浙江省溫州市十校聯(lián)合體2025年高一下化學期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列元素中屬于主族元素的是（）A．氖 B．銅 C．碘 D．鐵2、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl3、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比是()A． B． C． D．4、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：5、可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度6、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A．硝石 B．石灰 C．明礬 D．硫磺7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定8、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-9、市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④10、下列電離方程式正確的是A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-11、國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA12、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl13、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧14、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A．水與冰B．O2與O3C．與D．與15、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%16、在某化學反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應(yīng)II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)18、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學方程式為__________。19、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________21、如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實驗測得和的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達平衡時，的體積分數(shù)為______，如上圖是改變某條件時化學反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測得某時刻、、和的濃度均為，則此時正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______．A．消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故A不選；B.Cu位于第四周期第IB族，故B不選；C.I位于第四周期第VⅡA族元素，故C選；D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族，故D不選；故選C?！军c睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。2、C【解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。3、B【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。4、C【解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數(shù)是17；C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C、117293UusD、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。5、D【解析】分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選D。6、B【解析】

詩的意思是：（石頭）只有經(jīng)過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。7、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。8、A【解析】加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會存在鐵離子、氫離子，C錯誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。9、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，遇蛋白酶會發(fā)生水解。故答案為：D。10、B【解析】

A．多元弱酸分步電離，氫硫酸電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)部分電離，用“”號，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH++ClO-，故B正確；C．H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C錯誤；D．CH3COONH4為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大。11、B【解析】

A.沒有指明溫度壓強，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；故答案選B。12、B【解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應(yīng)，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。13、C【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯誤；

②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸,不會生成氫氣，故錯誤；

③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多,故錯誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應(yīng)速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點睛：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。14、D【解析】

A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。15、A【解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。16、A【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。18、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題要求學生在基礎(chǔ)年級要打好基礎(chǔ)，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)