秘密★啟用前姓名準(zhǔn)考證號2025年邵陽市高二聯(lián)考試題卷本試卷共8頁，18個小題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Pb—207一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“新能源汽車小米SU7”在汽車界掀起了一股浪潮，新能源科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列選項(xiàng)不正確的是A.小米SU7的車身采用了鋼鋁合金材料，相對于純鋁具有硬度大熔點(diǎn)低的特點(diǎn)B.小米SU7的輪胎材料主要為新型橡膠，屬于有機(jī)合成高分子材料C.小米SU7的電池為三元鋰電池，儲氫合金電池也可應(yīng)用于電動汽車，儲氫合金是一類能夠大量吸收H?,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料D.小米SU7純電動轎車所用耐高溫碳陶瓷制動盤，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語的表示正確的是A.基態(tài)As的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3B.氮原子2p,軌道的電子云圖：C.正鹽Na2HPO?的陰離子結(jié)構(gòu)可以表示：D.反-1,2—二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第1頁(共8頁)2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第2頁(共8頁)3.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是A.原子光譜的譜線是不同定態(tài)的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生的，因而是離散的而不是連續(xù)的譜線B.在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)燃燒熱C.酶是一類由細(xì)胞產(chǎn)生的、對生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)具有催化作用的有機(jī)化合物，其中絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)D.冠醚(18—冠—6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH?O中含有的原子總數(shù)為3NAB.1mol[Co(NH?)?Cl]Cl?中含有σ鍵的數(shù)目為15NAC.1L0.2mol·L?1的NH?Cl溶液中，陽離子數(shù)目小于0.2NAD.1molBr?與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO?,轉(zhuǎn)移5mol電子5.下列有關(guān)反應(yīng)的方程式錯誤的是A.氨水溶解Cu(OH)?:Cu(OH)?+4NH?=[Cu(NH?)4](OH)?B.FeSO?溶液中加入K?[Fe(CN)?]:Fe2++[Fe(CN)?]3-+K+=KFe[Fe(CN)?]↓C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO?+H+—HClOD.含有酚酞的Na?CO?溶液中通入SO?當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色：6.類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列結(jié)論合理的是選項(xiàng)已知結(jié)論AH?PO?是三元酸類比H?BO?是三元酸BKAl?Cl?熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Al?Cl?的熔點(diǎn)分子間作用力前者大些C“杯酚”分離C?o和C??“杯酚”與C?、C70形成化學(xué)鍵的強(qiáng)度不同D離子液體具有良好的導(dǎo)電性離子液體的粒子全都是帶電荷的離子7.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說法正確的是A.試劑a是甲醛B.化合物C分子中核磁共振氫譜有兩組峰C.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)D.高分子M與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗2molNaOH8.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄竟骶€飽和明晶體十燥的N?尾氣處理無水CaCl?B.制備無水FeCl?索氏提取器索氏提取器31.濾紙?zhí)缀?.蒸汽導(dǎo)管3.虹吸管濃溴水濃溴水苯苯溶液C.純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)D.制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>XC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WD.同周期主族元素中第一電離能大于W的元素有2種10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在淀粉和I?的混合溶液中滴加過量氯水溶液藍(lán)色褪去氯水具有漂白性的石蠟，用一根紅熱的鐵石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶具有各向異性苯中混有的少量苯酚，加入適量的濃溴水，過濾產(chǎn)生白色沉淀苯酚液中([Fe(SO?)?]3+是紅棕色)溶液先變?yōu)榧t棕色，一Fe3+與SO?氧化還原反應(yīng)速率比配位反應(yīng)速率快且平衡常數(shù)大A.AB.B2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第3頁(共8頁)11.微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機(jī)物(如：苯酚)中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電極a上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.電極c上的電極反應(yīng)式：CH?OH—6e+H?O=6H++CO?↑C.右池中的H+通過質(zhì)子交換膜從c移向dD.處理污染物苯酚1mol,理論上外電路中遷移了20mol電子12.某研究所利用稻草從高錳鈷礦(含MnO?、Co?O?和少量Fe?O?)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下K(CoS)=10-20.4,下列說法錯誤的是A.使用稻草的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生B.礦石經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到的濾液中含有Fe2+、Mn2+、Co2+C.“沉鐵”時，加入Na?CO?調(diào)節(jié)PH值促進(jìn)Fe3+的水解D.“沉鈷”后上層清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.413.在恒容密閉容器中，Na?SiF?