第06講溴和碘的提取內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1．組成及結(jié)構(gòu)特點（1）鹵族元素在周期表中處于第ⅦA族；（2）最外層電子數(shù)均為7，是典型的非金屬元素；（3）單質(zhì)均為雙原子非極性分子（極性或非極性），具有強的氧化性（I2除外）但氧化性依次減弱，其陰離子的還原性依次增強；（4）主要化合價均為-1價，最高正價為+7價（F除外，無正價）；2．物理性質(zhì)性質(zhì)F2Cl2Br2I2狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱密度依次增大依次增大熔沸點依次升高依次升高【易錯提醒】溴、碘在有機溶劑中的溶解度比它們在水中的溶解度大得多。且溴和碘在不同溶劑中的顏色可能不同。如：3．化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理（化學(xué)方程式）將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管無色變橙色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變棕褐色Cl2＋2KI=2KCl＋I2將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變棕黃色Br2＋2KI=2KBr＋I2實驗結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性順序由強到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2鹵素離子的還原性順序由強到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－（2）與氫氣的化合鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處（爆炸）H2＋F22HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I22HI不穩(wěn)定結(jié)論按照F2、Cl2、Br2、I2順序：①與氫氣反應(yīng)越來越困難；②與氫氣反應(yīng)越來越不劇烈；③生成的氫化物越來越不穩(wěn)定。（3）結(jié)論：①相似性：Br2、I2與Cl2有相似的化學(xué)性質(zhì)，如均能與金屬、非金屬(H2)、H2O、堿反應(yīng)。②遞變性：a.單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2。②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。③氫化物水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI（只有HF為弱酸，其余均為強酸）④最高價氧化物的水化物（HRO4）為酸（F除外），且酸性依次減弱，HClO4為最強酸。4．鹵素的特性（1）氟（F）：①化合價：僅有_-1、0，沒有正價和含氧酸。②F2不能置換出氯、溴、碘：與水劇烈反應(yīng)，不能在水中置換其他鹵素單質(zhì)（化學(xué)方程式）2F2+2H2O→4HF+O2↑。③F2、HF均腐蝕玻璃（化學(xué)方程式）：2F2+SiO2→SiF4+O24HF+SiO2→SiF4↑+2H2O④在HX酸中唯有HF是弱酸⑤在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF。（2）溴（Br）：①溴是一種深棕紅色的液體，在空氣中會迅速揮發(fā)成紅棕色的溴蒸氣，因此在存放溴的試劑瓶里通常需加入少量水以減少其揮發(fā)。②溴是非金屬中唯一的液態(tài)單質(zhì)，有毒，有刺激性氣味，對橡膠有腐蝕性。（3）碘（I）：①I2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。②I2單質(zhì)易溶于有機溶劑，淀粉遇I2變藍色，可利用該特性鑒定I2的存在。③AgI可用與人工降雨，碘鹽（加KIO3）可防止甲狀腺腫。④I2與Fe反應(yīng)時，生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時均得到Fe3+，說明：氧化性Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，還原性I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。鹵化銀的性質(zhì)及用途（1）感光性：氯化銀、溴化銀、碘化銀均具有感光性，見光后會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgCleq\o(=,\s\up7(光照))2Ag+C122AgBreq\o(=,\s\up7(光照))2Ag+Br22AgIeq\o(=,\s\up7(光照))2Ag+I2（2）性質(zhì)比較AgFAgClAgBrAgI顏色無色白色淺黃色黃色溶解性易溶既不溶于水，也不溶于稀硝酸（溶解度漸小）制法————Ag++X—==AgX↓化學(xué)性質(zhì)無感光性2AgXeq\o(=,\s\up7(光照))Ag+X2（感光性漸強）用途————膠卷、相紙人工降雨【易錯提醒】鹵素單質(zhì)的檢驗方法Cl2Br2I2常溫下外觀黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體常用檢驗方法①能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍遇淀粉溶液變藍知識點二溴和碘的提取1．從海水中提取溴（1）原料：苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)是海水制鹽工業(yè)的副產(chǎn)物，其中含有高濃度的K＋、Mg2＋、Br－等，是從海水中提取溴的主要原料。（2）步驟：①濃縮酸化：濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl。②氧化富集：向含溴單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。③氧化吸收：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。得分速記①步驟③已將溴吹出，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴。②步驟④方程式為SO2＋Br2＋2H2O==HBr＋H2SO4；大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出。