微專題09變量的控制控制變量法是科學探究中的重要方法，廣泛地運用在各種科學探索和科學實驗研究中，一個化學反應的實現(xiàn)，涉及到多種變量，控制變量法是指通過控制其他可能影響實驗結果的變量，只改變某一個變量來觀察其對實驗結果的影響。這種方法通常用于觀察單個變量或少數(shù)變量對實驗結果的影響，從而確定各個變量之間的關系?？刂谱兞糠ㄐ枰獙嶒炦M行多次復讀，每次改變其中一個變量并保持其他變量不變，以獲取一系列對比數(shù)據(jù)。意在考查考生的實驗探究與創(chuàng)新意識的學科素養(yǎng)，以及信息獲取、研究探索和語言表達的關鍵能力。意在對各種實驗問題思考和解決過程中，發(fā)展學生實驗探究和不斷創(chuàng)新的意識。1．(2023?廣東卷，17)化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為mol·L-1。(2)熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應(s)+(aq)=(aq)+(s)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后i0.2mol·L-1溶液1.20鐵粉abii0.56鐵粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行。(4)乙同學也借鑒(2)的方法，測量反應(s)+(aq)=3(aq)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為。(5)化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用?！敬鸢浮?1)AD0.5500(2)418(T1－T0)(3)>或(4)抑制水解H2↑將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應+=的焓變ΔH1；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應=的焓變ΔH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應+=3的焓變?yōu)棣1+ΔH2(5)燃料燃燒(或鋁熱反應焊接鐵軌等)【解析】(1)①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選AD；②滴定時發(fā)生的反應為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)===0.5500mol·L-1；(2)由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝418(T1－T0)；(3)100mL0.2mol·L-1溶液含有溶質的物質的量為0.02mol，1.20鐵粉和0.56鐵粉的物質的量分別為0.021mol、0.01mol，實驗i中有0.02molCuSO4發(fā)生反應，實驗ii中有0.01molCuSO4發(fā)生反應，實驗i放出的熱量多，則b>c；若按實驗i進行計算，；若按實驗ii進行計算，；(4)易水解，為防止水解，在配制溶液時需加入酸；用試紙測得溶液的不大于1說明溶液中呈強酸性，向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡即氫氣產生，說明溶液中還存在與酸的反應，其離子方程式為H2↑；乙同學根據(jù)相關原理，重新設計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防止與酸反應產生影響，可以借助蓋斯定律，設計分步反應來實現(xiàn)溶液與的反應，故可將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應+=的焓變ΔH1；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應=的焓變ΔH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應+=3的焓變?yōu)棣1+ΔH2；(5)化學能轉化為熱能在生產和生活中應用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等都是化學能轉化熱能的應用，另外鋁熱反應焊接鐵軌也是化學能轉化熱能的應用。2．(2022·北京卷，19)某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋鞩II40%NaOH溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)B中試劑是___________。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為___________。(3)對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是___________。(4)根據(jù)資料ii，III中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-。①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為___________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是___________。④從反應速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因___________?！敬鸢浮?1)飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O

