第07講硫及其重要化合物內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1黑火藥中的硫黃1．黑火藥（1）成分：黑火藥是我國值得驕傲的四大發(fā)明之一。把按一定的比例混合，就可以制得黑火藥。（2）爆炸原理：點燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的反應，放出大量的熱量并生成大量。氣體體積急劇擴大，發(fā)生爆炸。其反應的化學方程式為：2eS+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑10e2．硫的存在（1）游離態(tài)：硫單質俗稱，存在于附近或里。（2）化合態(tài)：主要存在于和中，火山噴出物中含有硫的和等。常見物質的化學式見下表。黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝3．硫單質的性質（1）物理性質顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2（2）化學性質①氧化性a.與金屬單質反應：2Na+Seq\o(,\s\up6(Δ))Na2S()、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS()、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S()、S＋Hg==HgS(黑色，用途)。b.與非金屬單質（H2）反應：H2＋Seq\o(,\s\up6(Δ))H2S。②還原性a.與氧氣反應：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2（現(xiàn)象：）。b.與強氧化劑（如濃硫酸）反應：S＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))3SO2↑＋2H2O。③氧化性和還原性與強堿的反應：3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(Δ))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗試管內(nèi)壁附著的)。4．硫單質的用途硫是重要的化工原料，常用于制造、化肥、、、硫磺皂等，還可用于制造硫化橡膠等。知識點2硫的氧化物1．二氧化硫（SO2）（1）物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性（2）化學性質1）實驗探究：操作現(xiàn)象結論pH試紙SO2的水溶液顯性溶液SO2的水溶液顯性，漂白石蕊溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生①SO2的水溶液與BaCl2②SO2具有，可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀振蕩后溶液，再加熱溶液SO2具有，但生成的無色物質不穩(wěn)定2）原理探析①酸性氧化物的通性a.與水反應：(該反應為可逆反應)。b.與堿（NaOH）溶液反應：(少量SO2)；(過量SO2)(可用于處理尾氣)。c.與堿性氧化物（CaO)）反應：(可用于燃煤“固硫”)。②氧化性和還原性：－2,0eq\o(←,\s\up9(氧化性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up9(還原性))＋6a.氧化性（H2S）：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(歸中反應)（現(xiàn)象：）；b.還原性（O2、鹵水）：2SO2＋O22SO3；(X表示Cl、Br、I)。③漂白性：SO2能與某些有色物質(如品紅溶液等)生成的無色物質，而使其褪色，加熱或久置后，這種無色物質分解而使有色物質。（3）用途漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用?！疽族e提醒】①SO2的漂白性具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但漂白酸堿指示劑，如石蕊、酚酞等。②SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因為SO2的性而非。③氯水、SO2的漂白性原理。分別通入品紅溶液，品紅溶液，加熱，后者可恢復紅色，前者不恢復原來紅色。2．三氧化硫（SO3）（1）物理性質：標準狀況下，SO3是一種，熔點（16.8℃）、沸點（44.8℃）較低，極易溶于水生成硫酸。（2）化學性質：具有酸性氧化物的通性，與水劇烈反應生成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4；三氧化硫通入氯化鋇溶液反應：。得分速記①二氧化硫和二氧化碳性質比較化學式CO2SO2物理性質氣味無味密度比空氣大比空氣大毒性無有溶解性可溶(1∶1)易溶(1∶40)化學性質與水反應CO2＋H2OH2CO3與堿反應堿過量：堿不足：堿過量：堿不足：與堿性氧化物反應CO2＋CaO==CaCO3SO2＋CaO==CaSO3氧化性還原性無漂白性無對環(huán)境影響②當SO2中混有CO2時，不會影響SO2的檢驗；當CO2中混有SO2時會干擾CO2的檢驗，應先檢驗并除去，再用澄清石灰水檢驗氣體。知識點3硫酸硫酸鹽1．硫酸（1）稀硫酸的性質①稀硫酸與活潑金屬反應，如Zn：。②稀硫酸與金屬氧化物反應，如CuO：。③稀硫酸與堿反應，如NaOH：。④稀硫酸與部分鹽反應，如Na2CO3：。（2）濃硫酸的物理性質：硫酸是一種色、的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿慢慢注入水中，并用不斷攪拌。（3）濃H2SO4的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性。①吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

②脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。實驗操作實驗現(xiàn)象①蔗糖逐漸;②蔗糖體積,形成色、疏松多孔的海綿狀的；③放出的氣體。實驗結論①濃硫酸具有性;

②濃硫酸具有性，能將蔗糖炭化生成的碳單質氧化為CO2，自身被還原為

③強氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質和部分非金屬單質。a.與金屬單質（如Cu）的反應：實驗操作實驗現(xiàn)象試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;

試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;

試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;

將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{色化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬單質（C、S）的反應：（4）硫酸的用途①化工原料：可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。②化工工業(yè)：用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。得分速記濃硫酸與金屬反應的規(guī)律①濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)性。②濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應。③濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現(xiàn)其性，產(chǎn)生氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為。④常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生，可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的性。=5\*GB3⑤可利用濃H2SO4的性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如：2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up6(Δ))Na2SO4＋2HCl↑。2．硫酸鹽（1）常見的硫酸鹽①硫酸鈣（CaSO4）：石膏()、熟石膏()，熟石膏與水混合很快凝固，常制作模型和石膏繃帶，調節(jié)水泥的凝結時間。②硫酸鋇（BaSO4）：不溶于水、酸，不被X射線透過，作檢查腸胃的藥劑，俗稱。③硫酸亞鐵（FeSO4）：FeSO4·7H2O，俗稱，作治療缺鐵性貧血的藥劑。④硫酸銅（CuSO4）：CuSO4·5H2O，俗稱，作媒染劑、殺蟲劑、消毒劑等。=5\*GB3⑤硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]：KAl(SO4)2·12H2O，俗稱，作凈水機、膨化劑、滅火劑、藥物等。（2）硫酸根離子的檢驗①方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無產(chǎn)生(判斷有無SO42－)。②試劑：先加的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加溶液，有產(chǎn)生。③原理：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。（3）應用：除去粗鹽中的可溶性雜質(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質)雜質加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽SO42－+Ba2+=BaSO4↓

