人教版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案

把食鹽水放在敞口容器中，讓水分漸漸蒸發(fā)，溶液先達(dá)到連

續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有_析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就

用_的方法得到周體c一起看看人教版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案!歡

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人教版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案1

教學(xué)目的

學(xué)問：了解用過濾和結(jié)晶的方法分別混合物的原理。

力量：培育同學(xué)觀看力量、試驗(yàn)操作力量、思維力量。

思想教育：培育同學(xué)嚴(yán)厲仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)

度。

教學(xué)重點(diǎn)

用過濾和結(jié)晶的方法分別混合物的原理。

教學(xué)方法

試驗(yàn)爭(zhēng)論法。

教學(xué)用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾

紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明磯、膽磯。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學(xué)過程

1

附1:課堂練習(xí)一

1.粗鹽提純的主要步驟有_、_、_，使用的主要儀器有_、

2,二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾

紙上的是

3.欲從氯酸鉀和二氧化鋅混合加熱制取氧氣（充分反應(yīng)）的剩余固

體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，試驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②

過濾，③溶解，上述操作正確挨次是

附2：課堂練習(xí)二

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分漸漸蒸發(fā)，溶液先達(dá)到

連續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有—析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般

就用—的方法得到固體。

5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有_析出，對(duì)溶解度受溫

度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采納—的方法。

6.在溫度不變的狀況下，析出晶體后的溶液肯定是溶液。

附3：課堂練習(xí)答案

1.溶解過濾蒸發(fā)燒杯玻璃棒漏斗鐵架臺(tái)

藥匙量筒天平祛碼蒸發(fā)皿酒精燈2.碳酸鈣3.3

214.飽和晶體蒸發(fā)溶劑5.晶體冷卻熱飽和溶液

6.飽和

附4：隨堂檢測(cè)

L某溫度時(shí)，，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受

2

溫度影響大的固體，i般采納—的方法。溶解度受溫度影響小的固

體，一般采納—的方法。

2.采納—方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的狀況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有

氯化鈉晶體從溶液中析出，則

[]

A.溶液變?yōu)椴伙栍萌芤?/p>

B.溶液仍是飽和溶液

C.溶質(zhì)的溶解度減小

D.溶液中溶劑質(zhì)量不變

4.能用結(jié)晶方法分別的一組混合物是

[]

A.氯化鉀和二氧化缽

B.食鹽和硝酸鉀

C.氯化鈉和氯化鉀

D.銅粉和鐵粉

人教版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案2

學(xué)習(xí)目標(biāo)

L理解化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容、方法、要求。

2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)試驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)試驗(yàn)方案。

學(xué)習(xí)過程

一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)

3

閱讀課本全文，回答下列問題。

(1)一個(gè)完整的化學(xué)試驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)試驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

(3)設(shè)計(jì)化學(xué)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1.試驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)

象記錄及結(jié)果處理、問題和爭(zhēng)論。

2.設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇平安性好、藥品易得、操作簡(jiǎn)便、裝

置簡(jiǎn)潔、現(xiàn)象明顯的方案。

【評(píng)價(jià)】

1.試驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

⑴假如選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H20的質(zhì)量[mCuO、mH20]

的方法進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案，并同

答下列問題。

①儀器連接的挨次為(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)。d

中濃硫酸的作用是。試驗(yàn)完畢時(shí)，觀看到a

中的現(xiàn)象是。

②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式：。

③下列狀況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。

4

A.CuO末全部還原的CuB.部份CuO受潮

C.CuO混有CuD.部份CuO還原為Cu2O

(1)假如仍采納.上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有。

A.mCu和mCuOB.mN2和mH20

C.mCu和mH20D.mNH3和mH20

2.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的試驗(yàn)

裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無

水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃

H2SO4,干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴器。

當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D

中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍(lán)色，

此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特別的綠色火焰。試

回答：

(1)B中逸出的主要?dú)怏w是緣由是。

(2)D廣口瓶的作用是；E管的作用是。

(3)F管口點(diǎn)燃的氣體是(填化學(xué)式)，生成其氣體的化學(xué)方程式

__O

(4)A瓶中無水CUSO4變藍(lán)的緣由是。

(5)由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是

針對(duì)性測(cè)試題(二)

5

一.選擇題

1.為制備干燥、純潔的C02,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體

先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)汲取裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)挨次裝入()。

A.水;無水CaCI2B.飽和NaHC03溶液;濃H2SO4

C.濃H2so4;飽和NaHC03溶液D.飽和NaHC03溶液;稀H2SO4

2.下列各組溶液，只耍用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就

可以鑒別的是()。

A.K0H和AI2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHC03

C.CaCI2和Na2CO3D.Ba(0H)2和NaHS04

3.一瓶Na2s03已部份氧化，必需通過試驗(yàn)確定其純度，正確的

操作挨次為()。

①稱取樣品

②用蒸儲(chǔ)水溶解樣品

③過濾

@在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCI2溶液

⑥用蒸餛水洗滌沉淀再用AgN03溶液檢臉，不消失沉淀為止

⑦精確稱量干燥沉淀的質(zhì)量

⑧在干燥器中冷卻

⑨計(jì)算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

6

4.依據(jù)下列試驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()。

A.試液滴加BaCI2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解

結(jié)論：試液中肯定含有SO42-

點(diǎn)燃通入Ba(0H)2溶液

B：氣體氣體白色沉淀

結(jié)論：原氣體肯定是燃

打開瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：證明原溶液中肯定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

