吉林省長春市九臺市第四中學2025屆化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、己知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的結論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素2、近期我國冀東渤海灣發(fā)現儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物3、檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液4、工業(yè)上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5、下列變化不涉及化學變化的是（）A．氫氟酸刻蝕玻璃B．海水的蒸餾C．煤的干餾D．黏土燒結制陶瓷6、科學家研究發(fā)現普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”的實質是A．離子鍵 B．共價鍵 C．范德華力 D．氫鍵7、下列實驗裝置、試劑或操作正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．甲烷與氯氣取代反應C．蒸餾石油 D．鋁熱反應8、關于石蠟油分解產物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體9、一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（）A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質用完后可以更換B．該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁C．電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.806×102310、下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是A．實驗Ⅰ：測定中和熱 B．實驗Ⅱ：用石灰石和稀鹽酸制CO2C．實驗Ⅲ：蒸餾石油 D．實驗Ⅳ：配制溶液中轉移溶液11、關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是A．在通常情況下其單質均為氣體B．其單質均由雙原子分子構成C．其單質都能跟某些金屬單質反應D．每種元素僅生成一種氫化物12、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（）A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸13、反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當其達到平衡時，改變溫度和壓強，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤14、為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（）

①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤15、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發(fā)光現象 D．燃燒一定會放出熱量16、下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水17、下列物質中，含有共價鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl18、下列過程中所發(fā)生的化學反應不屬于取代反應的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后撒入鐵粉19、下列各對物質中，互為同分異構體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷20、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱21、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大22、現有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________24、（12分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結構簡式__________、乙的結構式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。25、（12分）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。26、（10分）下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________27、（12分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。28、（14分）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉移的電子數為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________,產品2的化學式為______,1L濃海水最多可得到產品2的質量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應的化學方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式__________________。29、（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。（4）C原子結構示意圖為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質，金剛石轉變成石墨是化學變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B。【點睛】根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系：能量越低越穩(wěn)定。2、B【解析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；B、石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產汽油等輕質油，故C錯；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質生成，根據液態(tài)混合物的沸點不同進行分離，所得各溫度范圍內的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。3、C【解析】

A.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產生硫酸鋇白色沉淀，無法排除硫酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。4、D【解析】

由強酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和磷酸，該反應屬于復分解反應，故選D。5、B【解析】A、玻璃中含有SiO2，發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A錯誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā)，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強熱，使煤發(fā)生分解反應，故C錯誤；D、黏土燒結制陶瓷，發(fā)生化學變化，故D錯誤。6、B【解析】

由信息可知，破壞元素原子之間的“結合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結合力”的實質是極性共價鍵，故B正確；

答案選B。【點睛】本題考查共價鍵，為高頻考點，把握習題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的應用，題目難度不大。7、D【解析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸點不同的液體混合物，要通過蒸餾方法獲得，A錯誤；B.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應，不能使用氯水，B錯誤；C.蒸餾時冷卻水要下進上出，不能上進下出，C錯誤；D.裝置安裝及操作符合鋁熱反應要求，D正確；故合理選項是D。8、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯誤。答案選D。9、D【解析】

A、該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質用完后可以更換，A項正確；B、金屬鋁是原電池的負極發(fā)生氧化反應，B正確；C、在正極上，發(fā)生還原反應，電極反應為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；D、電子只能流經導線，不能流經電解液，D不正確；答案選D。10、B【解析】試題分析：A.測定中和熱缺少環(huán)形玻璃棒，錯誤；B.沒有明顯錯誤，正確；C.溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶的支管口附近，錯誤；D.向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤。考點：考查環(huán)形實驗基本操作與實驗目的的關系的知識。11、C【解析】A．S單質在通常狀況下是固體，其余元素單質在通常狀況下是氣體，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，硫有S8等單質，所以其單質不一定是雙原子分子，故B錯誤；C．其單質都具有氧化性，能和某些金屬單質反應，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應，故C正確；D．O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、肼，故D錯誤；故選C。12、C【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯誤；D．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。13、C【解析】

該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇。【詳解】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C。【點睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，易錯點D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。14、D【解析】試題分析：①化學變化中元素的原子個數不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質燃燒時發(fā)生化學反應，常常會產生大量的熱，有時會有光，因此化學能可以轉化為熱能和光能；正確；③在化學反應發(fā)生時常常會伴隨各種能量的轉化，如光能或電能也可以轉化為化學能；正確；④有機物燃燒能夠轉化為無機物，無機物如二氧化碳和水在光照射時，在葉綠體內通過光合作用也可以轉化為有機物，因此可以相互轉化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確?？键c：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質變化、能量變化等知識。15、A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。16、A【解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。17、D【解析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內存在N-H極性共價鍵，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果存在原子團，則原子團內還存在共價鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團，只存在離子鍵，2個氯離子間不能形成化學鍵。18、B【解析】

A、甲烷和氯氣的反應是取代反應，不選A；B、苯含有特殊的碳碳鍵，苯和氫氣的反應是加成反應，選B；C、乙醇和乙酸的反應是酯化反應，屬于取代反應，不選C；D、苯和溴反應是取代反應，不選D。故答案選B。19、D【解析】分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，據此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構體，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，D正確。答案選D。20、D【解析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。21、C【解析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，選項B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關系，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答該題的關鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數關系。22、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C。【點睛】本題考查了物質鑒別，為高頻考點，掌握物質的性質、反應以及現象是解題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。24、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結構簡式為CH2=CH2；乙的結構式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結構與性質來推斷物質。25、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變?yōu)榉磻驛lCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物?！军c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。26、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現油狀液體【解析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位?！驹斀狻浚?）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現象是D管中變紅，E管中產生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現油狀液體；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成，則B為，故A轉化為B的化學方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位，則E一定為，故答案為：。【點睛】注意苯的取代反應實驗原理的理解，注意題給信息的分析是解答關鍵。27、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。28、Ca