限時(shí)練習(xí)：60min完成時(shí)間：月日天氣：暑假作業(yè)02化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．能源的利用常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣特點(diǎn)①短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。新能源理想新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等特點(diǎn)資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染2．有熱量放出的變化未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兌疾皇腔瘜W(xué)反應(yīng)。3．化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫的化解。4．由于化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量變化。5．物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。6．熱量變化與反應(yīng)條件沒有必然的關(guān)系，如需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。7．放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。8．在用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。9．原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng),但電極不一定參加化學(xué)反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應(yīng)。10．原電池中較活潑的金屬不一定作負(fù)極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負(fù)極。11．原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動(dòng)（陰離子移向正極，陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。12．書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意溶液的性質(zhì)，如堿性氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式不是H2－2e－2H＋，而是H2－2e－＋2OH－2H2O。1．下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是()A．冰融化為液態(tài)水B．氯化鈉受熱熔化C．氫氧化鈉溶于水中D．氯化氫溶于水得到鹽酸2．高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是A．“蒸糧”時(shí)加熱 B．“拌曲”前攤晾C．“堆酵”時(shí)升溫 D．“餾酒”時(shí)控溫3．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫能屬于二次能源B．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D．太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源4．下列說法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化D．已知在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此判斷：金剛石比石墨穩(wěn)定5．下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質(zhì)變化過程都是化學(xué)變化B．干冰易升華，這與分子中C=O的鍵能大小有關(guān)C．在燃煤中加入生石灰是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑D．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒6．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“燃煤脫硫”技術(shù)可以有效減少二氧化硫的排放，改善環(huán)境質(zhì)量B．研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間D．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)7．根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為A． B． C． D．8．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱D．A→C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9．為將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A． B． C． D．10．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大 B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極 D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)11．鋰鐵一次電池可為智能門鎖、醫(yī)療器械等供電，其總反應(yīng)為。以下說法正確的是A．作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液可使用稀硫酸C．每生成1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D．電子由電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流回電極12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用反應(yīng)“”設(shè)計(jì)了一個(gè)化學(xué)電池(如圖所示)。該電池在外電路中，電流從a極流向b極。下列說法正確的是

A．電極b的電極材料為銅，電極反應(yīng)式為B．電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C．c溶液為AgNO3溶液，放電時(shí)向b極移動(dòng)D．裝置放電時(shí)主要將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13．Ⅰ．如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入晶體，并用玻璃棒快速攪拌。（1）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有。該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（2）該反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是。Ⅱ.（4）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．，B．。判斷上述兩個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是(填“A”或“B”)。（5）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨一液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單原電池，證明氧化性，則負(fù)極材料為，正極電極反應(yīng)式為。14．某小組研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)I：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol?L-1稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T2℃；Cu片表面無明顯變化。①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合如圖(填“A”或“B”)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用導(dǎo)線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2mol?L-1稀硫酸的燒杯中。①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T3℃。②結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因。（3）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得T2＞T3.結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因。（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說明理由；若偏轉(zhuǎn)，寫出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式，理由或電極反應(yīng)式是。15．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕316．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作會(huì)引發(fā)的反應(yīng)，其能量變化如圖所示。已知：斷開中化學(xué)鍵需吸收能量，斷開中化學(xué)鍵需吸收能量。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．比更穩(wěn)定C．形成中化學(xué)鍵需要放出能量D．具有的能量一定高于所具有的能量17．NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ18．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)的離子方程式為，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為C．電流由鎂電極經(jīng)外電路流向正極 D．可用于海上應(yīng)急照明供電19．鹽水小汽車”因結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、制作方便，深受孩子們喜愛，其結(jié)構(gòu)和原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．使用前，應(yīng)將Mg片用砂紙打磨干凈B．溶液中的Cl?向Cu片一極移動(dòng)C．Cu片一極發(fā)生還原反應(yīng)D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為20．熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說法不正確的是A．電極b周圍溶液pH變大B．溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SOD．一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量相等21．“發(fā)展清潔能源、堅(jiān)持人與自然和諧共生”是新時(shí)代堅(jiān)持和發(fā)展中國特色社會(huì)主義的基本方略之一、氫氣和甲醇()都是綠色清潔能源，請(qǐng)回答下列問題：（1）我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水制氫，主要過程如圖所示。①過程Ⅰ、Ⅱ分別、(填“釋放”或“吸收”)能量。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（2）生產(chǎn)甲醇的主要反應(yīng)為。在某催化劑作用下反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。則反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，其中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/min0123456710.08.05.74.03.33.03.03.0①0~1min內(nèi)平均反應(yīng)速率小于1~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率，試分析其可能的原因_______________。②由表可知，下列時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)限度的是_____(填字母)。A．1min

B．4min

C．5min

D．7min22．能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的重要特征，按要求回答下列問題：（1）已知：鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為則反應(yīng)中，理論上消耗(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。（2）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極：c、d相連，c為負(fù)極：a﹑c相連，c上有氣泡逸出：b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?。?）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所曾在甲烷()燃料電池技術(shù)方面獲得重大突破。甲烷燃料電池工作的原理如圖所示，甲烷燃料電池采用鉑作電板催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子()和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：①的電子式為，電極反應(yīng)式為②電解質(zhì)溶液中的向(填“a”或“b”)極移動(dòng)，電子流出的電極是(填“a”或“b”)極。③該電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則電路中通過mol電子。23．現(xiàn)代社會(huì)中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)與熱能（1）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是(填序號(hào))。①酸堿中和反應(yīng)；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應(yīng)；④灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)；⑤與晶體的反應(yīng)（2）常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)的能量變化是___________(填字母)?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/()414489565155A．放出1940 B．吸收1940C．放出485 D．吸收485Ⅱ．化學(xué)反應(yīng)與電能（3）如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的裝置，回答下列問題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，銅電極上可以看到的現(xiàn)象為，向(填“a”或“b”)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為。②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該原電池工作時(shí)，Mg作極(填“正”或“負(fù)”)，Al電極上的反應(yīng)式為。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(a、b均為石墨電極)。假設(shè)使用的“燃料”是甲烷()，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為。電池工作一段時(shí)間后，電解液的堿性將(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為3.36L，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。24．利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過程②釋放能量，過程③吸收能量25．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