甘肅省白銀市2025年高二下化學期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物中，核磁共振氫譜不止有一個峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯2、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合3、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O4、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯5、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管6、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋7、澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同8、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷9、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質(zhì)B．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z＞Y＞MC．單質(zhì)Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性10、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、下列選項對離子方程式的判斷合理的是（）反應(yīng)物離子方程式判斷A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正確B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤A．AB．BC．CD．D12、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定13、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO14、2015年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×102315、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．3mol/LB．1.2mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L16、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．17、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)有amolA生成的同時生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑥單位時間消耗amolA,同時生成3amolB;⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥18、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A．沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大小：CH4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO319、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10 B．單質(zhì)具有還原性C．是單原子分子 D．電子數(shù)為1020、下列說法正確的是A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離21、下列說法不正確的是（

）A．H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對22、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團的名稱：__________D中官能團的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。24、（12分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。25、（12分）為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。26、（10分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應(yīng)式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學方程式為____。28、（14分）已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應(yīng)將_________________逐滴加入____________________中。（2）為了實驗的安全，還需在反應(yīng)容器中加入____________________。（3）反應(yīng)過程中溫度計1示數(shù)為_____℃，溫度計2示數(shù)在_____時，收集產(chǎn)物。（4）反應(yīng)結(jié)束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。29、（10分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：①②(1)A的化學名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。(3)化合物E的官能團為___________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應(yīng)方程式為___________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

同一個碳原子上的氫原子是相同的，同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。據(jù)此，A.乙烷分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項A不選；B.甲醛分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項B不選；C.苯分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項C不選；D.甲苯分子有4種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有4個峰，選項D選；答案選D。2、D【解析】

若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。3、B【解析】分析：根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。4、A【解析】

A、測量的溶液的溫度，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下，A正確；B、分餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C、蒸餾時，溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、該反應(yīng)是水浴加熱，溫度計水銀球置于熱水中，D錯誤；故答案選A。【點睛】化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎(chǔ)，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見實驗的原理，然后靈活運用即可。5、D【解析】

A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。6、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。7、B【解析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯誤；C.該物質(zhì)屬于酚類，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯誤；正確選項C。9、B【解析】

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Z與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質(zhì)，故A錯誤；B．非金屬性Z>Y>M，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞M，故B正確；C．Y和W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，但過氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項是錯誤的。所以B選項是正確的。10、A【解析】

主鏈是5個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。11、C【解析】分析：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。據(jù)此分析判斷。詳解：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式錯誤，故A錯誤；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉，離子方程式錯誤，故B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，離子方程式錯誤，判斷正確，故C正確；D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，判斷錯誤，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。13、D【解析】

A.K2SO4是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，A不符合題意；B.SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合題意；C.FeCl3是強酸弱堿鹽，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合題意；D.NaClO是強堿弱酸鹽，水溶液因ClO-水解呈堿性，D符合題意；答案選D。14、C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯誤；B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=mVm/M知，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，B錯誤；C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則16g臭氧中氧原子個數(shù)=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正確；D．每個臭氧分子中含有24個電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023個，D錯誤；答案選C。15、B【解析】分析：還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=VVm計算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值，再根據(jù)c=nV計算原FeBr詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×(3-2)+13×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，計算得出a=0.12，

故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度0.12mol0.1L=1.2mol/L，

16、D【解析】

A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D。【點晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。17、C【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故①不選；②單位時間內(nèi)有amolA生成，同時生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②選；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故③不選；④由于反應(yīng)前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學計量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強才不再變化，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故④不選；⑤反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑦選；不能判斷達到平衡狀態(tài)的是：②⑦；故選C。18、B【解析】

A．乙酸的沸點：117.9℃，乙醇的沸點：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序為：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見酸性比較：強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力。19、D【解析】

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析?！驹斀狻恳阎澄⒘５暮送怆娮优挪际綖?s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項D。20、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯誤；同一條件下，檢驗同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響，產(chǎn)生氣泡快的，催化能力強，B正確；蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去了水溶性，C錯誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯誤；正確選項B。點睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學變化，蛋白質(zhì)失去水溶性，失去生理活性。21、A【解析】

A．對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時，若中心原子A有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故空間構(gòu)型為V型，故A錯誤；B.BeCl2中心原子Be原子價層電子對為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對，故空間構(gòu)型是直線形，故B正確；C.SO3的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.SO2的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，S原子含3-2=1對孤電子對，故D正確；答案選A。【點睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型。22、A【解析】

根據(jù)v=，結(jié)合化學反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比分析解答?！驹斀狻緼．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正確；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B錯誤；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C錯誤；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。24、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！驹斀狻浚?）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！军c睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。25、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)。結(jié)合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；26、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低