（3）流程：海水酸化→氯氣氧化→空氣或水蒸氣吹出→SO2吸收使溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HBr→氯氣氧化。如圖：（4）溴的用途①制備藥物：“紅藥水”中含有溴元素；溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮(zhèn)定劑。②制造殺蟲劑。③制造感光劑：溴化銀可用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑。2．從海帶中提取碘（1）原理：①碘在海帶中以化合態(tài)的形式存在。②海帶中的碘元素在浸泡時以碘離子(I－)的形式進入水中，可選擇Cl2、H2O2等氧化劑把碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式分別可表示為：2I－＋Cl2==I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－==I2＋2H2O。（2）流程：（3）實驗探究——加碘鹽中碘元素的檢驗①加碘鹽中碘元素的存在形式：IO3-。②檢驗原理：在酸性條件下，IO3-與I－反應(yīng)的離子方程式：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的單質(zhì)碘用淀粉溶液檢驗，現(xiàn)象是淀粉溶液變藍。③用試紙和生活中的常見物質(zhì)檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：食鹽eq\o(―――→,\s\up7(白醋溶解))酸性溶液試紙變藍，證明有碘元素存在。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：試紙變藍，證明有碘元素存在。（4）碘元素的應(yīng)用：碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時患甲狀腺腫大。得分速記①海帶中所含的碘元素在浸泡時以碘離子（I-）形式進入水中，可將海帶粉碎或灼燒成海帶灰，延長浸泡時間或不斷攪拌（現(xiàn)代工業(yè)用離子交換法）等方法以提高碘的提取率。②提取過程中加入NaOH溶液堿化的目的是在堿性溶液中，可溶性有機物質(zhì)可形成沉淀通過過濾除去。③氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，從綠色化學(xué)的角度最佳選擇的氧化劑是雙氧水，因還原產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)，無污染。知識點三鹵素離子的檢驗1．沉淀法（1）試劑：硝酸銀和稀硝酸（2）現(xiàn)象及原理：試劑現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式取樣，先加入稀硝酸。再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。生成白色沉淀有Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓生成淺黃色沉淀有Br-：Ag++Br-=AgBr↓生成黃色沉淀有I-：Ag++I-=AgI↓【易錯提醒】檢驗鹵素離子的最好的方法是用硝酸銀和稀硝酸，因為其靈敏度高，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。檢驗時，一定要加入稀硝酸，以排除COeq\o\al(2－,3)、OH－等離子的干擾。2.氧化還原法試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋Br-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯橙紅色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2I-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成黃色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成黃色溶液，使淀粉溶液變藍色Cl2+2I-=2Cl-+I2教材習(xí)題02（P68）向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）（A）氯化鈉（B）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉（C）溴化鈉、碘化鈉（D）氯化鈉、碘單質(zhì)解題方法向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-==2Cl-+I2及Cl2+2Br-==2Cl-+Br2，故所得溶液溶質(zhì)為氯化鈉、Br2和I2，加熱將溶液蒸干，并灼燒片刻，檢驗揮發(fā)性，會升華，最后只剩余固體氯化鈉殘留，A項正確，B、C、D錯誤。故選A?！敬鸢浮緼教材習(xí)題04（P68）三瓶失去標簽的試劑瓶中，分別盛有氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉溶液，試用兩種不同的實驗方法來鑒別，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。解題方法方法一：使用硝酸銀溶液向三瓶溶液中分別加入硝酸銀溶液。觀察生成的沉淀顏色。氯化鈉會生成白色沉淀（AgCl），溴化鈉會生成淡黃色沉淀（AgBr），碘化鈉會生成黃色沉淀（AgI）。離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）、Ag++Br-=AgBr↓（淺黃色）、Ag++I-=AgI↓（黃色）方法二：通入氯氣向三瓶溶液中持續(xù)通入氯氣，觀察溶液的變化。氯氣不會與氯化鈉反應(yīng)，氯化鈉溶液不會有明顯變化；溴化鈉會生成溴（Br?），碘化鈉會生成碘（I?）。溴化鈉溶液生成溴溴呈紅棕色，碘化鈉溶液生成碘呈深褐色。離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2?！敬鸢浮竣偈褂孟跛徙y溶液，Ag++Cl-=AgCl↓（白色）、Ag++Br-=AgBr↓（淺黃色）、Ag++I-=AgI↓（黃色）；②通入氯氣，Cl2+Br-=2Cl-+Br2、Cl2+I-=2Cl-+I2?？键c一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1．盛放液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A．制得溴水 B．比較水和液溴的密度C．防止液溴揮發(fā) D．防止液溴變質(zhì)【答案】C【解析】液溴易揮發(fā)，為防止液溴揮發(fā)，盛放液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，故答案為：C。