2025屆安徽省肥東高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO32、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID．HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-4、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B．1molH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．1mol硫酸的質(zhì)量等于98g/mol5、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)6、下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇7、下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過(guò)量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D8、下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO9、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI10、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O11、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于A．芳香烴 B．易溶于水的有機(jī)物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物12、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D．向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量13、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況B．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物D．Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式14、下列方法（必要時(shí)可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水15、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC116、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，生成2.24L氫氣17、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)18、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?9、下列說(shuō)法正確的是A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納6個(gè)電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無(wú)論是哪一能層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為6個(gè)20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比2∶1 D．CO2的比例模型：21、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔22、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì) B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán) D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是_______________；F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線為：________________________。24、（12分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。25、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_____________。③要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進(jìn)行測(cè)定。26、（10分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測(cè)得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有______________________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_(kāi)______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫(huà)出)。①儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。28、（14分）FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為_(kāi)___。（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過(guò)量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗處?kù)o置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。②通過(guò)計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____。29、（10分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：(1)E+核外電子排布式為_(kāi)______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_______________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)________________________________。(5)(AB)2的電子式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等【詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算解答中的應(yīng)用，答題時(shí)需要明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)比較判斷。注意圖像中曲線的變化趨勢(shì)。2、D【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。【詳解】A.SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握。3、B【解析】

A.N原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子各用3個(gè)電子形成叁鍵，氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?，故A錯(cuò)誤；B.氯原子最外層7個(gè)電子，得1個(gè)電子形成氯離子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)為53+78=131，原子符號(hào)為I，故C錯(cuò)誤；D.HCO3-在溶液中水解生成碳酸，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】

A．1mol氫，沒(méi)有指明是H2分子還是H原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，則1molH2O分子中含有2molH原子，氫原子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)正確；C．鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，而不是摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1molH2SO4的質(zhì)量為98g，而不是98g·mol－1，單位錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。5、D【解析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn)，造成營(yíng)養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過(guò)加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯(cuò)誤，故選D。6、B【解析】

不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同，說(shuō)明氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，C錯(cuò)誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】A.因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會(huì)發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠++ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因?yàn)镠+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。點(diǎn)睛：考查離子共存的知識(shí)。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡(luò)合物的離子之間不能共存。解答此題時(shí)抓住這些條件即可。8、C【解析】分析：連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個(gè)手性碳原子。詳解：連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個(gè)手性碳原子，如圖中*碳原子為手性碳原子，答案選C。9、D【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對(duì)羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對(duì)羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；本題選D。點(diǎn)睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶。10、C【解析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。11、C【解析】

從結(jié)構(gòu)可判斷該有機(jī)物屬于芳香酸，不屬于烴類(lèi)。與苯甲酸相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物。因含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較長(zhǎng)，因此在水中溶解度較小。以此解題。【詳解】A.該有機(jī)物含有氧原子，因此不屬于烴類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物中含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C項(xiàng)正確；D.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量未達(dá)到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。12、B【解析】分析：A選項(xiàng)，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項(xiàng)，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項(xiàng)，1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3；D選項(xiàng)，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開(kāi)始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到1︰4時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項(xiàng)，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時(shí)沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀，之后二氧化碳先會(huì)和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過(guò)程，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開(kāi)始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到1︰4時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時(shí)沉淀達(dá)到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個(gè)“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生分析圖像的能力，學(xué)生需要熟悉反應(yīng)的過(guò)程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會(huì)對(duì)反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進(jìn)而影響所繪制的曲線。13、C【解析】

A.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHSO3；當(dāng)≥2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)介于1與2之間時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項(xiàng)正確；B.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)≥4時(shí)，二者反應(yīng)生成Al3+；當(dāng)介于1與4之間時(shí)，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項(xiàng)正確；C.Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論二者哪種物質(zhì)過(guò)量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)≤時(shí)，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當(dāng)≥時(shí)，以Fe2+形式存在；當(dāng)介于與之間時(shí)，F(xiàn)e3+、Fe2+同時(shí)存在；D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過(guò)量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。14、D【解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應(yīng)，與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時(shí)生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。15、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗(yàn)裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗(yàn)和吸收裝置。【詳解】A項(xiàng)、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①，故A正確；B項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)用二氧化碳?xì)怏w排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置⑤中石灰水變渾濁后，說(shuō)明空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對(duì)鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；C項(xiàng)、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。16、B【解析】分析：根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負(fù)極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據(jù)上述分析，甲為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯(cuò)誤；D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。17、B【解析】A．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【解析】

A．電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19、D【解析】分析：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；B項(xiàng)，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子。詳解：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論3d、4d還是5d……，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無(wú)關(guān)，如2px、2py、2pz能量相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)論2p、3p還是4p……，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。20、B【解析】

A項(xiàng)、次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，則電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號(hào)為8025Br，故B正確；C項(xiàng)、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、比例模型等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。21、D【解析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無(wú)現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無(wú)現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項(xiàng)正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項(xiàng)正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項(xiàng)正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無(wú)法僅通過(guò)一種試劑鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選D。22、A【解析】

A.電石和水反應(yīng)可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應(yīng)生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達(dá)不到制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價(jià)的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗(yàn)乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團(tuán)的有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故裝置③可以驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達(dá)到目的的是A，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、乙炔消去反應(yīng)【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為。【詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，名稱(chēng)為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：；；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過(guò)程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)合成線路是解答關(guān)鍵。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘?jiān)瑢?shí)現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過(guò)濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應(yīng)為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時(shí)，首先應(yīng)清楚實(shí)驗(yàn)的目的及各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的目的是采用燃燒法確定有機(jī)物的化學(xué)式，即測(cè)定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會(huì)進(jìn)入空氣。為解決這些問(wèn)題，且兼顧實(shí)驗(yàn)后續(xù)的稱(chēng)量操作，裝置應(yīng)從D開(kāi)始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入前面的A、B裝置內(nèi)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時(shí)間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻?1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點(diǎn)低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機(jī)物中含O的物質(zhì)的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡(jiǎn)式確定分子式時(shí)，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進(jìn)行測(cè)定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜。【點(diǎn)睛】在確定儀器的連接順序時(shí)，應(yīng)先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的?wèn)題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實(shí)驗(yàn)操作誤差。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過(guò)氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；（6）根據(jù)過(guò)氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒(méi)有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，則需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查以實(shí)驗(yàn)形式考查過(guò)氧化鈉的化學(xué)性