(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：T?溫度時，Na2SiF?(s)完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在T?、T?溫度時的分壓分別為p?、p?。下列說法錯誤的是A.b線所示物種為氣相產(chǎn)物C.T?溫度時，向容器中通入N?,氣相產(chǎn)物分壓仍為p1D.T?溫度時，向容器中加入a線所示物種，平衡時逆反應(yīng)速率不變2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第4頁(共8頁)2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第5頁(共8頁)14.常溫下Ag(1)—CH?COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+(aq)+CH?COO(aq)一CH?COOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c。(Ag+)=c?(CH?COOH)=amol·L1,pH下列說法不正確的是A.曲線Ⅲ表示CH?COOAg的變化情況B.CH?COOH的電離平衡常數(shù)K=10m二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)氰化鈉(NaCN)易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫，它是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na?S?O?)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。Na?S?O?是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水的[實(shí)驗(yàn)一]實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na?S?O?;K?XdNaOH(2)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母);A.溫度計B.洗氣瓶C.水浴加熱裝置D.環(huán)形玻璃攪拌棒體，該反應(yīng)的離子方程式是[實(shí)驗(yàn)二]測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量Ag+反應(yīng)。用2.50×10??mol·L?1標(biāo)準(zhǔn)AgNO?溶液滴定，重復(fù)2-3次，消耗AgNO?溶液的平均體積為2.00mL。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為mol·L?1。鹽的工藝流程如下圖所示。Na?CO?溶液硝酸NOH?SO?請回答下列問題：(1)步驟①“轉(zhuǎn)化”的目的是;(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_;(3)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是(任寫一條);(5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為。若得到純凈干燥池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所zpmeOAC:Br物的化學(xué)式為,Cs與Pb之間的最短距Q離為pm(用帶有晶胞參數(shù)的代數(shù)式表示)。xpmypmx2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第6頁(共8頁)17.(14分)低碳烯烴(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。用一碘甲烷[CH?I(g)]熱裂解可制取低碳烯烴，主要反應(yīng)有：反應(yīng)I:2CH?I(g)一C?H?(g)+2HI(g)△H?=+80.4kJ·mol反應(yīng)Ⅱ:3C?H?(g)=2C?H?(g)△H?=-106kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ:2C?H?(g)=C?H?(g)(1)反應(yīng)IV:3CH?I(g)一C?H?(g)+3HI(g)△H?=.kJ·mol?1,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是_;7逆=K逆c(C?H?)(K正、K逆是速率常數(shù)),正、逆反應(yīng)速率方程分別對應(yīng)圖中曲線①T℃時，向2L的密閉容器中充1.5molC?H?和0.8molC?H?此時vU逆②圖中曲線m變?yōu)榍€p改變的條件可能是;(3)在500kPa條件下，起始投料1molCH?I(g),發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ,反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。84①隨著體系的溫度升高，C?H?(g)平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是o②若維持體系溫度為715K,CH?I(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為(以百分?jǐn)?shù)形式表示即可),反應(yīng)I的K=。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反PH、PD、pE為各組分的平衡分壓)。2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第7頁(共8頁)2025年邵陽市高二聯(lián)考(化學(xué))第8頁(共8頁)18.(15分)新型單環(huán)β一內(nèi)酰胺類降脂藥物H的合成路線如下：回答下列問題：(1)的化學(xué)名稱是,C中官能團(tuán)名稱是;(2)B→C的反應(yīng)類型是;(3)在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是;(4)關(guān)于化合物H的說法正確的是;A.化合物H中所有原子共平面B.H、C和Cl的電負(fù)性由大到小的順序Cl>C>HC.H分子中碳原子的雜化方式有3種D.一定條件下，化合物H既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)(5)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)放出氣體；③1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式：;(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計以CH?CHO和苯胺()為原料，制備路線(無機(jī)試劑自選)2025年邵陽市高二聯(lián)考參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789DCBACDCACBDBBC2.C【解析】A.基態(tài)As的簡化電子排布式為：[Ar]3d1?4s24p3,故A錯誤；C.Na?HPO?為正鹽，說明H?PO?為二元酸，分子中有2個羥基，則HPO?-的結(jié)構(gòu)式為,故C正確；D.