2．溴、碘均為鹵族元素，下列關(guān)于溴、碘說法錯誤的是A．將F2分別通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴單質(zhì)和碘單質(zhì)B．通常將KIO3固體添加到食鹽中來制作加碘鹽C．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度D．碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍【答案】A【解析】A．將F2分別通入到NaBr溶液和NaI溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，得不到溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，A錯誤；B．加碘鹽指的是增加碘制劑后的食用鹽，通常加的是KIO3固體，B正確；C．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中萃取出來，C正確；D．碘酒中含碘單質(zhì)，可以使淀粉碘化鉀試紙變藍，D正確；答案選A。3．向下列溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A．溴水 B．NaCl溶液 C．KI溶液 D．K2CO3【答案】A【解析】AgX為不溶于硝酸的沉淀，AgF除外，碳酸銀可溶于硝酸，只有AgBr為淡黃色沉淀，以此來解答；A．溴水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，A符合題意；B．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，B不符合題意；C．KI溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，C不符合題意；D．K2CO3溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀消失，D不符合題意；故選A。4．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HFD．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點最高【答案】C【解析】A．非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越小，HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；B．非金屬性越強，越容易和氫氣化合，單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2，B正確；C．氟、氯、溴、碘離子結(jié)合氫離子的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI中電離出氫離子最容易的是碘化氫，酸性最強的是HI，C錯誤；D．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，相對分子質(zhì)量最大的是I2，沸點最高的是I2，D正確；答案選C。5．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③④【答案】C【解析】易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過氧化氫等，④錯誤?？键c二溴和碘的提取6．海水提溴中用熱空氣將溴從含溴的苦鹵中吹出制成粗溴，是利用了溴A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點低，易揮發(fā)C．易升華 D．不溶于水【答案】B【解析】海水提溴中用熱空氣將溴從含溴的苦鹵中吹出制成粗溴，是利用了溴單質(zhì)的沸點低，易揮發(fā)的性質(zhì)，故合理選項是B。7．海水提溴和海帶提碘都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是A．提取溴時利用溴的揮發(fā)性B．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水C．提取碘時利用碘的升華特性D．氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)【答案】C【解析】A．溴易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，故A正確；B．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水，可使溴離子濃度增大，為濃縮過程，故B正確；C．海帶中無單質(zhì)碘，存在形式為碘離子，提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，萃取分液、蒸餾方法得到，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2單質(zhì)，故D正確；故選C。8．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法正確的是A．X不可用Na2SO3飽和溶液B．步驟I與步驟III的反應(yīng)中Cl2均發(fā)生氧化反應(yīng)C．工業(yè)上每獲得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4LD．步驟IV涉及的操作有萃取、分液和蒸餾【答案】D【解析】淡化海水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低濃度Br2，通入空氣吹出Br2，用還原劑X將Br2吸收還原成Br-，得到含Br-等的溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到Br2的濃溶液，用有機溶劑將Br2的濃溶液中Br2萃取、分液出來，最后蒸餾得到液溴。A．步驟II中用X吸收Br2、并將Br2還原成Br-，Na2SO3具有還原性，可與Br2發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)+Br2+H2O=SOeq\o\al(2－,4)+2Br-+2H+，X可用Na2SO3飽和溶液，A項錯誤；B．步驟I與步驟III中的反應(yīng)均為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，Cl2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B項錯誤；C．