CaCl2Ca2++CO32－=CaCO3↓、Ba2++CO32－=BaCO3↓

MgCl2Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

多余的NaOH、Na2CO3OH-+H+=H2O、CO32－+2H+=H2O+CO2↑

教材習題01（P83）下圖為元素周期表的一部分。從A、B、C、D中找出其單質能氧化硫的元素。解題方法根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的物質可知，其單質A為H2、B為Na、C為O2或O3，D為Cl2。其中，O2（或O3）、Cl2具有較強氧化性，均可以氧化元素。如：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2、2H2S+3O2（充足）=2SO2+2H2O、SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl等?！敬鸢浮縊2、Cl2教材習題03（P83）硫元素的常見價態(tài)有—2、+4、+6等。這些含硫元素的物質之間有如下轉化關系：完成下表。物質轉化化學方程式H2S→SS→SO2SO2→SO3S→FeSSO2→SH2SO4→SO2解題方法解答：物質轉化化學方程式H2S→S2H2S+O2（不足）=2S+2H2OS→SO2S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2SO2→SO32SO2+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3S→FeSFe+Seq\o(,\s\up6(Δ))FeSSO2→SSO2+2H2S=3S+2H2OH2SO4→SO2Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(====,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O【答案】“見解答”考點一黑火藥中的硫黃1．下列關于硫的說法正確的是A．硫元素在自然界中只有游離態(tài) B．硫是一種淡黃色易溶于水的固體C．硫與鐵銅反應生成FeS、CuS D．單質硫既有氧化性又有還原性2．下列關于硫的敘述正確的是A．硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C．硫與金屬或非金屬反應時都作為氧化劑D．硫的氧化性比氯氣的強3．下列有關硫的說法中不正確的是A．硫是一種淡黃色的不溶于水的固體，有多種同素異形體B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色D．硫在一定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物4．在下列反應中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是A．2Al＋3Seq\o(,\s\up6(Δ))Al2S3B．S＋2H2SO4（濃）eq\o(,\s\up6(Δ))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(,\s\up6(Δ))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(Δ))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O考點二硫的氧化物5．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色，后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性6．有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液7．下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好8．（2023·新高考廣東卷）按下圖所示的裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去考點三硫酸硫酸鹽9．下列關于濃硫酸的敘述中正確的是A．稀釋濃硫酸時，將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中，并不斷攪拌B．運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中C．濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D．少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色10．蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性B．可以用足量品紅溶液分離兩種酸性氧化物C．出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，說明反應產(chǎn)生了CO2D．雖然改進裝置能夠將有毒氣體吸收，但仍需按要求規(guī)范操作11．下列物質的俗稱、化學式、主要用途都正確的是A．明礬(KAlSO4·12H2O)用作凈水劑 B．硫酸鋇(BaSO4)用作白色顏料、鋇餐C．石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各種模型 D．膽礬(CuSO4)用于制造農(nóng)藥波爾多液12．下列四種溶液中，一定存在SO42-的是A．向甲中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀13．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是A．Fe（NO3）2溶液eq\o(→,\s\up9(過量鹽酸),\s\do3(通SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba（NO3）2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))eq\o(→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀14．用如圖所示的裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測②中的現(xiàn)象與實驗結論相符的是選項①②預測②中現(xiàn)象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的酸性強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性、強氧化性成分：將按一定的比例混合。成分：將按一定的比例混合。組成成分原理：原理：硫的存在游離態(tài)：存在于硫的存在游離態(tài)：存在于附近或里。黑火藥中的硫黃化合態(tài)：主要存在于化合態(tài)：主要存在于和中。物理性質：俗稱物理性質：俗稱，質脆，于水，于酒精，于CS2。單質性質硫及其化合物化學性質：具有氧化性（與硫及其化合物化學性質：具有氧化性（與或反應）和還原性（與反應）。物理性質：物理性質：色、氣味的有毒氣體，于水（1：40）。化學性質：具有酸性氧化物通性、（如品紅）。二氧化硫化學性質：具有酸性氧化物通性、（如品紅）。二氧化硫硫的氧化物三氧化硫—硫的氧化物三氧化硫—標準狀況是一種，極易溶于水生成，酸性氧化物。物理性質：物理性質：純硫酸是一種的無色，與水以任意比例混合，并。硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸鹽化學性質：二元強酸，具有酸通性、三大特性（）。硫酸鹽常見物質：FeSO硫酸鹽常見物質：FeSO4·7H2O（）、CuSO4·5H2O（）、KAl(SO4)2·12H2O（）SOSOeq\o\al(2－,4)的檢驗：溶液—Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（白色，不溶于鹽酸）知識目標復核【學習目標】 1．聯(lián)系生活實際，結合硫在自然界中的存在，了解硫的化學性質。2．通過分析二氧化硫中國硫元素的化合價，結合實驗探究，理解二氧化硫的化學性質。3．通過實驗探究劑原理分析，理解濃硫酸的三大特性?！緦W習重難點】1．二氧化硫的化學性質2．濃硫酸的特性1．下列敘述錯誤的是A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在 B.硫既有氧化性，又有還原性

C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌 D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等2．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為，下列說法正確的是A．反應中只有S元素被還原B．每生成轉移電子數(shù)目為C．是還原產(chǎn)物D．黑火藥在空氣中燃燒時不可能生成和3．含單質硫的水可防治皮膚病，而硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可將硫先放入溶劑R中，再將所得液體分散在水中。則R可以是A．CS2B．鹽酸C．CCl4D．酒精4．下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2或酒精清洗C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，S被氧化，作氧化劑D．1.6g硫與6.4g銅反應能得到8.0g純凈硫化物5．濃硫酸與下列物質作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是A．藍色硫酸銅晶體B．木材炭化C．紅熱木炭D．氧化鋁6．下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水D．將等物質的量的Cl2和SO2的混合氣體作用于潮濕的紅布條，紅布條立即快速褪色7．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部8．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是（）A．葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量9．下列說法正確的是A．取少量待測液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-C．取少量待測液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)D．為分別檢驗某溶液中含有的和SOeq\o\al(2－,4)，檢出的順序應為先檢驗后檢驗10．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量該溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是（）A．此次實驗確定Na2SO3已部分被氧化B．實驗中加入Ba（NO3）2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化11．下列敘述正確的是A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質硫反應的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)了其強氧化性C．把足量銅粉投入只含有2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為在常溫下濃硫酸不與鐵和鋁反應12．某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與蔗糖(C12H22O11)反應的產(chǎn)物，下列說法正確的是A．若乙和丁處溶液褪色，均可說明SO2具有漂白性B．若丙處生成淡黃色沉淀，則說明SO2具有還原性C．若戊處品紅溶液無明顯現(xiàn)象，己處溶液變渾濁，則說明有CO2生成D．若甲處蔗糖