河南省商丘市伯黨回族鄉(xiāng)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl（熔融）NaOHNaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HClNH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO32、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法中正確的是A．分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物3、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔6、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C．第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料7、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時(shí)，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）A．B．C．D．8、將cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl―物質(zhì)的量濃度為A．3V1cC．V1c9、下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火10、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨11、某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度12、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中13、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過(guò)14、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過(guò)程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B．《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動(dòng)未壓者，皆宜廻作醋?！盋．《開(kāi)寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《天工開(kāi)物》“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”15、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過(guò)量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+16、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為_(kāi)_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。18、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。（1）儀器a的名稱為_(kāi)________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)___(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水20、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。21、As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33－轉(zhuǎn)化為AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是________。（6）下列說(shuō)法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以Cl2HClNH4Cl各步轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、A【解析】

A.在苯中，處于對(duì)角位置上的4個(gè)原子共線，如圖所示。將該有機(jī)物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個(gè)，A正確；B.該烴可以找到2根對(duì)稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫，則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面。兩個(gè)苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對(duì)角線位置的C原子，因?yàn)楣仓本€，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個(gè)碳原子一定共面，C錯(cuò)誤；D.同系物在分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2，該有機(jī)物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個(gè)CH2，不是苯的同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。3、A【解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽(yáng)離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確；故選A。4、A【解析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。5、D【解析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A.二氧化碳分子中只有極性鍵；B.四氯化碳分子中只有極性鍵；C.雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D.乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點(diǎn)睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來(lái)判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負(fù)電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負(fù)電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價(jià)鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。6、D【解析】

A．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體。7、B【解析】

氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段?！驹斀狻堪被岱肿釉谒峄驂A的條件下加熱，一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項(xiàng)B。8、A【解析】

AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，根據(jù)鹽的組成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，當(dāng)把V1mL溶液加水稀釋至V2mL，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案選A。9、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱?！驹斀狻緼、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)，B正確；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯(cuò)誤；D、鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈和焰火，D正確；答案選C。10、C【解析】

當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。11、D【解析】A錯(cuò)誤，曲線Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的變化曲線，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，加水稀釋，沒(méi)有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導(dǎo)電能力減小的快。B錯(cuò)誤，離子濃度越小時(shí)，導(dǎo)電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯(cuò)誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點(diǎn)酸性比c點(diǎn)酸性強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用就強(qiáng)，所以，b點(diǎn)水的電離程度要弱于c點(diǎn)。12、B【解析】

A項(xiàng)、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。13、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過(guò)，不能從溶液通過(guò)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14、B【解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項(xiàng)A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒(méi)有涉及分離提純操作，選項(xiàng)B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項(xiàng)C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實(shí)中分離出來(lái)，涉及分離提純操作，選項(xiàng)D不選。答案選B。15、D【解析】分析：A.硫酸氫鈉過(guò)量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過(guò)量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點(diǎn)進(jìn)行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問(wèn)題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。16、D【解析】

對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是因?yàn)橥姇r(shí)Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅色光。因此正確選項(xiàng)為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：19、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來(lái)吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時(shí)防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。20、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥?/p>

通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白