結(jié)論：證明原溶液中肯定含有Fe3+

5.限用一種試劑即可區(qū)分Na2S>Na2SO3、Na2co3、NaAI02>

Na2SO4

五種溶液，應(yīng)選用()。

A.燒堿溶液B.BaCI2溶液C.氨水D.鹽酸

6.欲使CuSO4?5H2O、NH4cl和Si02的混合物分開，其必要的操

作為()。

A.升華、溶解.、過慮、蒸發(fā)B.溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。

C.加熱、溶解、過慮、結(jié)晶D.溶解、過慮、分饋、結(jié)晶

7.現(xiàn)給你供應(yīng)以下試劑①蒸儲(chǔ)水②鐵粉③濃：H2s04④濃鹽酸

⑤燒堿⑥濃氨水⑦CI2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn);從電子工業(yè)上用FeCI3溶

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液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純潔的FeCI3溶液。在方案中

需選用上述試劑中的（）。

A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑥⑦D.①④⑥⑦

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制

HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案

是（）。

A.①B.①③C.②③D.全部

9.設(shè)計(jì)試驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必排列在試驗(yàn)通知

單中的是（）。

A.滴定管B.玻璃棒C.燒杯D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用的試驗(yàn)方案是（）。

A.在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分別

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量C02使反

應(yīng)完全后，再分液漏斗分別

C.將混合物用蒸餡方法分別

D.在混合物中加入乙觸、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分別

二.填空題

11.已知化合物甲卻乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等

于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過試驗(yàn)進(jìn)

行分別，可得到固體甲（試驗(yàn)使用的過濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸

性過濾器）。

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的試驗(yàn)設(shè)計(jì)。

8

序號(hào)

試驗(yàn)步驟

簡(jiǎn)述試驗(yàn)操作（不敘述如何組裝試驗(yàn)裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再

溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

12.某混合物粉末中含有K+、Na+、Mg2+>Cl-、Bi

⑴將K+、Na+、Mg2+大致分別,并把Cl-、Br-也大致分別開來,

有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重夏使用）：①溶于水配成稀

溶液;②溶于水配成飽和溶液;③通入足量的C02;④通入足量的氯

水;⑤加入足量濃氨水;⑥過濾;⑦用CCI4萃取c最合理的方法和步躲

的挨次依次是（用編號(hào)）

（2）分別后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

（3）假如上述分別過程中分別出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥

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的小蘇打應(yīng)實(shí)行的最簡(jiǎn)潔的措施

13.為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2）,同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)試驗(yàn)

方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。

[方案I]

⑴稱取碳酸鈣樣品Mg;

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積VmLo

問題：假如稱量樣品時(shí)，磅碼底部有一處未被試驗(yàn)者發(fā)覺的殘缺,

那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)（偏高、偏低、無影響）

[方案II]

⑴稱取碳酸鈣樣品Mg;

（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL,用Cmol/LNaOH溶液滴定，恰好用去

V'mLo

問題1:列出本試驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯

之外）

O

問題2：加鹽酸后是否需要濾出Si02后再用NaOH滴定（填選項(xiàng)

編號(hào)）。

A.需要B.不需要C.均可

問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式。

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［方案川］

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)高溫(1000助煨燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量

為M'g。

問題1：為什么要煨燒至1000回且“直至質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變〃？

問題2：本方案中的“冷卻〃應(yīng)如何操作“為什么？

［方案IV］

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

⑷在濾液中加入過量Cmol/LNa2CO3溶液V'mL;

⑸將步驟⑷中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.C、VB.C'、V'C.M'D.M

問題2：為削減試驗(yàn)誤差，必要的操作是(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V，mL

B.精確配制濃度Cmol/LNa2CO3溶液

C.將步驟⑶所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入⑷中

D.將步驟⑶所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量備用

問題3：步驟⑸中要將沉淀進(jìn)行洗滌，假如未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的

碳酸鈉純度將

(偏高、偏低、無影響)。

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綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，的方案是，其它方案的缺點(diǎn)分

別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)單造成較大

誤差；

人教版高中化學(xué)必修一優(yōu)秀教案3

學(xué)習(xí)目標(biāo)

L了解硫酸工業(yè)〃三廢〃的處理和利用。

2.通過對(duì)硫酸工業(yè)〃三廢〃、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選

擇等的爭(zhēng)論，熟悉環(huán)境愛護(hù)的重要性，培育良好的環(huán)境愛護(hù)意識(shí)。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1.硫酸工業(yè)〃三廢〃的處理和利用：

⑴尾氣中的S02,用汲取，可得到肥。反應(yīng)方程式是

O

你認(rèn)為還可以用等物質(zhì)汲取，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑵污水中含有，可用汲取，反應(yīng)方程式是。

(3)廢渣的利用。

2.硫酸生產(chǎn)過程中的三個(gè)反應(yīng)是熱反應(yīng)，請(qǐng)你提出充分利用這

些熱能的方案。

3.假如要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)考慮哪些因素？

4.爭(zhēng)論：學(xué)過的化工生產(chǎn)(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和

石油化工、氯堿工業(yè)等)中，應(yīng)當(dāng)如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問

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題？

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

隨著經(jīng)濟(jì)的進(jìn)展，環(huán)境愛護(hù)問題越來越引起人們的重視，本課就

硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問題綻開爭(zhēng)論，從而培育良好的環(huán)境

愛護(hù)意識(shí)。

【評(píng)價(jià)】

1.目前我國(guó)很多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量

報(bào)告中，一般不涉及()。

A.S0