順式結(jié)構(gòu)中，兩個相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，所以為順—1,2—二氟乙烯，故D錯誤；B.C是C結(jié)構(gòu)對稱，只有1種等效氫，化合物C分子中核磁共振氫譜有一組峰，故B錯誤；合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)，故C正確；D.高分子M與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗2nmolNaOH,故D錯誤；13.B【解析】A.該反應(yīng)分解的化學(xué)方程式為Na?SiF?(s)=2NaF(s)+SiF?(g),b線所示物種B.恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF?(g),Kp=p(SiF?),因此，p?與T?溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)K。相等，B不正確；C.T?溫度時，向容器中通入N?,恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，雖然總壓變大，但是氣相產(chǎn)物分壓不變，仍為p?,C正確；D.a線所示物種為NaF(s),T?溫度時向容器中加入NaF(s),增大固體的量，不改變生成物的濃度，化學(xué)平衡不移動，逆反應(yīng)速率不變D正確；綜上所述，本題選B。2025年邵陽市高二聯(lián)考參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)(化學(xué))第1頁(共4頁)②Ag+(aq)+CH?COO(aq)=CH?C③Ag+的水解平衡Ag++H?O=AgOH+H+;【解析】A.根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示CH?COOAg的變化情況，故A正確；B.由圖可知，當(dāng)c(CH?COOH)=c(CH?COO)相等時(即曲線I和曲線Ⅱ的交點(diǎn)),溶液,由圖可知pH=n時，c(CH?COOH)=c(CH?COOAg),代入整理得mol/L,故C錯誤；D.根據(jù)元素守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(所二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(反應(yīng)條件未寫，未配平，個、↓未寫計1分；化學(xué)式寫錯計0分。)15.(14分，每空2分)(1)三頸燒瓶(2分)3:1(2分)(2)AC(2分)(對一個給1分，有錯不給分)(3)減壓導(dǎo)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止Na?S?O?在較高溫度下分解(2分)(5)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失(2分)(6)1.00×10-??(2分)【分析】(NH?)?S?O?與氫氧化鈉反應(yīng)制得Na?S?O?,利用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制得的氧氣將氨氣及時排走，進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)及檢驗(yàn)?！窘馕觥?1)①儀器X名稱是三頸燒瓶；過硫酸鈉中的結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol過硫酸鈉(過硫酸鈉)含1mol過氧鍵，即含有2mol-1價的O,則—2價的O為6mol,所以—2價氧與—1價氧的個數(shù)比為3:1,②根據(jù)題目信息提示，可知，制備反應(yīng)需要在55℃的條件下進(jìn)行，90℃時發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90℃,需要水浴加熱、溫度計，故答案為AC;③由題給信息可知，過二硫酸鈉加熱至65℃就會發(fā)生分解，所以減壓蒸發(fā)的原因是減壓導(dǎo)2025年邵陽市高二聯(lián)考參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)(化學(xué))第2頁(共4頁)2025年邵陽市高二聯(lián)考參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)(化學(xué))第3頁(共4頁)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止過二硫酸鈉在較高溫度下分解，故答案：減壓導(dǎo)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止Na?S?O?在較高溫度下分解；④NaCN用雙氧水處理后，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，反應(yīng)的離子方程式為CN+H?O?+H?O=NH?個+HCO?⑤廢水溶液中KI為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO?溶液滴定，Ag+將CN反應(yīng)完全后與I結(jié)合為AgI黃色沉淀，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；⑥根據(jù)關(guān)系式Ag+～2CN,n(AgNO?)=2.50×10??mol·L?1×2.00×10?3L=5.00×10??mol,則n(NaCN)=2×5.00×10??mol=1.00×10??mol,處理后的廢水中氰化鈉的濃度為1.00×10??mol÷0.1L=1.00×10??mol/L。16.(15分，除特殊標(biāo)記外，其余每空2分)(1)將PbSO?轉(zhuǎn)化為PbCO?,提高鉛元素的利用率(2分)(3)適當(dāng)升溫(1分)(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小固體反應(yīng)物粒徑等其他合理答案)(4)2.00×10?3(2分)55.2%(2分)【詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知PbSO?溶解度比PbCO?大，所以鉛泥(含及PbSO?等)加入碳酸鈉溶液將PbSO?轉(zhuǎn)化為能溶于酸的PbCO?,提高鉛元素的利用率；(2)由分析可知步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為Pb、PbO、PbCO?;(3)適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等都可以加快酸溶速率；(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=9.10×10??mol·L?1,則根據(jù)K(PbSO?)=(5)步驟⑥在50～60℃條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO?+;鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，得到純凈干燥的三鹽49.5t,設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則100.0t×x×,解得x=0.552=55.2%。(6)某含Pb化合物室溫下晶胞如圖所示，Cs位于體心，個數(shù)為1,Pb位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8×位于棱心，個數(shù)為,該化合物的化學(xué)式為CsPbBr?,Cs位于體心，Pb位于頂點(diǎn)，Cs與Pb之間的距離為體對角線的一半，由于晶胞參數(shù)x≠y≠z,α=β=γ=90°,Cs與