廣東省紫金縣2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．氯化氫

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮?dú)釴???ND．氯化鎂[Cl]-Mg2+2、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化4、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl5、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應(yīng)D．受熱不分解6、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。7、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦8、如下圖所示每條折線表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH49、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體10、下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B．稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9912、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液13、對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x，同時(shí)B為非氣態(tài)B．△H>0，m+n<x，同時(shí)B為氣態(tài)C．△H<0，m+n>x，同時(shí)B為氣態(tài)D．△H<0，m<x，同時(shí)B為非氣態(tài)14、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－115、《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣D．大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱16、下列離子方程式不正確的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：____________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________19、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙醇。21、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下處理方案?；卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗(yàn)溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗(yàn)固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時(shí)，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：A.氯化氫中含有共價(jià)鍵；B.二氧化碳中含有共價(jià)鍵；C.氮?dú)夥肿又械舆€含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，B正確；C.氮?dú)獾碾娮邮綖椋珻錯(cuò)誤；D.氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來解答。【詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故A不選；

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B選；

C.CO中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選；

D.CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故D不選。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵。3、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。4、C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。5、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】試題分析：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，C正確；D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，D錯(cuò)誤；故選C．考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、熱化學(xué)方程式7、A【解析】

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，據(jù)此判斷?！驹斀狻棵?、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。8、D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4，故選D。9、D【解析】A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純乙酸又稱冰醋酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。10、D【解析】A．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應(yīng)而溶解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結(jié)晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意鑒別要有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，氯氣與水能夠反應(yīng)生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會(huì)生成白色沉淀。11、A【解析】A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B.稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯(cuò)誤；D.某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166－67－67＝32，D錯(cuò)誤，答案選A。12、D【解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。13、C【解析】分析：根據(jù)圖（1）到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短判斷壓強(qiáng)p1和p2的相對(duì)大小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大??；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長(zhǎng)，p1到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，所用壓強(qiáng)為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，當(dāng)B為氣態(tài)，即m+n＞x，當(dāng)B為非氣態(tài)時(shí)，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有C符合；答案選C。14、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B15、B【解析】試題分析：為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，所以不能向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)保16、A【解析】分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項(xiàng)B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！驹斀狻?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。20、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②