內(nèi)蒙古包頭一中2025年化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵2、下列有機物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-OH B．C． D．3、下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D4、下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價為＋1價C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素5、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f6、下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO47、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A．5種 B．3種 C．6種 D．2種8、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強9、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內(nèi)含有4種官能團 B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個漢黃苓素分子中含有三個苯環(huán) D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種10、下列說法正確的是A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快11、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．12、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+13、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．614、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種15、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵16、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)17、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g218、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對19、下列表示錯誤的是()A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s120、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到酯的結(jié)構(gòu)可能有(不包括立體異構(gòu))A．8種B．16種C．24種D．32種21、下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是()A． B． C． D．22、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．四氯化碳B．甲烷C．乙烯D．乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________25、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g27、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。28、（14分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10?；卮鹣铝袉栴}：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。A．強酸性B．弱酸性C．中性D．堿性(2)某同學(xué)設(shè)計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．石炭酸②則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________；③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；④滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_________________。(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為______mol·L。29、（10分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(2)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。晶胞有兩個基本要素：(6)晶胞的一個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價鍵有關(guān)，熔沸點與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D?？键c：考查了晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型等，注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H3BO3分子，以氫鍵結(jié)合，屬于分子晶體。2、D【解析】分析：本題考查了醇的性質(zhì)，掌握反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤；B.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，但是消去產(chǎn)物只有丙烯一種，故錯誤；C.該物質(zhì)不能發(fā)生催化氧化，故錯誤；D.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點睛：醇的催化氧化或消去反應(yīng)都有結(jié)構(gòu)的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。3、D【解析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據(jù)產(chǎn)生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應(yīng)，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。4、C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為+2；甲的第一電離能最小，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬。綜上所述，C正確。點睛：同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢，但是每一周期的第IIA（s軌道全充滿）和第VA（p軌道半充滿）元素的原子結(jié)構(gòu)有特殊性，所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個特點可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價。5、B【解析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長進短處，導(dǎo)氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g，故選B?？键c：考查了化學(xué)實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關(guān)知識。6、D【解析】

A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進水的電離，故D正確；答案選D。7、C【解析】

該有機物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種，合計6種，答案為C。8、A【解析】

A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。9、A【解析】

A．分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團，故錯誤；B．分子式為C15H12O5，故錯誤；C．含有2個苯環(huán)，屬于芳香化合物，故錯誤；D．與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯誤；故選A。10、D【解析】

A．增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A項錯誤；B．反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外，還與活化能等因素有關(guān)，故B項錯誤；C．減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率，如果反應(yīng)物是固體或純液體，該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快，故D項正確。故答案為D。11、C【解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達到最大時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。12、D【解析】

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）。【詳解】A.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C.經(jīng)計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D。【點睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。13、C【解析】

CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3個H原子等效，-CH2-中的2個H原子等效，故分子中含有3種不同的H原子，答案選C。14、C【解析】

丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時，當(dāng)氯原子在同一個碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。15、B【解析】

A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時電子定向移動，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯誤；故選B。16、D【解析】

A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C．②點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。17、B【解析】

pH=a和pH=b的兩種強堿溶液，已知b=a+2，說明pH=b的強堿溶液中c（OH-）為pH=a的強堿溶液中c（OH-）的100倍，因為兩溶液等體積混合，所以體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似為b-lg2，故選B。【點睛】解答本題主要是掌握pH的計算方法，對于強堿和強堿混合后，首先計算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，計算氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)求pH。18、D【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！驹斀狻俊癏＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?！军c睛】熱化學(xué)方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分數(shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比例。19、A【解析】

A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，每個軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：，故A錯誤；B．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，故B正確；

C．Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或簡寫為[Ne]3s1，故D正確；故答案為A。20、B【解析】分析：判斷酯的結(jié)構(gòu)各類必須分析形成酯的醇及酸的結(jié)構(gòu)的種類，明確-C4H9異構(gòu)體有4種，-C5H11的異構(gòu)體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構(gòu)體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。21、C【解析】試題分析：A．試管可用作反應(yīng)容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應(yīng)容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應(yīng)容器，D錯誤，答案選C。考點：考查化學(xué)儀器的使用22、C【解析】分析：由選項中的物質(zhì)可知，含碳碳雙鍵的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，以此來解答。詳解：四氯化碳、甲烷、乙酸與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，不能使其褪色，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機物的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、等，答案為：、、。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！驹斀狻?1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。25、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！军c睛】本題主要考查了化學(xué)實驗以及化學(xué)計算，注意FeCl3和FeCl2的性質(zhì)，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關(guān)鍵。27、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答。【詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。28、>BCDA當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.84×10－6【解析】

(1)①根據(jù)物料守恒及Ka2=5.4×10-5，可判斷c(C2O42-)>c（H2C2O4），即可判斷加入NaOH的體積；②根據(jù)Ka2即可判斷HC2O4-電離程度大于水解水解，溶液顯弱酸性，隨加入堿的量的增大逐漸變?yōu)閴A溶液；(2)①高錳酸鉀有強氧化性，通常用無還原性、產(chǎn)生有毒氣體的硫酸酸化；②達到滴定終點時，再滴加一滴，則高錳酸鉀過量，溶液由無色變?yōu)闇\紫色；③草酸被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，而錳變?yōu)槎r錳離子；④m（H2C2O4）=5cV10-390/2=0.315cV，則純度=0.315cV/m；(3)c（C2O42-）=Ksp(CaC2O4)/c（Ca2+）；【詳解】(1)①若加入V(NaOH)=10mL時，則溶液恰好為NaHC2O4，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c（H2C2O4），已知Ka2=5.4×10-5，則水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）＜Ka2，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(C2O42-)>c（H2C2O4），故當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，加入的V(NaOH)>10mL；②已知Ka2=5.4×10-5，則水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Ka2=10-14/5.4×10-2，HC2O4-電離程度大于水解，溶液顯弱酸性，繼續(xù)滴加NaOH溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行约皦A性，答案為BCD；(2)