn)不成功,故D錯誤;答案：B。7、A【解析】

A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。8、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3·H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當(dāng)石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。9、D【解析】

A.C3H8分子中含有10個共價鍵，則在常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.0NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，B錯誤；C.15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，由于甲基中含9個電子，所以15g甲基所含的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子數(shù)目為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確；故選A。11、B【解析】

烷烴命名原則：選最長碳鏈為主鏈；等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；離支鏈最近一端編號；支鏈編號之和最小；兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面?！驹斀狻緼項(xiàng)、主鏈選擇錯誤，該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為3,4—二甲基己烷，故A錯誤；B項(xiàng)、3，3，4﹣三甲基已烷的主碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有3個甲基，符合系統(tǒng)命名法原則，故B正確；C項(xiàng)、該烷烴分子中最長碳鏈有5個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,2—二甲基戊烷，故C錯誤；D項(xiàng)、該烷烴分子中最長碳鏈有6個碳原子，碳鏈上連有2個甲基，名稱為2,4—二甲基已烷，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查烷烴的命名，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分析是解答關(guān)鍵。12、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯誤；D.食物纖維素在人體內(nèi)不能被吸收利用,但是具有促進(jìn)腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.13、B【解析】

A、同系物應(yīng)具有相同數(shù)目的官能團(tuán)，甲酸與乙二酸含有的羧基數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，總共含有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選B。14、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側(cè)重于對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳?xì)滏I為極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C2H4是平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性結(jié)構(gòu)，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點(diǎn)睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。15、D【解析】

A．鎂的3s能級有2個電子，軌道是全充滿，能量低，比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A正確；B．Cl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對核外電子吸引能力比S強(qiáng)，所以原子半徑：原子半徑：Cl＜S，B正確；C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響，所以沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，C正確；D．[Co(NH3)6]Cl2的配位體是6個NH3，配位體個數(shù)為6，[Co(NH3)5Cl]Cl2

的配位體是5個NH3和1個Cl-，所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位體個數(shù)為6，兩者的配位體個數(shù)相等，D錯誤。答案選D。16、A【解析】

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍(lán)色褪去，與平衡無關(guān)，A正確；B.對于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡正向移動，達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C.開啟可樂瓶，容器壓強(qiáng)減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.根據(jù)同離子效應(yīng)，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案為A【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)2NO2N2O4反應(yīng)體系中，增大壓強(qiáng)體積減小，濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。17、D【解析】流程分析可知，X為乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯，A、聚乙烯單體為乙烯，乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，選項(xiàng)A正確；B、乙醇和乙酸發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)也可以稱為取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Y為乙醇，乙醇中的醇羥基和鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，選項(xiàng)C正確；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇，都可以發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了乙烯、乙醇、乙酸性質(zhì)分析判斷，主要是反應(yīng)類型和產(chǎn)物的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。18、C【解析】

有機(jī)物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據(jù)計算的甲基數(shù)目結(jié)合分子中含有的甲基數(shù)目，計算羥基數(shù)?！驹斀狻咳籼兼溕现贿B接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，c個，能連接c個-CH3，所以b個-CH2-，c個，連接-CH3的數(shù)目為c+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的另一種解法：根據(jù)烷烴的組成可知，該有機(jī)物中最多含有的氫原子數(shù)=2(a+b+c)+2，a個-CH3，b個-CH2-，c個中含有的氫原子數(shù)目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補(bǔ)全，羥基的數(shù)目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。19、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。20、D【解析】

A．CO屬于不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B．純堿為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B項(xiàng)錯誤；C．NH3溶于水，與水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，屬于電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項(xiàng)正確；本題答案選D。21、D【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。22、A【解析】

X、Y、Z、W、M

均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則M為Na，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W的最高價含氧酸也是強(qiáng)酸，但是為二元強(qiáng)酸，不能據(jù)此說明非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)際上非金屬性：W＜Z，故A錯誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質(zhì)常見的有石墨和金剛石，熔點(diǎn)均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點(diǎn)均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價含氧酸的pH小于2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。24、CD、、【解析】分析：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解讀，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對比分子式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應(yīng)，則D為。(1)A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應(yīng)①為取代，④為還原反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，故錯誤；C.合成過程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換，否則醛基有會與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應(yīng)向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為：；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應(yīng)生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)①分子結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結(jié)構(gòu)有對稱性，六元環(huán)由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個甲基即可，結(jié)構(gòu)為或?；蛄h(huán)由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。25、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。26、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。27、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，