Cl2

3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O

過量Cl2與NaOH反應產生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被還原為MnO42-的速率減小，因而不能實驗III未得到綠色溶液【解析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質HCl，在裝置C中通過改變溶液的pH，驗證不同條件下Cl2與MnSO4反應，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質HCl氣體；(2)通入Cl2前，II、III中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產生的的OH-反應產生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；(3)對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強；(4)①Cl2與NaOH反應產生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明ClO-將MnO2氧化為MnO4-，發(fā)生的反應是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O；④從反應速率的角度，過量Cl2與NaOH反應產生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被還原為MnO42-的速率減小，導致不能實驗III未得到綠色溶液。該類試題要求學會變量控制，學會用對比方法探究影響實驗條件的因素及運用控制變量的方法尋找最佳實驗方案，提高處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結果的能力。解答變量控制類試題關鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋。(1)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論是__________________。(2)再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有________性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________________________，相應的離子方程式是______________________________________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是__________________。(3)以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_______________________________?！敬鸢浮?1)黑色沉淀中不含有CuO(2)①還原②B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(或NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO＋2H＋)③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物(3)CuS＋4H2SO4(濃)CuSO4＋4SO2↑＋4H2O【解析】(1)向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。(2)①A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有二氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化；②根據(jù)B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素，發(fā)生反應的離子方程式為NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO＋2H＋；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。(3)濃硫酸具有強氧化性，硫化銅被濃硫酸氧化為二氧化硫。2．小組同學探究+3價鉻元素和+6價鉻元素的相互轉化。資料：(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黃色)、(磚紅色，難溶于水)實驗Ⅰ：向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%H2O2溶液，無明顯變化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未觀察到磚紅色沉淀。實驗Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，產生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡產生，經檢驗氣體為O2，溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調節(jié)溶液的pH約為3，再加入溶液，有磚紅色沉淀生成。(1)實驗Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。(2)甲同學認為實驗Ⅱ中溶液變黃生成CrO42-的原因是H2O2將+3價鉻元素氧化為CrO42-，乙同學認為該說法不嚴謹。①乙的理由是___________。②設計實驗否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未變成黃色。(3)對比實驗I和Ⅱ，小組同學研究堿性環(huán)境對+3價鉻元素或H2O2性質的影響。①提出假設：假設a：堿性增強，H2O2的氧化性增強假設b：___________。②參與的電極反應式是___________，據(jù)此分析，假設a不成立。③設計實驗證實假設b，畫出實驗裝置圖(注明試劑)并寫出實驗操作和現(xiàn)象___________。實驗Ⅲ：向實驗Ⅱ中的黃色溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)槌壬?，再加?%H2O2溶液，溶液最終變?yōu)榫G色，有氣泡生成。(4)實驗Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是___________。(5)綜上，H2O2在+3價鉻元素和+6價鉻元素相互轉化中的作用是___________?！敬鸢浮?1)使H2SO4與OH-反應，排除OH-與Ag+結合為AgOH對CrO42-檢驗的干擾(2)①氧氣可以將+3價Cr氧化為CrO42-②向2ml0.1mol/LCr2(SO4)3溶液中加入2mL10%NaOH溶液，通入O2，水浴加熱(3)①堿性增強，+3價鉻元素的還原性增強②H2O2+2e-=2OH-③；組裝好裝置。開始時電流計指針不偏轉，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池有灰綠色沉淀生成，指針偏轉顯示電子從左向右運動(4)Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O(5)在堿性條件下，H2O2作氧化劑，將+3價鉻元素氧化為+6價；在酸性條件下，H2O2作還原劑，將+6價鉻元素還原為+3價【解析】(1)含NaOH的溶液顯堿性，而氫氧根離子和銀離子會反應，則實驗Ⅱ中加入稀硫酸的目的是使H2SO4與OH-反應，排除OH-與Ag+結合為AgOH對CrO42-檢驗的干擾；(2)①氧氣也具有氧化性，也可以將+3價Cr氧化為CrO42-，則乙的理由是氧氣可以將+3價Cr氧化為CrO42-。②向2ml0.1mol/LCr2(SO4)3溶液中加入2mL10%NaOH溶液，通入O2，水浴加熱，溶液未變成黃色，則氧氣不能氧化+3價Cr；(3)①結合溶液中成分Cr3+、H2O2提出假設：假設a：堿性增強，H2O2的氧化性增強；假設b：堿性增強，+3價鉻元素的還原性增強；②結合假設a，H2O2氧化性增強，則O元素化合價降低，則H2O2得到電子轉化為氫氧根離子，則H2O2參與的電極反應式是H2O2+2e-=2OH-，加入硝酸銀，應該生成銀的不溶物，據(jù)此分析，假設a不成立；③可以通過原電池原理進行驗證，實驗裝置如圖：；實驗操作和現(xiàn)象為：組裝好裝置。開始時電流計指針不偏轉，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池有灰綠色沉淀生成，指針偏轉顯示電子從左向右運動；(4)實驗Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色為Cr2O72-在酸性條件下被H2O2還原為Cr3+，離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O；(5)綜上，H2O2在+3價鉻元素和+6價鉻元素相互轉化中的作用是在堿性條件下，H2O2作氧化劑，將+3價鉻元素氧化為+6價；在酸性條件下，H2O2作還原劑，將+6價鉻元素還原為+3價。3．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO2－3(aq)?PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組以PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。(1)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在溶液中PbSO4轉化率較大，理由是________________。(2)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3·Pb(OH)2］，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：全部為PbCO3；假設二：________________________________；假設三：_____________________________。(3)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。請完成下列表格：實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論取一定量樣品充分干燥，【答案】(1)Na2CO3Na2CO3溶液中的c(CO32－)大(2)全部為2PbCO3·Pb(OH)2為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物(3)實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論充分加熱樣品，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立；若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立【解析】(1)Na2CO3溶液中c(CO32－)較大，根據(jù)平衡移動原理，可知Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大。(2)根據(jù)題中信息，提出另外兩種假設。假設二：全部為堿式碳酸鉛［2PbCO3·Pb(OH)2］；假設三：為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。(3)因為PbCO3受熱分解不產生水，而2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解產生水，所以可利用此不同設計實驗方案。4．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解生成H2O、CO、CO2和一種黑色固體。某化學興趣小組設計實驗探究草酸亞鐵晶體的性質及熱分解的產物，其探究過程如下：Ⅰ.探究產物中含有CO、CO2氣體，該小組設計將氣體依次通過、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱氧化銅、澄清石灰水，當出現(xiàn)現(xiàn)象時確認一定有CO。

