高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.陜西省陜甘邊革命根據(jù)地照金紀(jì)念館館藏現(xiàn)代鐵油燈(如圖),采用鐵質(zhì)鑄造,通常使用清油或桐油作為燃料,燈芯草作為燈芯。下列敘述錯誤的是A.清油和桐油的主要成分為烴B.油燈長時間暴露在潮濕空氣中易生銹C.燈芯草的主要成分為天然有機高分子D.油燈浸泡在稀硫酸中一段時間后有氣泡產(chǎn)生2.氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,可利用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去,反應(yīng)為2NH3十3HClO=N2十3HCl十3H2O。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是σ鍵與π鍵的個數(shù)比為2:1B.HClO的VSEPR模型為四面體形C.HCl中H和Cl之間形成的σ鍵:D.H2O的形成過程可表示為H●十●O3.下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是A.721分光光度計能產(chǎn)生X射線,可用于晶體結(jié)構(gòu)的測定B.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12C.乙酸和甲酸甲酯的核磁共振氫譜信號的化學(xué)位移和峰面積比完全相同D.通過有機化合物的紅外光譜圖可獲得有機物分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團信息【高二化學(xué)第【高二化學(xué)第【高二化學(xué)4.下列實驗事故的處理方法合理的是A.實驗室內(nèi)使用乙炔時,實驗室應(yīng)保持密閉環(huán)境B.實驗室制備乙烯時,應(yīng)趁熱補加沸石C.實驗室電器設(shè)備引起的火災(zāi),應(yīng)用二氧化碳或干粉滅火器滅火D.實驗室中濃硝酸常保存在棕色廣口瓶中5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列解釋與事實無關(guān)的是選項事實解釋A酸性:CF3COOH>CCl3COOH相對原子質(zhì)量:Cl>FBCH4O的鍵角逐漸減小孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C氫氣的分子式為H2,而不是H3共價鍵具有飽和性D鋁元素的第四電離能I4遠(yuǎn)大于I1、I2、I3基態(tài)鋁原子最外層有3個電子6.以苯甲酸(I)和芳基乙炔基膦酯(Ⅱ)為原料可合成含雜原子的異香豆素(Ⅲ),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知:ph表示苯基,Et表示—CH2CH3。下列說法正確的是A.I、Ⅱ中所有原子都可能共平面B.I的苯環(huán)上的二氯代物有6種C.Ⅱ的分子中共線的碳原子只有3個D.上述三個有機分子中碳原子的雜化方式完全相同7.已知:由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成的ZW(XY2)2是一種含氮量較高的氮肥,可通過反應(yīng)2XY3十ZW2=ZW(XY2)2十Y2W制得,Y與其他元素位于不同周期,在空氣中X的單質(zhì)占的比例最大,Z、X、W同周期且Z與W的原子序數(shù)之和為X的2倍。下列說法正確的是A.沸點:Y2W>XY3>ZY4B.第一電離能:Z<X<WC.基態(tài)原子價層電子未成對電子數(shù):X>Z>WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X【高二化學(xué)第【高二化學(xué)8.泡沫滅火器滅火的原理為Al3十十3HCO=Al(OH)3↓十3CO2↑,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11.2LCO2中含有σ鍵的數(shù)目為NA1NaHCO3溶液中離子的總數(shù)為2NA1Al2(SO4)3溶液中SO—的數(shù)目為3NAD.7.8gAl(OH)3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA9.實驗室可用苯乙酮采用間接電氯化法合成苯甲酸鉀,其原理如圖所示。下列說法正確的是電源a/膜m I2r電源a/膜m I2rNaoH溶液bB.反應(yīng)過程中OH—透過膜m從右側(cè)進入左側(cè)bC.在堿性條件下,IO—與苯乙酮反應(yīng)的離子方程式為IO—十CHI3KICHI3KID.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時,陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體點燃后產(chǎn)生的氣體通過白色無水硫酸銅固體由白色變?yōu)樗{(lán)色該氣體可能是飽和烴B有淺黃色沉淀產(chǎn)生淺黃色沉淀是AgBrC將某鐵鹽溶于濃鹽酸,滴入KMNO4溶液溶液紫色褪去該鐵鹽中含有Fe2十D用試管取少量蔗糖水解液,直接加入新制的CU(OH)2,并加熱煮沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性11.