河北省正定中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒是半導(dǎo)體D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se2、下列有機(jī)化合物的分類正確的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烴的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R5、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br26、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH27、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色8、在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B．t2時(shí)，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C．圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D．采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率9、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B．0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C．0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-11、葡萄酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)葡萄酸說法不正確的是（）A．葡萄酸能發(fā)生取代反應(yīng)B．葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．葡萄酸能與Na和NaOH反應(yīng)D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色12、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液13、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)14、實(shí)驗(yàn)室采購了部分化學(xué)藥品，如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相時(shí)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分教：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL15、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定16、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_____________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21、元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及相似性解答。詳解：A．元素的原子半徑：Se＞S，原子的最外層電子數(shù)相同，所以元素的非金屬性S＞Se，A錯(cuò)誤；B．Se最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3，B正確；C．硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導(dǎo)體，C正確；D．Se最外層有6個(gè)電子，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se，D正確。答案選A。2、B【解析】試題分析：苯分子中的1個(gè)氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物，A不正確，該物質(zhì)是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團(tuán)是酯基，屬于酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分類的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。3、C【解析】

A、沒有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開?！驹斀狻緼.硝酸汞溶液和鋁發(fā)生置換反應(yīng)：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯(cuò)誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯(cuò)誤；C.鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5、D【解析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯(cuò)誤；B．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)不能省略不寫。7、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項(xiàng)A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項(xiàng)B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項(xiàng)C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團(tuán)羧基，所以它不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)，注重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。8、C【解析】分析：由圖象可知，t2時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時(shí)刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大限度，t2時(shí)刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項(xiàng)A正確；可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，到達(dá)平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項(xiàng)B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率-時(shí)間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。9、A【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=10、B【解析】

A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反應(yīng)，故選B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-與H+生成CH3COOH，故不選C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選D。11、D【解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤。12、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。14、D【解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意容量瓶的規(guī)格沒有80mL的。15、A【解析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。16、A【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵。【詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)