Ⅱ.探究草酸亞鐵晶體的性質以及草酸亞鐵晶體分解生成的黑色固體成分。(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S色，同時產生二氧化碳氣體。寫出草酸亞鐵晶體與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：。

(2)該小組設計實驗取10g晶體在不同溫度下反應得出數(shù)據(jù)如下表：實驗溫度(℃)300400500600剩余固體質量(g)844.44.3根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出晶體在400℃分解的固體產物為，實驗中若繼續(xù)加熱，固體質量又增加的原因可能是。

Ⅲ.探究草酸亞鐵晶體分解生成的黑色固體成分，該小組查閱資料知道草酸亞鐵晶體受熱分解生成的固體應為鐵的氧化物，為此，該小組提出假設：假設一：全部是氧化亞鐵假設二：全部是四氧化三鐵假設三：

為驗證假設一是否成立，該小組設計以下方法：限選試劑：1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論取少量黑色固體，加入，振蕩

【答案】Ⅰ.澄清石灰水黑色氧化銅變紅色，最后一瓶石灰水變渾濁Ⅱ.(1)5(FeC2O4·2H2O)+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++22H(2)FeO在空氣中加熱，生成的氧化亞鐵又被氧氣氧化(合理即可)Ⅲ.假設三：是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論取少量黑色固體，加入稀鹽酸溶解后滴加幾滴20%KSCN溶液，振蕩若溶液不變紅色，則假設一成立，否則不成立【解析】Ⅰ.CO、CO2氣體共存，必須先檢驗二氧化碳并除去二氧化碳，再根據(jù)CO的還原性確認CO。Ⅱ.(2)觀察表格可知加熱到400℃，質量變?yōu)樵w的40%，則相當于把180g的FeC2O4·2H2O變?yōu)?80g×40%=72g，即生成的黑色固體為FeO。Ⅲ.由于產生的是黑色氧化物，則根據(jù)鐵的氧化物的顏色寫出假設三；由于是區(qū)分亞鐵離子和鐵離子，所以可以利用加入KSCN溶液觀察是否變色判斷。5．化學社團小組的同學在測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，決心重新實驗，揭開奧秘。請你也參與交流討論。a．查閱資料：①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5。b．實驗操作：①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體31.500g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。②再次準確稱取31.500g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重(只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價)，質量為15.750g。③將②所得的15.750g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水得250.00mL溶液，測得pH=10.3。c．分析猜想：Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)d．交流討論(1)實驗操作①所得溶液的物質的量濃度為____