七臺(tái)河市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－2、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸3、以下實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱(chēng)量固體時(shí)物體與砝碼位置顛倒B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時(shí)仰視刻度線C．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱的數(shù)值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)4、有機(jī)物、、均可形成枝狀高分子。下列說(shuō)法不正確的是A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．生成，是縮聚反應(yīng)D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是5、下列有關(guān)高級(jí)脂肪酸甘油酯的說(shuō)法不正確的是（）A．高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失6、歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種 B．它的化學(xué)式是C14H10N2O2C．它不屬于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色7、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C．其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念8、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH29、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1210、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑11、下列說(shuō)法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O13、下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O16、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、分析下列合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_________，E___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見(jiàn)并難題題干）____。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無(wú)”)毒性。20、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。21、(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=＋141kJ/mol則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=__________________。(5)在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。(7)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a_________0.01mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯(cuò)誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，即AgCl＋I(xiàn)－=AgI↓＋Cl-故C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確?！军c(diǎn)睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2＋。2、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N(xiāo)、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類(lèi)試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。3、C【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析。詳解：使物品和砝碼放顛倒，若使用游碼稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，若不使用游碼稱(chēng)量質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，仰視容量瓶刻度線定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；滴定結(jié)束后，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：掌握實(shí)驗(yàn)的原理及正確的誤差分析是解題的關(guān)鍵。4、D【解析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A正確；B.AB2分子是以羧基和對(duì)位碳為對(duì)稱(chēng)軸結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，即AB2中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B正確；C.AB2含有氨基和羧基，即可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)AB8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，AB8中含有兩個(gè)氨基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不正確，故D錯(cuò)誤；故選D。5、A【解析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點(diǎn)掌握油脂的皂化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)萬(wàn)，而高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時(shí)高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。6、B【解析】

A.該分子呈中心對(duì)稱(chēng)，故其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種，A正確；B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式是C16H10N2O2，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確；D.該分子中有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D正確。綜上所述，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是B，選B.7、C【解析】

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K===0.25，故B正確；C．根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；答案選C。8、C【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同。詳解：A．CH3-CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.屬于芳香醇，屬于酚，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.和都含有1個(gè)苯環(huán)，其余為烷基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，選項(xiàng)C正確；D.CH3CH2CH=CH2屬于烯烴，CH2=CHCH=CH2屬于二烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知，一個(gè)晶胞中含1個(gè)Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。10、A【解析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、由化合價(jià)升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、C【解析】

A、電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯(cuò)誤；C、1s電子云呈球形，ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子，d能級(jí)有5個(gè)軌道，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯(cuò)誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】

A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鉀屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D、醋酸鈉是電解質(zhì)，能水解，促進(jìn)水電離，故D正確；答案選D。14、C【解析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問(wèn)題，是?？碱}型，注意條件對(duì)離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見(jiàn)的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。15、D【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；C、缺少NH4＋與OH－的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；答案選D。16、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應(yīng)生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！驹斀狻浚?）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應(yīng)是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有機(jī)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。18、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻緼發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過(guò)試管乙中溶液褪色，說(shuō)明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。20、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒(méi)有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加