步驟I與步驟III中的反應(yīng)均為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，至少需要消耗2molCl2，Cl2所處溫度和壓強未知，無法計算Cl2的體積，C項錯誤；D．Br2在CCl4等有機溶劑中的溶解度遠大于Br2在水中的溶解度，步驟IV先向Br2的濃溶液中加入有機溶劑將Br2萃取、分液得到Br2的有機溶劑，然后蒸餾得到液溴，D項正確；答案選D。9．實驗室從海帶中獲得純碘，下列實驗裝置或目的不正確的是實驗裝置目的A．灼燒海帶B．反應(yīng)生成C．萃取后從上口倒出碘的苯溶液D．提純粗碘A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．灼燒海帶應(yīng)該使用坩堝，A錯誤；B．過氧化氫有較強氧化性，酸性條件下能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可獲得碘，B正確；C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后應(yīng)該從上口倒出，C正確；D．碘單質(zhì)易升華，遇到燒瓶底部又凝華，因此可用升華法分離粗碘，D正確；10．從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如圖：下列說法正確的是A．含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)B．碘水中加入得到碘的溶液，該操作為萃取，萃取劑也可以用酒精C．最后一步蒸餾操作中，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進，下口出D．在最后得到的溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色【答案】D【解析】A．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘化合價升高，則碘發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取劑，故B錯誤；C．最后一步蒸餾操作中，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進，上口出，故C錯誤；D．在最后得到的溶液中加入幾滴淀粉溶液，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍色，故D正確。綜上所述，答案為D?？键c三鹵素離子的檢驗11．鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣可以選用的試劑是A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳C．淀粉，KI溶液 D．硝酸銀溶液，稀HNO3【答案】D【解析】A．碘水與三種離子均不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B．加入溴水和CCl4溶液，能生成I2，只能鑒別I﹣，故B錯誤；C．加入淀粉和KI淀粉溶液，均不反應(yīng)，則Cl﹣、I﹣、Br﹣不能鑒別，故C錯誤；D．加入硝酸銀溶液，分別生成AgCl、AgBr、AgI，沉淀顏色不同，可鑒別，故D正確；故選D。12．不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3溶液B．氯水、酒精C．氯水、淀粉D．氯水、CCl4【答案】B【解析】A．加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I-，反之，不含有I-，可以檢驗I-，A不符合題意；B．加入氯水后，可將I-氧化為I2，但酒精與水互溶，不能將I2萃取出來，因此沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗I-，B符合題意；C．加入氯水后，可將I-氧化為I2，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I-，反之不含有，可以檢驗I-，C不符合題意；D．I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I-，可以檢驗I-，D不符合題意；故選B。13．檢驗KI溶液中是否含有Br-的實驗，合理的方法是A．加入少量的新制氯水，溶液變色則有Br-B．滴加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層為紅棕色，則有Br-D．上述三種方法均不能檢驗出該KI溶液中是否含有Br-【答案】D【解析】A．加入足量的新制氯水，Br-、I-都能被Cl2氧化生成溴和碘，溶于水都有顏色，所以溶液變色不能證明有Br-存在，A不正確；B．I-和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，B不正確；C．碘水與Br-不反應(yīng)，有機層紅棕色是因為碘溶于四氯化碳，實驗現(xiàn)象與Br-無關(guān)，C不正確；D．綜上所述，故上述三種方法均不能檢驗出該KI溶液中是否含有Br-，故D正確；故選D。14．下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是A．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明一定含B．進行焰色試驗時，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含D．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含F(xiàn)e2+【答案】B【解析】A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等，不一定有COeq\o\al(2－,3)，故A錯誤；B．鈉的焰色為黃色，進行焰色試驗時，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以不能說明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能證明一定含F(xiàn)e2+，故D錯誤；故選B。15．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→dB．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－【答案】D【解析】溶液顏色變化：①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是淀粉溶液遇碘顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。