碳化鈦在航空航天、機械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞的邊長為aNm。下列說法正確的是OTiA.OTiB.晶體中C的配位數(shù)與Ti的配位數(shù)之比為3:4C.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為●cm—3D.晶胞中僅由碳原子構(gòu)成的四面體與僅由Ti原子構(gòu)成的四面體個數(shù)相同【高二化學(xué)第【高二化學(xué)OS-S12.科學(xué)家利用硫辛酸(TA,)在高濃度下開環(huán)聚合形成含硫的聚合物鏈S-S[poly(TA)],該含硫的聚合物鏈通過如圖原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。HO/o\/\/HOHOHOpoly(TA)DIBFecl3HHFeHTA-DIB-Fe超分子聚合物下列說法正確的是A.poly(TA)屬于純凈物B.DIB的核磁共振氫譜中顯示有6組峰C.TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氫鍵D.poly(TA)、TA-DIB-Fe超分子聚合物都極易溶于水13.在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是226.48261.9226.48過渡態(tài)2-1150.05過渡態(tài)2-2105.03中間體HHHHHHO2NHO3SOHH+*OSOO2NHO3SOHH+*OSO3H21.6H產(chǎn)物1HHHHH產(chǎn)物1HHHO2NHH+NO2*+*OSO3HO2NHH+H2SO4+H2SO4H-193.03產(chǎn)物2H反應(yīng)歷程A.苯的硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)C.上述反應(yīng)歷程中存在極性鍵的斷裂與形成D.苯的硝化反應(yīng)為放熱反應(yīng),苯的硝化反應(yīng)的△H=—193.03KJ●mol—11的一元弱堿BOH溶液,溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.加水稀釋BOH溶液時,溶液中所有離子濃度均減小B.常溫下,BOH的電離常數(shù)為10—4.3C.a點對應(yīng)溶液中存在c(H十)十c(B十)=c(OH—)D.b點時,加入BOH溶液的體積為10mL【高二化學(xué)第【高二化學(xué)15.(14分)苯并咪唑是一類雜環(huán)化合物,其結(jié)構(gòu)與天然存在的核苷酸的結(jié)構(gòu)相似,具有較強的生物活性。某化學(xué)興趣小組制備1-芐基-2-苯基苯并咪唑(相對分子質(zhì)量為284)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1,實驗裝置如圖2所示(夾持裝置及加熱控溫裝置均已略去)。NNHDDQNH℃,0,1℃,0,1h4DMNH圖1a溫度計b圖2實驗步驟如下:①制備:向三頸燒瓶中依次加入57.6mgN,NI-二芐基鄰苯二胺(相對分子質(zhì)量為288)、氧化劑,過量),再加入1.0mLDMSO[二甲基亞砜,(CH3)2SO]作溶劑,反應(yīng)溫度保持在40℃,加熱回流1h,關(guān)閉加熱裝置,冷卻。②淬滅萃取:向三頸燒瓶中滴加5mL飽和Na2S2O3溶液進行淬滅反應(yīng),直至反應(yīng)液由紅褐色變?yōu)殚冱S色,加入10mL蒸餾水稀釋反應(yīng)混合液。③將反應(yīng)混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗,加乙酸乙酯多次萃取后分液,萃取所得有機相用飽和食鹽水洗滌,再用無水硫酸鎂固體干燥,靜置一段時間后,分離出有機層,經(jīng)色譜法分離、真空干回答下列問題:(2)為達(dá)到反應(yīng)溫度保持在40℃的目的,加熱方式可選用加熱。(3)該反應(yīng)中N,NI-二芐基鄰苯二胺發(fā)生反應(yīng)后分子內(nèi)偶聯(lián)得到產(chǎn)物;1molDDQ分子中含有的手性碳原子的數(shù)目為NA。(4)擴大計量制備,用減壓蒸餾代替色譜法分離。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對有機層進行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序為①④⑦(填序號)。④CC(5)本實驗中1-芐基-2-苯基苯并咪唑的產(chǎn)率是%(保留兩位有效數(shù)字)。【高二化學(xué)第【高二化學(xué)16.(14分)鈷應(yīng)用廣泛,現(xiàn)已成為航空航天、軍事和機械制造等領(lǐng)域中不可缺少的金屬材料。