上海市七寶高中2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是(

)A．化合物:干冰、明礬、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣2、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯3、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大4、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L5、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類(lèi)方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A．醛類(lèi) B．酚類(lèi)-OHC．醛類(lèi) D．CH3COOH羧酸類(lèi)6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液7、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為328、鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)9、下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是A．H2 B．O2 C．H2S D．CO210、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物11、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯與氯氣反應(yīng)C．乙烯與氯化氫反應(yīng)D．乙炔與氯化氫反應(yīng)12、①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶113、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫(xiě)到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾14、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH2—和一個(gè)，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、常溫下，某學(xué)生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．616、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_________，C的元素符號(hào)為_(kāi)___________；B的外圍電子的軌道表示式為_(kāi)__________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________。18、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過(guò)c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0019、某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_(kāi)________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為_(kāi)_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_(kāi)___________________________。20、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來(lái)。①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對(duì)CrO42－沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。21、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號(hào))。a．Cl2b．FeC．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1。試配平下列方程式：FeSO4+________K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到_________升氧氣。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、化合物是不同元素組成的純凈物；B、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；C、混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；D、非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、干冰是二氧化碳，明礬是十二水硫酸鋁鉀，燒堿是氫氧化鈉，都是純凈的化合物，故A正確；B項(xiàng)、石墨、C60、金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，屬于同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，礦泉水是含有電解質(zhì)的水溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液，都屬于混合物，故C正確；D項(xiàng)、氯氣是非金屬單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類(lèi)，注意理解化學(xué)概念的本質(zhì)是解題關(guān)鍵。2、A【解析】

利用分液漏斗進(jìn)行分離，研究的對(duì)象是互不相溶的兩種液體，掌握有機(jī)物的物理性質(zhì)，以及相似相溶的規(guī)律，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數(shù)有機(jī)溶劑的液體，因此可以通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D、苯為有機(jī)溶劑，乙醛屬于有機(jī)物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)中，要清楚常見(jiàn)物質(zhì)分離方法適用對(duì)象：過(guò)濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作；蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點(diǎn)差別較大的液體的操作。3、C【解析】反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)消耗的X的物質(zhì)的量小于W點(diǎn)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量比W點(diǎn)少，A錯(cuò)誤；T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；如果在M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量減小，則X體積分?jǐn)?shù)減小，即：平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小，D錯(cuò)誤。4、B【解析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項(xiàng)：B。點(diǎn)睛：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒規(guī)律；根據(jù)這一規(guī)律，很快就能計(jì)算出c(Al3+)。5、D【解析】

A、為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚類(lèi)，當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇，故為醇類(lèi)，官能團(tuán)為-OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)連在O上時(shí)為酯基，即的官能團(tuán)為酯基-COO-，不是醛基，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、官能團(tuán)-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解析】

①油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃?。淮鸢高xA?！军c(diǎn)睛】本題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。7、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O個(gè)數(shù)為12×+1=4，所以Ba與O的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯(cuò)誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×=12個(gè)，D正確；故選B。9、C【解析】

A.H2能燃燒，但沒(méi)有毒，A錯(cuò)誤；B.O2不能燃燒，也沒(méi)有毒，B錯(cuò)誤；C.H2S有毒且能在空氣中燃燒，C正確；D.CO2不能燃燒，也沒(méi)有毒，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，則不能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)的最高溫度，故A錯(cuò)誤；B．純堿為粉末固體，與鹽酸接觸后關(guān)閉止水夾不能實(shí)現(xiàn)固液分離，不能制備少量氣體，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，故C正確；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則圖中藍(lán)色試紙不能檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、C【解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不僅會(huì)有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯(cuò)誤；B、乙烯與氯氣反應(yīng)得到的是1,2-二氯乙烷，錯(cuò)誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應(yīng)，得到的是1,2-二氯乙烯，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：取代反應(yīng)和加成反應(yīng)12、A【解析】

①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液（物質(zhì)的量為0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸（物質(zhì)的量為0.125mol）中反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.0625mol；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中，第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.025mol；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為5∶2，故合理選項(xiàng)為A。13、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。14、B【解析】

C11H16不飽和度為，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，C11H16分子中存在一個(gè)次甲基，由于C11H16中含兩個(gè)甲基，所以滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，化學(xué)式為C11H16的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基，1個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：、、、；故選B。15、D【解析】

常溫下，某學(xué)生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的體積按0.05mL計(jì)算，則相當(dāng)于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則溶液顯酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6，故選D?！军c(diǎn)睛】注意本題只能作近似計(jì)算，即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計(jì)算，直接根據(jù)過(guò)量的試劑進(jìn)行計(jì)算，而且要注意，計(jì)算堿性溶液的pH要先求c(OH-)，計(jì)算酸性溶液的pH要先求c(H+)。16、A【解析】

醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！驹斀狻考僭O(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項(xiàng)，由于甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！二、非選擇題（本題包括5小題）17、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。18、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?！驹斀狻竣?、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒(méi)有尾氣吸收裝置。20、沉淀SO42－；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時(shí)，c（H+）也增大，共同促進(jìn)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解析】

①加入熟石灰有兩個(gè)作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時(shí)OH-的加入會(huì)與溶液中的H+反應(yīng)，使上述離子方程式平衡向右移動(dòng)，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，因此生成沉淀的過(guò)程是放熱的，溫度升高會(huì)加快生成沉淀的速率，在未達(dá)化學(xué)平衡態(tài)時(shí)，相同的時(shí)間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時(shí)，c（H+）也增大，共同促進(jìn)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時(shí)，H2Cr2O7的回收率沒(méi)有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會(huì)