白鷺洲中學2025屆高二下化學期末聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中，含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有()A．7種 B．11種 C．14種 D．17種2、下列說法中正確的是①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學變化④蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③3、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>cD．t1?t2時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等4、常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cB．a(chǎn)、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱5、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/LHXC．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)6、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol7、NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－8、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g9、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．Cl2與H2化合比I2與H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO310、乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳11、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓12、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH13、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤14、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是（）選項古詩或諺語含有的化學反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應(yīng)是：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是A．X的化學式為Ag2SB．還原性：H2S＞H2OC．每消耗11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．X是氧化產(chǎn)物16、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。18、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。19、CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。21、傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列問題:（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）（2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。A．CaCO3B．Ca(OH)2C．氨水D．MgO（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質(zhì)量為4.00g，KMnO4標準溶液濃度為0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4)=4.00×10-9，Ksp(MgC2O4)=4.83×10-6）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。（1）若主鏈有6個碳原子，余下2個碳原子為2個—CH3，先固定一個—CH3，移動第二個—CH3，碳干骨架可表示為：（數(shù)字代表第二個—CH3的位置），共4+3+2+1=10種。（2）若主鏈有5個碳原子，余下3個碳原子為可能為：①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH（CH3）2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移動—CH3，碳干骨架可表示為：；②若為一個—CH（CH3）2，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為（題給物質(zhì)）；共3+3+1=7種。（3）若主鏈有4個碳原子，符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構(gòu)體有10+7+1=18種，除去題給物質(zhì)，還有17種，答案選D。點睛：本題考查限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，注意采用有序方式書寫，避免重復(fù)和漏寫。2、B【解析】

①油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯誤；②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過程為化學變化，故③錯誤；④蛋白質(zhì)的變性不是可逆過程；鹽析是可逆過程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故④錯誤；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故⑤錯誤；綜上所述，正確的有②，B項正確；答案選B。3、D【解析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據(jù)圖像，A建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率快，若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，a，c兩點對應(yīng)X的分解量為c>a，氣體的總的物質(zhì)的量為c>a，氣體的質(zhì)量不變，對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>c，正確；D.根據(jù)圖像，t1?t2時間段內(nèi)，A中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，而B中反應(yīng)正在進行，平均反應(yīng)速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b，故錯誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a＞b＞c，故正確；C.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點醋酸根離子濃度最大，故錯誤；D.要使c點溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯誤。故選B。點睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會增大。5、D【解析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答。詳解：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯誤；

B.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，故C錯誤；

D.由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。6、B【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學方程式計算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進行計算?！驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項是正確的。7、C【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．由B分析可知，□是H+，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學方程式進行配平。配平的步驟：①標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價；②列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值；②求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)；⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。8、C【解析】

A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。9、D【解析】

比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2I-=2Cl-+I2說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫氣越容易化合，Cl2與H2化合比I2與H2化合容易可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查非金屬性強弱的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性強弱的角度和方法。10、C【解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，為還原反應(yīng)，故C項符合題意。

故選C。11、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3·H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。12、C【解析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C。考點：酸堿混合時pH的計算13、D【解析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻竣偈呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，側(cè)鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。14、B【解析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯點D，爆炸不是分解反應(yīng)．15、C【解析】

由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，反應(yīng)中Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，反應(yīng)的化學方程式為4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O?！驹斀狻緼項、由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故A正確；B項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，氫化物的還原性依次增強，則還原性：H2S＞H2O，故B正確；C項、沒有明確是否為標準狀況，無法計算11.2LO2的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、反應(yīng)中Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則Ag2S是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷X的化學式，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。16、C【解析】反應(yīng)進行到M點時消耗的X的物質(zhì)的量小于W點，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出的熱量比W點少，A錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2，則M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆，C正確；如果在M點時再加入一定量Y，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當于增大了壓強，平衡正向移動，則X的物質(zhì)的量減小，則X體積分數(shù)減小，即：平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比減小，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【點睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。18、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉(zhuǎn)移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：20、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據(jù)鹽