物理性質(zhì)：F2（物理性質(zhì)：F2（淺黃綠色）氣體、Cl2（黃綠色）氣體、Br2（淺黃綠色）液體、I2（紫黑色）固體鹵素單質(zhì)的性質(zhì)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)單質(zhì)間置換（F單質(zhì)間置換（F2除外）：Cl2置換Br2、I2，Br2置換I2溴和碘的提取與H溴和碘的提取與H2化合：按F2→I2,越來越難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱化學(xué)性質(zhì)氧化性氧化性：F2>Cl2>Br2>I2,，還原性：I->Br->Cl->F-海水提溴：海水提溴：海水苦鹵含溴的苦鹵含溴的空氣粗溴純溴溴和碘的提取溴和碘的提取海帶提碘：干海帶海帶提碘：干海帶濾液粗碘碘單質(zhì)沉淀法：試劑——硝酸銀溶液、稀硝酸沉淀法：試劑——硝酸銀溶液、稀硝酸，氧化還原法：利用鹵素單質(zhì)不同的物理氧化還原法：利用鹵素單質(zhì)不同的物理性質(zhì)檢驗，鹵素離子的檢驗知識目標復(fù)核【學(xué)習(xí)目標】1．通過對氯、溴、碘等單質(zhì)的性質(zhì)實驗探究及對比分析，了解鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。2．通過認識海洋中溴和碘元素的存在，聯(lián)系鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，知道從海洋中提溴和提碘的主要原理及工藝流程。3．通過對鹵素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)的認識，了解Cl—、Br—、I—的檢驗方法及原理?！緦W(xué)習(xí)重難點】1．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用；2．從海洋中提溴和提碘的主要原理及方法。1．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是A．NaI固體 B．NaOH固體 C．CCl4液體 D．KCl固體【答案】D【解析】A．溴水與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，顏色加深，選項A不符合；B．溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO，溶液為無色，選項B不符合；C．溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，選項C不符合；D．KCl與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變，選項D符合；答案選D。2．關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A．單質(zhì)溴是一種紅棕色液體B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質(zhì)碘易升華D．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的【答案】D【解析】A．單質(zhì)溴是紅棕色的液體，A不符合題意；B．溴可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，大于淀粉顯藍色，B不符合題意；C．碘易升華，C不符合題意；D．碘單質(zhì)可以從海帶中提取，不是從海水中提取，D符合題意；故選D。3．下列實驗操作中，正確的是A．分液時，下層液體從下口中放出，上層液體從上口中倒出B．蒸餾操作時，冷卻水的方向應(yīng)與蒸汽的流向相同C．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】A【解析】A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，此操作為正確的操作，故A正確；B．蒸餾操作時，冷卻水的方向為下進上出，與蒸汽的流向相反，故B錯誤；C．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破；故C錯誤；D．萃取操作時，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度不做要求，故D錯誤；故選A。4．取溴水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入水、酒精、、苯溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層為紅棕色 B．Ⅱ中溶液分層，下層為紅棕色C．Ⅲ中溶液分層，下層為紅棕色 D．Ⅳ中溶液分層，下層為紅棕色【答案】C【解析】A．水和溴水互溶，不會看到溶液分層現(xiàn)象，A錯誤；B．酒精與溴水互溶，不會看到溶液分層，B錯誤；C．溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的大，所以溴水中加入四氯化碳后，會看到溶液分層，下層顯紅棕色，C正確；D．溴單質(zhì)易溶于苯，且苯的密度比水的小，所以向溴水中加入苯后，會看到溶液分層，且上層顯紅棕色，D錯誤；故選C。5．海水提溴時，下列步驟所對應(yīng)的目的錯誤的是選項ABCD步驟濃縮海水通入氯氣鼓入熱空氣冷凝溴蒸氣目的富集溴元素生成Br2氧化Br-獲得粗溴A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．海水中溴元素的濃度很小，通過濃縮海水，使溴元素富集，增大溴元素的濃度，加快后續(xù)相關(guān)反應(yīng)的速率，有利于溴元素的充分提取，A正確；B．溴元素在海水中主要以Br-存在，利用氯氣氧化性比溴強，把Br-氧化成Br2，B正確；C．溴具有較強的揮發(fā)性，鼓入熱空氣的目的是把溴從溶液中吹出，達到分離溴的目的，不是利用空氣氧化Br-，C錯誤；D．常溫下溴是液態(tài)，鼓入熱空氣吹出溴時，溫度較高，溴以氣態(tài)形式與空氣混合，因此需要冷凝溴蒸氣使之液化來收集，D正確；故選C。6．下列關(guān)于從碘水中萃取碘的實驗中，說法不正確的是A．萃取劑不能與水互溶，且比水更容易使碘溶解B．利用苯萃取時，充分振蕩后靜置，上層液體呈紫紅色C．利用四氯化碳萃取時，充分振蕩后靜置，下層液體呈紫紅色D．若無四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取劑【答案】D【解析】A．從碘水中萃取碘，萃取劑不能與水互溶，且比水更容易使碘溶解，這樣能得到互不相溶的兩層液體，經(jīng)分液后得到碘的有機溶液、再進一步分離可得到碘單質(zhì)，A正確；B．苯的密度比水小，利用苯萃取時，充分振蕩后靜置，上層液體為碘的苯溶液、呈紫紅色，B正確；C．四氯化碳的密度比水大，利用四氯化碳萃取時，充分振蕩后靜置，下層液體為碘的四氯化碳溶液、呈紫紅色，C正確；D．