工業(yè)上以鈷礦石(主要成分是Co2O3,還含有Al2O3、Fe2O3、MNO2和CaCO3等雜質(zhì))為原料制取金屬鈷的工藝流程如圖所示。壓縮硫酸、SO2空氣調(diào)PH鈷礦石已知:①常溫下,部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀,開始沉淀和完全沉淀(金屬離子的濃度1時,認(rèn)為該金屬離子完全沉淀)時,溶液的PH如表所示:金屬離子Al3十2十開始沉淀的PH完全沉淀的PHa②常溫下,KSP[Fe(OH)3]=8.0×10—38,lg2=0.3?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為。(2)為加快“浸取”步驟的浸取速率,可采取的措施有(寫一條即可)。(4)常溫下,Fe3十完全沉淀時溶液的PH=,“沉渣”的化學(xué)式為。(5)該流程中通過步驟可達(dá)到富集Co2十的同時除去MN2十的目的。(6)已知:該鈷礦石中鈷元素的含量為1.85%,上述流程中鈷的損耗率為5%。若稱取1.0t鈷礦石經(jīng)過上述流程,最終硫酸鈷溶液充分電解得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24×103L(此時無H2析出),則該條件下鈷的產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。、H2為原料合成CH3OH的主要反應(yīng)如下:I.CO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)△H1=十43.9KJ●mol—1K1Ⅱ.CO(g)十2H2(g)亍蘭CH3OH(g)△H2=—92.4KJ●mol—1K2Ⅲ.▲△H3K3=K1●K2回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式:;【高二化學(xué)第【高二化學(xué)若反應(yīng)I為慢反應(yīng),則下列符合反應(yīng)能量變化的示意圖為(填標(biāo)號)。ab(2)500℃下,在2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和4molH2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。反應(yīng)5miN達(dá)到平衡,此時c(CO2)=0.7mol●L—1。則0~5miN內(nèi),CO2的平均反應(yīng)11;下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號)。A.3Ψ正(H2)=Ψ逆(CO2)B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變D.CO2與H2的物質(zhì)的量之比保持不變料,以一定流速分別通過不同催化劑CUO-ZNO、CUO-ZN@siO2,圖a和圖b為催化反應(yīng)[n(完反()3OH)×100%]隨溫度的變化,反應(yīng)的產(chǎn)物只有甲醇、CO和H2O。圖a分析在該壓強下的最適宜反應(yīng)條件:溫度為,催化劑為。【高二化學(xué)第【高二化學(xué)(4)一定溫度下,向壓強恒為pMpa的密閉容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為a,CH3OH的物質(zhì)的量為bmol,該溫度下反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)Kp=(填含a、b的代數(shù)式,Kp為用各組分的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算的平衡常數(shù))。(5)以KOH溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH3OH-O2、H2-O2、CO-O2燃料電池。CH3OH-O2燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;消耗等質(zhì)量燃料,三種燃料電池轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為。18.(15分)光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)。以A為原料,按如圖路線合成光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑E。==OO===C4—一——=ABCDE回答下列問題:(1)D中官能團名稱為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為;B—→C的反應(yīng)類型為。(3)A的名稱為,A和C4H10相比,A的熔、沸點更高的原因為 。(4)加熱條件下,D在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。