酒精與水互溶，從碘水中萃取碘，不可用酒精做萃取劑，D不正確；故選D。7．海帶中含有碘元素。實驗室提取碘的步驟如下所示：下列說法錯誤的是A．①中用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架B．④對應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2C．③的操作名稱是過濾D．海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在⑤中實現(xiàn)與碘分離【答案】A【解析】海帶灼燒后用水溶解除去不溶物，在濾液中加入稀硫酸和過氧化氫溶液將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。A．①是灼燒，其中用到的主要儀器有酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗等，不需要蒸發(fā)皿，A錯誤；B．④是雙氧水氧化碘離子，對應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2，B正確；C．③得到含碘離子的溶液，其操作名稱是過濾，C正確；D．⑤是萃取，單質(zhì)碘易溶于有機溶劑中，因此海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在⑤中實現(xiàn)與碘分離，D正確；答案選A。8．溴是國民經(jīng)濟生產(chǎn)所需的重要基礎(chǔ)原料。某化學(xué)興趣小組用模擬海水(含有Na+、Mg2+、Cl-、Br-和H2O)提溴的流程如圖所示，已知SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①②③中均有電子的轉(zhuǎn)移B．空氣吹出時利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．反應(yīng)①中的氧化劑可以選擇碘水D．若反應(yīng)①③中的氧化劑均為氯氣，最終要獲得80gBr2，理論上至少需要消耗71gCl2【答案】C【解析】濃縮海水中加入氯氣，可將Br-氧化為Br2，用空氣從含Br2的海水中將Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，反應(yīng)①②③中均有電子的轉(zhuǎn)移，A正確；B．通入空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，B正確；C．碘的氧化性弱于溴，不能發(fā)生置換，C錯誤；D．反應(yīng)①2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，反應(yīng)③2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，氧化劑均為氯氣，1個Br2需要2個Cl2，最終要獲得80gBr2（0.5mol），理論上至少需要消耗71gCl2（1mol），D正確；故選C。9．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有（

）A．Br-、I-、Cl- B．I-、Cl-、Br- C．I-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、I-【答案】C【解析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2可以把Br-氧化為Br2，Cl2可以把I-氧化為I2，I2遇變淀粉藍色，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，說明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象，說明丙中含有Cl-，則乙中含有Br-，故答案為：C。10．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是()A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)【答案】C【解析】實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。11．海洋是最大的資源寶庫，可以提取鉀、鎂、溴、氯、碘等元素。下列說法正確的是A．海帶中富含碘元素，在海帶中以碘單質(zhì)形式存在B．空氣吹出法提取溴利用了溴的揮發(fā)性C．海帶提碘和海水提溴的關(guān)鍵步驟只有氧化，無需富集D．分別向碘水、溴水加入，振蕩后下層均呈現(xiàn)出紫色【答案】B【解析】A．海帶中含有的碘元素，以I-形式存在，A錯誤；B．溴易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣使溴和水蒸氣一起揮發(fā)出來，利用了溴的揮發(fā)性，B正確；C．海帶提碘和海水提溴的關(guān)鍵步驟既有氧化，也需富集，C錯誤；D．碘的CCl4為紫色，溴的CCl4為橙紅色，D錯誤；答案選B。12．某同學(xué)取干海帶經(jīng)下列加工流程，從中提取。下列說法錯誤的是已知：A．操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程B．試劑a可以是H2O2、O2、MnO2等氧化劑，試劑b可以是CCl4C．操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣D．反應(yīng)1每得到127克碘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.833NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】海帶灼燒、溶解、過濾得到浸取液中含有碘離子，酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的有機層溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和碘酸鈉溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，水層加入稀硫酸酸化，碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到粗碘。A．操作1為灼燒、溶解、過濾等操作后得到含碘離子溶液的過程，A正確；B．酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的有機層溶液；故試劑a可以是H2O2、O2、MnO2等氧化劑，試劑b可以是CCl4，B正確；C．操作2為萃取分液操作、3為反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振蕩萃取時用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，C錯誤；D．反應(yīng)1為：，電子轉(zhuǎn)移為3I2~5e-，每得到127克碘（為0.5mol碘單質(zhì)），轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)約為0.833NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，D正確；故選C。13．已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下反應(yīng)：①②下列推斷不正確的是A．BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．BrCl與H2O反應(yīng)時，BrCl既是氧化劑又是還原劑C．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOD．BrCl的氧化能力強于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì)【答案】B【解析】A．BrCl中Br元素化合物為+1價，具有強氧化性，可與金屬、非金屬性以及其它還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A正確；B．反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，則與堿反應(yīng)可生成NaCl和NaBrO，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：Br2+Cl2=2BrCl，Cl2為氧化劑，Br2為還原劑，BrCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故BrCl的氧化性強于Br2而弱于Cl2，D正確；故選B。14．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖，下列說法正確的是A．由MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2需要在空氣中加熱B．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣可在N2的環(huán)境里冷卻為固體鎂C．上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)D．Br2在吸收塔中被Na2CO3溶液還原，Br-在蒸餾塔中被硫酸氧化，實現(xiàn)了Br2的富集【答案】C【解析】綜合利用海水的目的，一方面制得工業(yè)溴，另一方面制得金屬鎂。首先將海水與石灰乳反應(yīng)，將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾、鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶獲得MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱去除結(jié)晶水，然后熔融電解得Mg；濾液中通入Cl2，生成的Br2用熱空氣吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再轉(zhuǎn)化為Br2，蒸餾便可獲得工業(yè)溴。A．由MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2時，為防止Mg2+水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱，A不正確；B．鎂蒸汽與氮氣可發(fā)生反應(yīng)，因此不能將鎂在氮氣環(huán)境中冷卻，B不正確；C．上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)(MgCl2熔融電解)、置換反應(yīng)(Cl2與NaBr反應(yīng))和復(fù)分解反應(yīng)(沉淀Mg2+、鹽酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)(Cl2與NaBr反應(yīng)、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸時NaBr、NaBrO3發(fā)生的歸中反應(yīng)、電解熔融MgCl2)，C正確；D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，在蒸餾塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，并實現(xiàn)了Br2的富集，D不正確；故選：C。15．海洋是巨大的資源寶庫。I．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如下圖所示的實驗：請回答下列問題：（1）實驗時步驟①灼燒海帶應(yīng)在(填儀器名稱)內(nèi)進行。（2）上述實驗步驟③中操作需用到下列選項中的裝置(填字母)，步驟⑤中操作需用到下列選項中的裝置(填字母)。Ⅱ．溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。目前，人們主要從海水和鹽湖水中提取溴。已知：Br2在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BrO3-(有強氧化性)和Br-。從海水中提溴的一種流程示意圖如下：（3）“Cl2氧化”步驟已獲得Br2，后續(xù)步驟“通入空氣將溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，簡要回答其目的是。（4）低濃度溴中含Br2、BrCl，它們都能被Na2CO3吸收轉(zhuǎn)化為BrO3-和Br-。請寫出BrCl(水溶液中難電離)被吸收的離子方程式。（5）“制溴”步驟中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是。（6）由高濃度溴獲得純溴所需進行的實驗操作名稱是?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）AD（3）富集Br元素（4）3BrCl+3COeq\o\al(2－,3)==BrOeq\o\al(－,3)+2Br-+3Cl-+3CO2↑（5）BrOeq\o\al(－,3)有強氧化性，能氧化HCl，從而干擾生成Br2（6）蒸餾【解析】Ⅰ：海帶灼燒得到海帶灰，在水中浸泡得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，加入硫酸酸化的過氧化鈉氧化碘離子生成碘